中考化学最经典计算题及解析Word格式文档下载.doc

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求

（1）最后生成铜的质量是多少？

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．

3．现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：

把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．

4．向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）

（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：

Ba（OH）2溶液体积（V）/mL

沉淀的化学式

（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．

5．为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：

取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL．加入20mLO2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）．请根据以上数据确定氨的分子式．

参考答案与试题解析第一周

分析：

（1）根据图象可知，加入50.0g盐酸时气体完全逸出，即反应结束，此时溶液中的溶质只有氯化钠，利用原子守恒可计算氢氧化钠的质量；

（2）由图象可知，盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应，再和碳酸钠反应，并利用图象能看出和这两种物质反应的盐酸的质量，然后利用化学反应方程式计算氢氧化钠和碳酸钠的质量；

或溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则先是碳酸钠与盐酸反应，再碳酸氢钠与盐酸反应，利用方程式来计算它们的质量．

解答：

解：

（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，

设原NaOH溶液的溶质的质量为x，

则由原子守恒可得NaCl～HCl～NaOH，

36.540

50.0g×

18.25%x

，解得x=10g，

则原NaOH溶液的质量分数为×

100%=20.00%，

答：

原NaOH溶液的质量分数为20.00%；

（2）①由图象可知，NaOH溶液中通入CO2后，溶质为NaOH和Na2CO3，

设质量分别为m、n，则

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

m12.5g×

18.25%

，

解得m=2.50g，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

10673

n（50﹣12.5）g×

解得n=9.94g，

②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠．设它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则

Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，

10636.584

x12.5g×

18.25%z

解得x=6.63g，z=5.25g

NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

8436.5

（y+5.25g）（50﹣12.5）g×

解得y=10.50g，

NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3，质量分别为2.50g、9.94g；

若为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g．

点评：

本题难度不是很大，主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来计算．

　2．现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：

此题的解题关键主要是找出Na+和SO42﹣之间的关系，由于无论开始怎么反应，最后加入氢氧化钠以后，都是钠离子和硫酸根离子结合为硫酸钠，所以有H2SO4～2NaOH，然后根据这一关系解题即可．

设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na+和SO42﹣之间的关系得：

H2SO4～2NaOH

9880

x150g×

16%

x==29.4g

ω（H2SO4）==29.4%

（其他合理过程也给分）

本题考查的是有关于溶质质量分数的简单计算的题目，在解题时，关键是找出隐含在题目中的解题条件Na+和SO42﹣之间的关系．

3．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）

（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉完全反应得到铜，根据化学变化前后元素质量不变，因此所得铜的质量即氧化铜中所含铜元素质量；

（2）根据题意，铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量；

（3）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等，需满足铁粉既与硫酸铜反应又与硫酸反应，因此所加入铁粉质量需大于等于二者反应所需铁粉的质量．

设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为a，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为m1．

（1）生成Cu的质量为10g×

×

100%=8g；

（2）由题意：

氧化铜全部溶解，则

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098160

10gxz

==

x=12.25gz=20g

根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5616064

a20gm1

a=7g，m1=8

由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

1gy

=

y=1.75g

所加稀硫酸的溶质质量分数=×

100%=14%；

（3）只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m≥8g．

（1）最后生成铜的质量是8g；

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是14%；

（3）当m≥8g时，一部份铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等．

根据题设意图，“充分反应”应理解成溶液中的硫酸铜、硫酸完全反应，即所加铁粉足量或过量，否则本题将陷入无解之境．

向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟盐酸的H+发生中和反应；

若OH﹣先和Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg（OH）2溶解，故OH﹣先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀．

（1）100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，氯化氢的质量=100g×

3.65%=3.65g，硫酸镁的质量=100g×

12%=12g；

向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟盐酸的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀；

设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH）2的体积为V，

2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+H2O

73171

3.65gV×

1g/mL×

3.42%

解得：

v=250mL

因为：

BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，由以上两个方程式得出关系式：

2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z

所以：

2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl27323312095

3.65gxyz

===

x=11.65gy=6gz=4.75g

这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；

当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时不再产生沉淀．溶液中硫酸镁的质量为12g﹣6g=6g；

设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p，氢氧化镁为q，氢氧化钡溶液的体