高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版Word格式文档下载.docx

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A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验

11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×

10-5mol•L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：

①>

②>

③

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂

离子电池体系，下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是

A.△H2>

△H3B.△H1<

△H3

C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>

△H3

26．（13分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反应速率υ（N2O4）为mol•L-1•s-1;

反应的平衡常数K1为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s后又达到平衡。

①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。

平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第周期、第族；

PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；

PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；

若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOχ或mPbO2•nPbO，列式计算χ值和m:

n值。

28．（15分）某小组以CoCl2﹒6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：

精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；

滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×

10-5mol/L，c（CrO42-）为mol/L。

（已知：

KSP（Ag2CrO4）=1.12×

10-12）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：

6：

3，钴的化合价为。

制备X的化学方程式为；

X的制备过程中温度不能过高的原因是。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；

e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；

酸根呈三角锥结构的酸是。

（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1：

1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；

阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；

该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]

立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。

下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

（1）C的结构简式为，E的结构简式为。

（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为。

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为；

反应2的化学方程式为；

反应3可用的试剂为。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。

立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。

【参考答案】

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B

（1）大于0.00100.36mol·

L-1

（2）a：

大于

反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

b：

K2=（0.16mol·

L-1）2/（0.020mol·

L-1）=1.3mol·

（3）逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

27．（15分）

（1）六ⅣA弱

（2）PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）PbO+ClO—=PbO2+Cl—Pb2++2H2O—2e—=PbO2↓+4H+

石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+

（4）x=2-=1.4==

28．（15分）

（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。

（2）碱酚酞（或甲基红）

（3）

（4）偏低

（5）防止硝酸银见光分解2.8×

10-3

（6）+3

2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O

温度过高过氧化氢分解，氨气逸出

37、[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）N

（2）sp3H2O2N2H4

（3）HNO2HNO3H2SO3

（4）+1

（5）H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱

38．[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）

（2）取代反应消去反应

（3）Cl2/光照

O2/Cu

（4）G和H

（5）1

（6）3