山东省高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡Word文档格式.docx

1、 答案B2已知反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（CO）1.5 molBv（NO2）0.7 molCv（N2）0.4 molDv（CO2）1.1 mol解析 转化为相同的物质进行比较，B项v（CO）1.4 molmin1，C项v（CO）1.6 molmin1，D项v（CO）1.1 molmin1，C项速率最快。答案 C3反应A（g）3B（g）=2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为（）。 v（A）0.45 mol v（B）0.6 mols1 v（C）0.4 mol v（D）0.45 mol 下列有关反应速率的比较中正确

2、的是 （）。 A B D 解析若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mols1为单位，表示的速率分别是0.022 5 mols1、0.6 mols1、0.675 mols1，故A正确。 答案A4把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）Y（g）=nZ（g）2W（g），在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molmin1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A1 B2C3 D4解析 该时间内v（W）0.02 molmin1，v（W）v（Z）0.02 molmin10.01 molm

3、in12n，所以n1。答案 A5一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 （）。 A反应的化学方程式为5Y X Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率 解析从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10 mol，X物质为2 mol，t1时刻，X为4 mol，增加2 mol，Y为6 mol，减少4 mol故反应的化学方程式为2Y X。6为了

4、说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 （）。 A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快 解析加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A项错误；

5、由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。7将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A BC D解析 根据

6、v，v（C）0.3 mols1，v（A）v（C）0.3 molv（B）v（C）0.15 mols1。2 s时消耗A的物质的量为：03 mols12 L2 s1.2 mol，所以A的转化率为100%30%,2 s时，c（B）1 molL10.15 mol2 s0.7 mol答案 B二、非选择题8加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1 gmL1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。 （1）A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_。 （2）解释反应速率变化的原因_。 （3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。 （4）求反应进行到2分

7、钟时过氧化氢的质量分数。 解析（1）曲线斜率越大，反应速率越大。 （2）随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。 （3）根据图像可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O22H2OO2，则 n（H2O2）20.005 36 mol， c（H2O2）0.107 mol （4）反应进行到2分钟时，放出O2 45 mL，则反应生成O2的物质的量为0.002 01 mol， 质量为0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g 反应消耗的H2O2物质的量为 0002 01 mol20.004 02 mol， 0005 36 mol

8、0.004 02 mol0.001 34 mol， 则2分钟时H2O2的质量分数为 100%0.083%。 答案（1）DCBA （2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小 （3）0.107 molL1（4）0.083%9可逆反应A（？）aB（g） C（g）D（g），其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。试回答下列问题：（1）化学方程式中a_，反应物A的状态是 _。（2）该反应的焓变值H_（填“”或“”）0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡_（填“正”或“逆”）向移动，平衡常数K_（填“增大

9、”、“减小”或“不变”）。解析：（1）由乙图可以确定p2p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若A为气体，1a11，故A为非气体，且a1。（2）由甲图可以确定T1T2，温度升高，C%减小，说明正反应是放热反应，H0；在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数K不变。答案：（1）1非气态（2）正不变10一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。 X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为 _。 （2）该反应的化学方程式为_。

10、（3）10 s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示： 则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析（1）分析图像知：c（Z）0.79 molL1，v（Z）0.079 molc（X）0.395 mol Y的转化率（Y）100%79.0% 答案（1）0.079 mols10.395 molL179.0%（2）X（g）Y（g） 2Z（g）（3）CD11一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率

11、为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）10 s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：则下列说法符合该图像的是_。解析 （1）分析图像知：Y的转化率（Y）100%79.0%。（2）由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式X（g）Y（g） 2Z（g）。（3）由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由（1）中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案 （1）0.079 molL