山东省高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡Word文档格式.docx

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答案　B

2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．v（CO）＝1.5mol·

B．v（NO2）＝0.7mol·

C．v（N2）＝0.4mol·

D．v（CO2）＝1.1mol·

解析转化为相同的物质进行比较，B项v（CO）＝1.4mol·

min－1，C项v（CO）＝1.6mol·

min－1，D项v（CO）＝1.1mol·

min－1，C项速率最快。

答案C

3．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为

（　　）。

①v（A）＝0.45mol·

②v（B）＝0.6mol·

s－1

③v（C）＝0.4mol·

④v（D）＝0.45mol·

下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）。

A．④>

③＝②>

①B．④<

③＝②<

①

C．①>

②>

③>

④D．④>

解析　若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mol·

s－1为单位，①②③④表示的速率分别是0.0225mol·

s－1、0.6mol·

s－1、0.675mol·

s－1，故A正确。

答案　A

4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X（g）＋Y（g）===nZ（g）＋2W（g），在5min时已经生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·

min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）

A．1　　　B．2　　　　

C．3　　　D．4

解析该时间内v（W）＝＝0.02mol·

min－1，v（W）∶v（Z）＝0.02mol·

min－1∶0.01mol·

min－1＝2∶n，所以n＝1。

答案A

5．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。

下列叙述中正确的是（　　）。

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

解析　从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；

t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；

反应开始时Y物质为10mol，X物质为2mol，t1时刻，X为4mol，增加2mol，Y为6mol，减少4mol故反应的化学方程式为2YX。

6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（　　）。

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一

段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反

应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二

氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末

状的反应速率快

解析　加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A项错误；

由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；

在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；

粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。

7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·

L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·

L－1

其中正确的是（　　）

A．①③　　B．①④

C．②③　　D．③④

解析根据v＝，

v（C）＝＝0.3mol·

s－1，

v（A）＝v（C）＝0.3mol·

v（B）＝v（C）＝0.15mol·

s－1。

2s时消耗A的物质的量为：

0．3mol·

s－1×

2L×

2s＝1.2mol，所以A的转化率为×

100%＝30%,2s时，c（B）＝1mol·

L－1－0.15mol·

2s＝0.7mol·

答案B

二、非选择题

8．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g·

mL－1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。

（1）A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________________________。

（2）解释反应速率变化的原因______________________________________。

（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。

（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

解析　

（1）曲线斜率越大，反应速率越大。

（2）随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。

（3）根据图像可以看出H2O2完全反应放出60mLO2，H2O2的分解反应为2H2O22H2O＋O2↑，则

n（H2O2）＝×

2≈0.00536mol，

c（H2O2）＝≈0.107mol·

（4）反应进行到2分钟时，放出O245mL，则反应生成O2的物质的量为≈0.00201mol，

质量为0.00201mol×

32g·

mol－1≈0.0643g

反应消耗的H2O2物质的量为

0．00201mol×

2＝0.00402mol，

0．00536mol－0.00402mol＝0.00134mol，

则2分钟时H2O2的质量分数为

×

100%≈0.083%。

答案　

（1）D>

C>

B>

A

（2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小

（3）0.107mol·

L－1　（4）0.083%

9．可逆反应A（？

）＋aB（g）C（g）＋D（g），其中a为正整数。

反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）化学方程式中a＝______，反应物A的状态是_____。

（2）该反应的焓变值ΔH________（填“＞”或“＜”）0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡________（填“正”或“逆”）向移动，平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

解析：

（1）由乙图可以确定p2＞p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若A为气体，1＋a≥1＋1，故A为非气体，且a＝1。

（2）由甲图可以确定T1＜T2，温度升高，C%减小，说明正反应是放热反应，ΔH＜0；

在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数K不变。

答案：

（1）1　非气态

（2）＜　正　不变

10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________________________。

X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为

_______________________________________________________________。

（2）该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

解析　

（1）分析图像知：

Δc（Z）＝＝0.79mol·

L－1，

v（Z）＝＝0.079mol·

Δc（X）＝＝0.395mol·

Y的转化率φ（Y）＝×

100%＝79.0%

答案　

（1）0.079mol·

s－1　0.395mol·

L－1　79.0%　

（2）X（g）＋Y（g）2Z（g）　（3）CD

11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

解析

（1）分析图像知：

Y的转化率α（Y）

＝×

100%＝79.0%。

（2）由各物质转化的量：

X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式X（g）＋Y（g）2Z（g）。

（3）由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。

增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。

由

（1）中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。

D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。

答案

（1）0.079mol·

L