江苏省扬州市普通高中届高三上学期高考选考适应性练习化学试题Word下载.docx

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2CuCO3]。

下列说法不正确的是

A．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀

B．孔雀石颜料受热不易分解

C．蓝铜矿颜料不耐酸

D．Cu（OH）2·

CuCO3属于盐类

2．2020年人类在金星大气中探测到PH3。

实验室制备PH3的方法有：

①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；

②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。

已知H3PO2是一元弱酸,其结构式为。

下列说法正确的是

A．基态P的轨道表示式为

B．PH中提供孤电子对的原子是P

C．NaOH中只存在一种化学键

D．反应②中若KOH过量会发生反应：

P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O

3．下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

4．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

B．用装置乙制取并收集少量SO2气体

C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl

D．用湿润的pH试纸测量0.01mol·

L−1Na2CO3溶液的pH

Cu

浓硫酸

NaOH

溶液

甲乙

5．Ksp（BaSO4）=2.6×

10−9,Ksp（BaCO3）=1.1×

10−10。

以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为：

①BaSO4（s）+4C（s）BaS（s）+4CO（g）

②2BaS（aq）+2H2O（l）Ba（HS）2（aq）+Ba（OH）2（aq）ΔH＞0

③Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O。

A．用Na2CO3溶液浸泡BaSO4,无法制备BaCO3

B．反应①的ΔS＜0

C．反应②中升高温度,能使BaS反应更完全

D．反应③中通入CO2至过量,溶液的导电性不断减弱

6．资源化利用CO2的一种原理如右图所示。

A．M为电源的负极

B．O2－从电极P移向电极Q

C．电极Q上的反应为CO2+2e－=CO+O2－

D．理论上参与反应的n（CH4）∶n（CO2）=4∶3

阅读下列资料,完成7~8题

为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质,进行如下实验,并记录实验现象。

①测量0.01mol·

L−1NaHSO3溶液的pH,pH约为5。

②向0.1mol·

L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去。

③向0.1mol·

L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,产生无色有刺激性气味的气体,且出现淡黄色沉淀。

④在Ag+催化条件下,向0.1mol·

L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液,溶液中出现紫红色。

7．由上述实验现象能得出的合理结论是

A．实验①说明：

Ka1（H2SO3）·

Ka2（H2SO3）>

Kw

B．实验②中发生反应：

3HSO+2MnO+OH－=3SO+2MnO2↓+2H2O

C．实验③中的淡黄色沉淀为S,无色有刺激性气味的气体为H2S

D．实验④说明：

该条件下,MnO的氧化性强于S2O

8．下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是

A．第一电离能：

I1（K）>

I1（Na）B．沸点：

H2S>

H2O

C．原子半径：

r（K）>

r（Cl）>

r（S）>

r（O）D．热稳定性：

HCl>

H2S

不定项选择题：

本题包括4小题,每小题4分,共计16分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；

若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

9．对下列实验现象或事实解释不正确的是

选项

实验现象或事实

解释

A

N2转化为N,通常需要高温或放电条件

N2分子中叁键的键能大

B

干冰用作制冷剂

干冰升华吸热,导致环境温度降低

C

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀；

再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

D

0.1mol·

L-1H2C2O4溶液和0.1mol·

L-1

HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0

N的非金属性强于C

10．化合物Y是一种药物中间体,可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．用FeCl3溶液可以区分X和Y

B．X制备Y的反应类型是取代反应

C．Y中共有2种含氧官能团：

羟基和羰基

D．1molY最多能与2molNaOH发生反应

11．常温下,Kb（NH3·

H2O）＝1.8×

10−5,Ka1（H2CO3）＝4.2×

10−7,

Ka2（H2CO3）＝5.6×

10−11。

向20ml0.1mol·

L−1NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温,理论上溶液中NH、NH3·

H2O、HCO、CO的变化如图所示（忽略溶液体积的变化）。

A．0.1mol·

L−1NH4HCO3溶液：

c（NH）＞c（HCO）＞c（H2CO3）＞c（NH3·

H2O）

B．0.1mol·

c（NH）+c（NH3·

H2O）+c（HCO）+c（CO）=0.2mol·

L−1

C．曲线a表示的是c（NH）的变化

D．M点时：

c（CO）+c（HCO）+c（OH－）=0.1mol·

L−1+c（H+）

12．已知反应2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。

根据理论计算,在恒压、起始物质的量之比n（CO2）∶n（H2）=1∶3条件下,该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

实验发现,在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。

下列有关说法正确的是

A．由理论计算可知,ΔH＞0

B．理论计算图中曲线d表示的是平衡时C2H4物质

的量分数的变化

C．在实际反应中,450K达到平衡时,

n（C2H4）∶n（H2O）＜1∶4

D．在实际反应中,改用选择性更好的催化剂不能

提高C2H4的产率

非选择题（共68分）

13．（17分）二氧化氯（ClO2）是一种常用的饮用水消毒剂。

（1）ClO2分子中的键角约为120°

。

ClO2易溶于水的原因是▲。

ClO2得到一个电子后形成ClO,ClO的空间构型是▲。

（2）某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3,其溶于水时反应可得到ClO2溶液,并逸出大量气体。

NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl的离子方程式为▲,逸出气体的主要成分是▲（填化学式）。

（3）ClO2消毒时会产生少量的ClO,可利用FeSO4将ClO转化为Cl除去。

控制其他条件相同,ClO去除率随温度变化如右图所示。

温度高于50℃时,ClO去除率降低的可能原因是▲。

（4）测定某水样中ClO浓度的方法如下：

量取25.00mL水样于碘量瓶中,加水稀释至50.00mL,加入过量KI,再滴入适量

稀硫酸,充分反应后,滴加1mL淀粉溶液,用0.01000mol·

L−1Na2S2O3标准溶液

滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。

已知：

ClO+I－+H+—H2O+I2+Cl－（未配平）

I2+S2O—I－+S4O（未配平）

计算水样中ClO的浓度（写出计算过程）。

14．（18分）化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体,其合成路线如下：

（1）化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。

CN—中σ键与π键的数目比为▲。

（2）已知,则B→C反应的化学方程式为▲。

（3）过量NaClO与化合物C反应生成的副产物,可分别与化合物B、C发生加成反应生成新的副产物,其结构简式分别为、▲。

（4）化合物D中氮原子的轨道杂化类型为▲。

（5）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。

①只有一个六元环；

②只有一种化学环境的氢原子；

③能发生水解反应，水解产物只有一种。

（6）已知：

写出以CH2=CH2和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

15．（17分）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得CoCO3沉淀，再加热

CoCO3的方法制备。

（1）以CoCl2溶液为原料，制备CoCO3的主要实验流程如下：

①“反应”时需控制温度为50~60℃，其反应的离子方程式为▲。

②已知：

Ksp[Co（OH）2]=1.6×

10－15，Ksp（CoCO3）=1.4×

10－13。

制备CoCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是▲。

（2）加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为

Co3+。

取1molCoCO3在空气中加热，反应温

度对反应产物的影响如题15图-1所示。

参与该

反应的物质还有▲（写化学式）。

Co3O4晶体中包含A、B两种结构单元，如题

15图-2所示（、表示两种不同价态的Co

原子，表示O原子）。

其中Co原子的配位数

分别为▲、▲。

（3）以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。

尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生CO，在pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。

设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：

▲。

16．（16分）燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。

（1）若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如题16图-1所示。

阴极的电极反应式为

电解过程得到产物为▲。

（2）若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液

将NO2完全转化为NO。

则NO2、SO2与NaOH反

应的离子方程式为▲。

（3）O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。

①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=－114kJ·

mol－1

2O3（g）=3O2（g）ΔH2=－284.2kJ·

mol－1（活化能Ea=119.2kJ·

mol－1）

NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH3=▲kJ·