江苏省扬州市普通高中届高三上学期高考选考适应性练习化学试题Word下载.docx

1、2CuCO3。下列说法不正确的是A铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B孔雀石颜料受热不易分解 C蓝铜矿颜料不耐酸DCu（OH）2CuCO3属于盐类22020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：PH4I + NaOH = NaI + PH3 + H2O； P4 + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3。已知H3PO2是一元弱酸,其结构式为。下列说法正确的是A基态P的轨道表示式为 BPH中提供孤电子对的原子是P CNaOH中只存在一种化学键D反应中若KOH过量会发生反应：P4 + 9KOH 3K3PO2 + PH3 + 3H2O3下列选项所示的物质间转化均能实现的

2、是A B C D 4下列实验操作能达到实验目的的是A用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀B用装置乙制取并收集少量SO2气体C用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HClD用湿润的pH试纸测量0.01 molL1 Na2CO3溶液的pHCu浓硫酸NaOH溶液甲 乙5Ksp（BaSO4）=2.6109,Ksp（BaCO3） =1.11010。以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为：BaSO4（s） + 4C（s） BaS（s） + 4CO（g）2BaS（aq） + 2H2O（l） Ba（HS）2（aq） + Ba（OH）2（aq） H0 Ba（OH）2 + CO2 = BaCO3+

3、 H2O。A用Na2CO3溶液浸泡BaSO4,无法制备BaCO3B反应的S0C反应中升高温度,能使BaS反应更完全D反应中通入CO2至过量,溶液的导电性不断减弱6资源化利用CO2的一种原理如右图所示。AM为电源的负极BO2从电极P移向电极QC电极Q上的反应为CO2+ 2e= CO + O2D理论上参与反应的n（CH4） n（CO2） = 43阅读下列资料,完成78题为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质,进行如下实验,并记录实验现象。测量0.01 molL1 NaHSO3溶液的pH,pH约为5。向0.1 molL-1 NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去。向0.1

4、 molL-1 Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,产生无色有刺激性气味的气体,且出现淡黄色沉淀。在Ag+催化条件下,向0.1 molL-1 K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液,溶液中出现紫红色。7由上述实验现象能得出的合理结论是A实验说明：Ka1（H2SO3） Ka2（H2SO3） KwB实验中发生反应：3HSO + 2MnO+ OH= 3SO + 2MnO2+2H2OC实验中的淡黄色沉淀为S,无色有刺激性气味的气体为H2SD实验说明：该条件下,MnO的氧化性强于S2O8下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是A第一电离能：I1（K） I1（Na） B沸点：H2S H2O

5、C原子半径：r（K） r（Cl） r（S） r（O） D热稳定性：HCl H2S不定项选择题：本题包括4小题,每小题4分,共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。9对下列实验现象或事实解释不正确的是选项实验现象或事实解释AN2转化为N,通常需要高温或放电条件N2分子中叁键的键能大B干冰用作制冷剂干冰升华吸热,导致环境温度降低C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分Na2SO3被

6、氧化D0.1molL-1H2C2O4溶液和0.1 molL-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0N的非金属性强于C10化合物Y是一种药物中间体,可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A用FeCl3溶液可以区分X和YBX制备Y的反应类型是取代反应CY中共有2种含氧官能团：羟基和羰基D1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应11常温下,Kb（NH3H2O）1.8105,Ka1（H2CO3）4.2107, Ka2（H2CO3）5.61011。向20 ml 0.1 molL1 NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温,理论上溶液中NH、NH3H2O、HCO、CO的变化如图

7、所示（忽略溶液体积的变化）。A0.1 molL1 NH4HCO3溶液：c（NH）c（HCO）c（H2CO3）c（NH3H2O） B0.1 molc（NH）+ c（NH3H2O） + c（HCO） + c（CO） = 0.2 molL1C曲线a表示的是c（NH）的变化DM点时：c（CO） + c（HCO） + c（OH） = 0.1molL1 + c（H+）12已知反应2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g） H。根据理论计算,在恒压、起始物质的量之比n（CO2）n（H2）= 13条件下,该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现,在实际反应

8、过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是A由理论计算可知,H0B理论计算图中曲线d表示的是平衡时C2H4物质的量分数的变化C在实际反应中,450 K达到平衡时,n（C2H4）n（H2O） 14 D在实际反应中,改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率非选择题（共68分）13（17分）二氧化氯（ClO2）是一种常用的饮用水消毒剂。（1）ClO2分子中的键角约为120。ClO2易溶于水的原因是 。ClO2得到一个电子后形成ClO,ClO的空间构型是 。（2）某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3,其溶于水时反应可得到ClO2溶液,

9、并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl的离子方程式为 ,逸出气体的主要成分是 （填化学式）。（3）ClO2消毒时会产生少量的ClO,可利用FeSO4将 ClO转化为Cl除去。控制其他条件相同,ClO去除率随温度变化如右图所示。温度高于50时,ClO去除率降低的可能原因是 。（4）测定某水样中ClO浓度的方法如下：量取25.00 mL水样于碘量瓶中,加水稀释至50.00 mL,加入过量KI,再滴入适量稀硫酸,充分反应后,滴加1 mL淀粉溶液,用0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 mL。已知：ClO+ I+ H+ H2O

10、+ I2 + Cl（未配平）I2 + S2O I+ S4O（未配平）计算水样中ClO的浓度（写出计算过程）。14（18分）化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体,其合成路线如下：（1）化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。CN中键与键的数目比为 。（2）已知,则BC反应的化学方程式为 。（3）过量NaClO与化合物C反应生成的副产物,可分别与化合物B、C发生加成反应生成新的副产物,其结构简式分别为、 。（4）化合物D中氮原子的轨道杂化类型为 。（5）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。只有一个六元环； 只有一种化学环境的氢原子；能发生水解反应，水解产物只有一种。（6）已

11、知：写出以CH2=CH2和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。15（17分）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得CoCO3沉淀，再加热CoCO3的方法制备。（1）以CoCl2溶液为原料，制备CoCO3的主要实验流程如下：“反应”时需控制温度为5060，其反应的离子方程式为 。已知：KspCo（OH）2=1.61015，Ksp（CoCO3）=1.41013。制备CoCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是 。（2）加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为Co3+。取1 mol CoCO3在空气中加

12、热，反应温度对反应产物的影响如题15图-1所示。参与该反应的物质还有 （写化学式）。Co3O4晶体中包含A、B两种结构单元，如题15图-2所示（、表示两种不同价态的Co原子，表示O原子）。其中Co原子的配位数分别为 、 。（3）以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。尿素水溶液呈弱碱性，在70以上能缓慢水解产生CO，在pH为13时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案： 。16（16分）燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。（1）若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如题16图-1所示。阴极的电极反应式为电解过程得到产物为 。（2）若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为 。（3）O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。2NO（g） + O2（g） = 2NO2（g） H1 =114 kJmol1 2O3（g） = 3O2（g） H2=284.2 kJmol1（活化能Ea=119.2 kJmol1）NO（g） + O3（g） = NO2（g） + O2（g） H3 = kJ