安徽省舒城县高三化学新课程自主学习系列训练二无答案Word文件下载.docx

1、A最高价氧化物对应水化物的酸性：WXBX、Y的单质均具有较高的熔沸点 C原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）DZ、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键5下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O4OHO2BNH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH：NH4+OHNH3H2O C向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO322H+CO2H2OD向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝： 4IO24H+2I22H2O6实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体Cu（NO3）23H2O及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理

2、、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用装置甲制取Cu（NO3）2和NO B用装置乙收集NO C用装置丙吸收尾气 D用装置丁蒸发结晶制Cu（NO3）23H2O7下列说法正确的是 （ ）A水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用CH2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为46.021023 D常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱8通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是 （ ）木炭不完全燃烧制CO：2C

3、（s）+O2（g）=2CO（g） H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C（s） +CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJ焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3（s） + 3C（s）2Fe（s） + 3CO（g） H 3+489.0kJA反应中化学能全部转化为热能B反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D反应Fe2O3（s）+ 3CO（g）2Fe（s）+ 3CO2（g） H 28.5 kJ9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）10下列各图示与对应的描述相符合的是 （ ） 甲 乙 丙 丁A图

4、甲表示分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba100B图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C图丙表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化 D 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化11.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是 （ ）A加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42、OHB加入

5、过量H2O2溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42C加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2、SO42、OHD加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42、HCO312根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项实验操作和现象结论AAl2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀蔗糖未水解D室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中

6、加稀盐酸有气泡产生Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）13室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A新制氯水中：c（H）c（HClO）c（ClO）c（OH）BpH8的NaClO2溶液中：c（Na+）c（ClO2）c（OH）c（H+）C0.1molL1HCl溶液与0.2 molL1 NH3H2O溶液等体积混合pH7： c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4）c（OH-）舒中高三化学 第4页 （共8页）D0.1molL1K2C2O4溶液与0.2 molL1KHC2O4溶液等体积混合： 4c（K+）3c（C2O42）c（HC2O4）c（H2C2O4） 14一定温度下，在三个等体积

7、的恒容密闭容器中，反应2CO2（g）6H2（g）C2H5OH（g）3H2O（g）达平衡，下列说法正确的是 （ ）容器温度/K物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mol/L）CO2（g）H2（g）C2H5OH（g）H2O（g）甲5000.200.600.083乙0.401.20丙6000.100.300.039A该反应正反应为吸热反应 B 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小 C 达平衡时，转化率：（CO2 ,甲）（C2H5OH ,丙） 1D达平衡时，甲、乙容器内：2c（CO2 ,甲）c（CO2 ,乙）15.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀

8、现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 （ ）A按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支 试管B图II是图I所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发 生电极反应：2Cl2e-=Cl2D图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑16某电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是（ ）A该装置将光能和电能转化为化学能B装置中的催化剂促进了反应中的电子转移C每生成

9、32g O2，则有4mol H从a极区向b极区迁移Da电极的反应为：3CO218H+18e= C3H8O5H2O17某有机化合物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是 （ ）A该有机物中有3种含氧官能团B1mol该有机物最多可以与9molH2加成C既可以发生取代反应，又可以发生氧化反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3 溶液反应18下列说法正确的是 （ ）A常温下，将pH=10的某碱液稀释10倍，测得其pH9，则该碱为强碱B相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液，其关系物质的量浓度大小 为：c（NaHCO3）c（CH3COONa）

10、 c（NaAlO2）C0.1 mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合后pH=4.75，该混合溶液中：2c（H+） c（HA） = 2c（OH）c（A）D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液： c（Na+）c（SO42） c（NH4+）c（OH） = c（H+）二、非选择题（共46分）19（12分）氮化镁（Mg3N2） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。I制备氮化镁：【实验】制备氮化镁的装置示意图如下：（1）A装置中发生反应的离子方程式为 。实验开始前，需要排

11、除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C、G中都盛放了酸性FeSO4溶液，G的作用是 。II测定氮化镁的含量（2）【定性分析】舒中高三化学 第6页 （共8页）操作步骤实验现象解释原因取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体生成写出反应的化学方程式 弃去上层清液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解且冒气泡冒气泡的原因是 （3）【定量测定】按下图实验装置进行实验：取氮化镁样品a g进行实验，I装置增重b g（假设气体全部被吸收），该样品中氮化镁的质量分数为 （用a、b表示）球形干燥管的作用是 。20（12分）以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.3完全沉淀9.74.04.79.8已知：浸出液pH2，且阳离子主要是Mn2+，以及少量Fe2+、Al3+等；部分物质溶解度曲线和几种离子沉淀时数据信息见表1、表2。（1）写出反应的化学方程式 ；写出反应的化学方程式 。（2）分离出产品K2SO4需 （填“常温”、“冷却”或“趁热”）过滤。检验产品K2SO4中是否含有氯化物杂质所用试剂是_。（3）浸出液pH 2的原因可能是_。（4）试剂X也可选用氢氧化锰，试说明理由：_