安徽省舒城县高三化学新课程自主学习系列训练二无答案Word文件下载.docx
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A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞X
B．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
C．原子半径：
r（X）﹤r（Y）﹤r（Z）﹤r（W）
D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将Na2O2投入足量H2O中：
2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH：
NH4+＋OH－＝NH3·
H2O
C．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：
CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：
4I－＋O2＋4H+＝2I2＋2H2O
6．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu（NO3）2·
3H2O]及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
甲乙丙丁
A．用装置甲制取Cu（NO3）2和NOB．用装置乙收集NO
C．用装置丙吸收尾气D．用装置丁蒸发结晶制Cu（NO3）2·
3H2O
7．下列说法正确的是（）
A．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
B．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用
C．H2O2分解产生标准状况下22.4LO2，理论上转移电子数约为4×
6.02×
1023
D．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱
8．通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是（）
木炭不完全燃烧制CO：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH1＝－221kJ·
mol－1
木炭还原CO2制CO：
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·
焦炭还原Fe2O3制CO：
Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）ΔH3＝+489.0kJ·
A．反应中化学能全部转化为热能
B．反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C．反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D．反应Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝－28.5kJ·
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
10．下列各图示与对应的描述相符合的是（）
甲乙丙丁
A．图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100
B．图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C．图丙表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
11.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（）
A．加入过量氨水：
Fe3+、NH4+、SO42－、OH－
B．加入过量H2O2溶液：
Fe2+、H+、Cu2+、SO42－
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、AlO2－、SO42－、OH－
D．加入过量NaHCO3溶液：
Na+、Al3+、SO42－、HCO3－
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
Al2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体
该固体成分为Al2O3
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl－
C
将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
13．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是`（）
A．新制氯水中：
c（H＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）＋c（OH－）
B．pH＝8的NaClO2溶液中：
c（Na+）＞c（ClO2－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．0.1mol·
L－1HCl溶液与0.2mol·
L－1NH3·
H2O溶液等体积混合pH＞7：
c（NH3·
H2O）＞c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH-）
舒中高三化学第4页（共8页）
D．0.1mol·
L－1K2C2O4溶液与0.2mol·
L－1KHC2O4溶液等体积混合：
4c（K+）＝3[c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）]
14．一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）达平衡，下列说法正确的是（）
容器
温度/K
物质的起始浓度（mol/L）
物质的平衡浓度（mol/L）
CO2（g）
H2（g）
C2H5OH（g）
H2O（g）
甲
500
0.20
0.60
0.083
乙
0.40
1.20
丙
600
0.10
0.30
0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小
C．达平衡时，转化率：
α（CO2,甲）＋α（C2H5OH,丙）＜1
D．达平衡时，甲、乙容器内：
2c（CO2,甲）＜c（CO2,乙）
15.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是（）
A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：
用酒精灯加热具支
试管
B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发
生电极反应：
2Cl—2e-=Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑
16．某电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。
下列说法错误的是（）
A．该装置将光能和电能转化为化学能
B．装置中的催化剂促进了反应中的电子转移
C．每生成32gO2，则有4molH＋从a极区向b极区迁移
D．a电极的反应为：
3CO2＋18H+＋18e－=C3H8O＋5H2O
17．某有机化合物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是（）
A．该有机物中有3种含氧官能团
B．1mol该有机物最多可以与9molH2加成
C．既可以发生取代反应，又可以发生氧化反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3
溶液反应
18．下列说法正确的是（）
A．常温下，将pH=10的某碱液稀释10倍，测得其pH＞9，则该碱为强碱
B．相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液，其关系物质的量浓度大小
为：
c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaAlO2）
C．0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合后pH=4.75，该混合溶液中：
2c（H+）
－c（HA）=2c（OH－）－c（A－）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）=c（H+）
二、非选择题（共46分）
19．（12分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。
I．制备氮化镁：
【实验】制备氮化镁的装置示意图如下：
（1）A装置中发生反应的离子方程式为。
实验开始前，需要排除装置内的氧气，
为了达到此目的，在装置C、G中都盛放了酸性FeSO4溶液，G的作用是。
II．测定氮化镁的含量
（2）
【定性分析】
舒中高三化学第6页（共8页）
操作步骤
实验现象
解释原因
取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水
试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体生成
①写出反应的化学方程式
弃去上层清液，加入足量稀盐酸
观察到固体全部溶解且冒气泡
②冒气泡的原因是
（3）
【定量测定】按下图实验装置进行实验：
①取氮化镁样品ag进行实验，I装置增重bg（假设气体全部被吸收），该样品中氮化镁的质量分数为（用a、b表示）
②球形干燥管的作用是。
20．（12分）以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
开始沉淀
时的pH
7.6
2.7
3.8
8.3
完全沉淀
9.7
4.0
4.7
9.8
已知：
①浸出液pH<
2，且阳离子主要是Mn2+，以及少量Fe2+、Al3+等；
②部分物质溶解度曲线和几种离子沉淀时数据信息见表1、表2。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式；
写出反应Ⅲ的化学方程式。
（2）分离出产品K2SO4需（填“常温”、“冷却”或“趁热”）过滤。
检验产品K2SO4中是否含有氯化物杂质所用试剂是___________________。
（3）浸出液pH<
2的原因可能是__________________________________。
（4）试剂X也可选用氢氧化锰，试说明理由：
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