安徽省舒城县高三化学新课程自主学习系列训练二无答案Word文件下载.docx
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A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>X
B.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
C.原子半径:
r(X)﹤r(Y)﹤r(Z)﹤r(W)
D.Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键
5.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.将Na2O2投入足量H2O中:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH:
NH4++OH-=NH3·
H2O
C.向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸,在空气中一段时间后变蓝:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
6.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·
3H2O]及NO气体,需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
甲乙丙丁
A.用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB.用装置乙收集NO
C.用装置丙吸收尾气D.用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·
3H2O
7.下列说法正确的是()
A.水库的钢闸门接直流电源的正极,可以减缓闸门的腐蚀
B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率,说明Cu2+具有催化作用
C.H2O2分解产生标准状况下22.4LO2,理论上转移电子数约为4×
6.02×
1023
D.常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合,若溶液呈碱性,该碱为弱碱
8.通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是()
木炭不完全燃烧制CO:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ·
mol-1
木炭还原CO2制CO:
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·
焦炭还原Fe2O3制CO:
Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH3=+489.0kJ·
A.反应中化学能全部转化为热能
B.反应为吸热反应,在任何情况下都不能自发进行
C.反应中使用催化剂或移走部分CO,均可提高Fe2O3的转化率
D.反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.5kJ·
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
10.下列各图示与对应的描述相符合的是()
甲乙丙丁
A.图甲表示分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,图中b>a=100
B.图乙表示某化学平衡的移动,在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C.图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D.图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
11.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是()
A.加入过量氨水:
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量H2O2溶液:
Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
Al2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体
该固体成分为Al2O3
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
C
将蔗糖和硫酸的混合液加热,再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,无砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
室温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
13.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是`()
A.新制氯水中:
c(H+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8的NaClO2溶液中:
c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.0.1mol·
L-1HCl溶液与0.2mol·
L-1NH3·
H2O溶液等体积混合pH>7:
c(NH3·
H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)
舒中高三化学第4页(共8页)
D.0.1mol·
L-1K2C2O4溶液与0.2mol·
L-1KHC2O4溶液等体积混合:
4c(K+)=3[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
14.一定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是()
容器
温度/K
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
甲
500
0.20
0.60
0.083
乙
0.40
1.20
丙
600
0.10
0.30
0.039
A.该反应正反应为吸热反应
B.达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小
C.达平衡时,转化率:
α(CO2,甲)+α(C2H5OH,丙)<1
D.达平衡时,甲、乙容器内:
2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)
15.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是()
A.按图I装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:
用酒精灯加热具支
试管
B.图II是图I所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发
生电极反应:
2Cl—2e-=Cl2↑
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
16.某电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。
下列说法错误的是()
A.该装置将光能和电能转化为化学能
B.装置中的催化剂促进了反应中的电子转移
C.每生成32gO2,则有4molH+从a极区向b极区迁移
D.a电极的反应为:
3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
17.某有机化合物的结构简式如图,下列关于该有机物的说法错误的是()
A.该有机物中有3种含氧官能团
B.1mol该有机物最多可以与9molH2加成
C.既可以发生取代反应,又可以发生氧化反应
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与Na2CO3
溶液反应
18.下列说法正确的是()
A.常温下,将pH=10的某碱液稀释10倍,测得其pH>9,则该碱为强碱
B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液,其关系物质的量浓度大小
为:
c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(NaAlO2)
C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合后pH=4.75,该混合溶液中:
2c(H+)
-c(HA)=2c(OH-)-c(A-)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
二、非选择题(共46分)
19.(12分)氮化镁(Mg3N2)是工业上应用广泛的离子化合物,常温下为浅黄色粉末,极易与水反应。
某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2,并测定氮化镁的纯度。
I.制备氮化镁:
【实验】制备氮化镁的装置示意图如下:
(1)A装置中发生反应的离子方程式为。
实验开始前,需要排除装置内的氧气,
为了达到此目的,在装置C、G中都盛放了酸性FeSO4溶液,G的作用是。
II.测定氮化镁的含量
(2)
【定性分析】
舒中高三化学第6页(共8页)
操作步骤
实验现象
解释原因
取少量氮化镁样品于试管中,加足量蒸馏水
试管底部有固体不溶物,有刺激性气味的气体生成
①写出反应的化学方程式
弃去上层清液,加入足量稀盐酸
观察到固体全部溶解且冒气泡
②冒气泡的原因是
(3)
【定量测定】按下图实验装置进行实验:
①取氮化镁样品ag进行实验,I装置增重bg(假设气体全部被吸收),该样品中氮化镁的质量分数为(用a、b表示)
②球形干燥管的作用是。
20.(12分)以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
开始沉淀
时的pH
7.6
2.7
3.8
8.3
完全沉淀
9.7
4.0
4.7
9.8
已知:
①浸出液pH<
2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等;
②部分物质溶解度曲线和几种离子沉淀时数据信息见表1、表2。
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式;
写出反应Ⅲ的化学方程式。
(2)分离出产品K2SO4需(填“常温”、“冷却”或“趁热”)过滤。
检验产品K2SO4中是否含有氯化物杂质所用试剂是___________________。
(3)浸出液pH<
2的原因可能是__________________________________。
(4)试剂X也可选用氢氧化锰,试说明理由:
_______________________
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