中考化学最经典计算题及解析Word格式文档下载.doc

1、求（1）最后生成铜的质量是多少？（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由3现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数4向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：Ba（

2、OH）2溶液体积（V）/mL沉淀的化学式（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线5为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）请根据以上数据确定氨的分子式参考答案与试题解析第一周分析：（1）根据图象可知，加入50.0g盐酸时气体完全逸出，即反应结束，此时溶液中的溶质只有氯化钠，利用原子守恒可计算氢氧化钠的质量；（2）由图象可知，盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应，再和碳酸钠反应，

3、并利用图象能看出和这两种物质反应的盐酸的质量，然后利用化学反应方程式计算氢氧化钠和碳酸钠的质量；或溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则先是碳酸钠与盐酸反应，再碳酸氢钠与盐酸反应，利用方程式来计算它们的质量解答：解：（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，设原NaOH溶液的溶质的质量为x，则由原子守恒可得 NaClHClNaOH， 36.5 40 50.0g18.25% x，解得x=10g，则原NaOH溶液的质量分数为100%=20.00%，答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；（2）由图象可知，NaOH溶液中通入CO2后，溶质为NaOH和Na2CO3，设质量分

4、别为m、n，则 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 m 12.5g18.25%，解得m=2.50g，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 73 n （5012.5）g解得n=9.94g，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠设它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则 Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3， 106 36.5 84 x 12.5g18.25% z解得x=6.63g，z=5.25g NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 84 36.5 （y+5.25g） （5012.5）g解得y=10.50g，NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质若为N

5、aOH和Na2CO3，质量分别为2.50g、9.94g；若为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g点评：本题难度不是很大，主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来计算2现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：此题的解题关键主要是找出Na+和SO42之间的关系，由于无论开始怎么反应，最后加入氢氧化钠以后，都是钠离子和硫酸根离子结合为硫酸钠，所以有H2SO42NaOH，然后根据这一关系解题即可设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na+和SO42之间的关系得：H2SO42NaOH98 80x 15

6、0g16%x=29.4g（H2SO4）=29.4%（其他合理过程也给分）本题考查的是有关于溶质质量分数的简单计算的题目，在解题时，关键是找出隐含在题目中的解题条件Na+和SO42之间的关系3将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉完全反应得到铜，根据化学变化前后元素质量不变，因此所得铜的质量即氧化铜中所含铜元素质量；（2）根据题意，铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg，由于铁粉

7、置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量；（3）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等，需满足铁粉既与硫酸铜反应又与硫酸反应，因此所加入铁粉质量需大于等于二者反应所需铁粉的质量设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为a，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为m1（1）生成Cu的质量为10g100%=8g；（2）由

8、题意：氧化铜全部溶解，则CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 160 10g x z=x=12.25g z=20g根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算Fe+CuSO4=Cu+FeSO456 160 64a 20g m1a=7g，m1=8由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1gFe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 1g y =y=1.75g所加稀硫酸的溶质质量分数=100%=14%；（3）只有铁粉恰好与硫酸

9、也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m8g（1）最后生成铜的质量是8g；（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是14%；（3）当m8g时，一部份铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等根据题设意图，“充分反应”应理解成溶液中的硫酸铜、硫酸完全反应，即所加铁粉足量或过量，否则本题将陷入无解之境向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH先和

10、Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg（OH）2溶解，故OH先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀（1）100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，氯化氢的质量=100g3.65%=3.65g，硫酸镁的质量=100g12%=12g；向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH先跟盐酸的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀；设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH）

11、2的体积为V， 2HCl+Ba（OH）2BaCl2+H2O 73 171 3.65g V1g/mL3.42% 解得：v=250mL因为：BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2，由以上两个方程式得出关系式：2HClBaSO4MgSO4MgCl2设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z所以：2HClBaSO4MgSO4MgCl2 73 233 120 95 3.65g x y z=x=11.65g y=6g z=4.75g这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时 不再产生沉淀溶液中硫酸镁的质量为12g6g=6g；设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p，氢氧化镁为q，氢氧化钡溶液的体