高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版Word格式文档下载.docx
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A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验
11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×
10-5mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>
②>
③
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂
离子电池体系,下列叙述错误的是
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
13.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A.△H2>
△H3B.△H1<
△H3
C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>
△H3
26.(13分)
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”或“小于”);
100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,反应速率υ(N2O4)为mol•L-1•s-1;
反应的平衡常数K1为。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低,经10s后又达到平衡。
①T100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。
平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。
27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等,回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第周期、第族;
PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;
PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是;
若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOχ或mPbO2•nPbO,列式计算χ值和m:
n值。
28.(15分)某小组以CoCl2﹒6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:
精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。
(3)样品中氨的质量分数表达式为。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是;
滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×
10-5mol/L,c(CrO42-)为mol/L。
(已知:
KSP(Ag2CrO4)=1.12×
10-12)
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3,钴的化合价为。
制备X的化学方程式为;
X的制备过程中温度不能过高的原因是。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;
e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;
分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;
酸根呈三角锥结构的酸是。
(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为。
(5)这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;
阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中,阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有;
该化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是。
38.[化学——选修5:
有机化学基础]
立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:
(1)C的结构简式为,E的结构简式为。
(2)③的反应类型为,⑤的反应类型为。
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:
反应1的试剂与条件为;
反应2的化学方程式为;
反应3可用的试剂为。
(4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。
(5)I与碱石灰共热可转化为立方烷。
立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
(6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有种。
【参考答案】
7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B
(1)大于0.00100.36mol·
L-1
(2)a:
大于
反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高
b:
K2=(0.16mol·
L-1)2/(0.020mol·
L-1)=1.3mol·
(3)逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动
27.(15分)
(1)六ⅣA弱
(2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO+ClO—=PbO2+Cl—Pb2++2H2O—2e—=PbO2↓+4H+
石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+
(4)x=2-=1.4==
28.(15分)
(1)瓶A中的压力过大时,安全管中的液面上升,使A瓶中的压力稳定。
(2)碱酚酞(或甲基红)
(3)
(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解2.8×
10-3
(6)+3
2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
温度过高过氧化氢分解,氨气逸出
37、[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)N
(2)sp3H2O2N2H4
(3)HNO2HNO3H2SO3
(4)+1
(5)H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
(1)
(2)取代反应消去反应
(3)Cl2/光照
O2/Cu
(4)G和H
(5)1
(6)3