第二章溶液Word文件下载.docx

1、VmL =溶質m mol數【例4】【類3】 （Ans.0.2M）【例5】【類4】 （Ans.）【例6】 使用於溫度變化大的實驗。【例7】【類5】 （Ans.0.5m）【例8】【類6】 （Ans.0.853m）【例9】【類7】 （Ans.0.05）【例10】 甲醇水溶液中甲醇的莫耳分率為0.40，乙之甲醇為2莫耳，試求溶液中水的莫耳數？【類8】 （Ans.5.56mol）【例11】【類9】 （Ans.90mL） 或1m3混合氣體中，某氣體之mL數。 【例12】 濃度有涉及體積者會隨溫度變化而改變其值3. 配製溶液 【例13】 如何配製1.00M硫酸銅水溶液1升？（Cu=64，S=32） 【類10

2、】 （Ans.秤取4.14克Pb（NO3）2，以適量水完全溶解後，移入25mL容量瓶中再加水至刻度線為止） 【例14】 體積無加成性，質量才有加成性4. 濃度換算 2.（%、Cm、X）內之互換，不需知道溶液比重；但（%、CM、X）與CM間之互換，則需知道溶液比重。【例15】【例16】【例17】【例18】 甘油C3H5（OH）3=92；葡萄糖C6H12O6=180；蔗糖C12H22O11=342； 尿素CO（NH2）2=60【例19】 【例20】【類11】（ans.0.0574）【類12】 （Ans.0.0177）【類13】（Ans. 【類14】 （Ans.0.221）【類15】 （Ans. 【

3、類16】（Ans.D）5.溶液的稀釋【例21】【類17】 （Ans.（1）0.10M（2）0.25M（3）1：3）【例22】2-3 溫度、壓力對溶解度的影響 （3） （4）過飽和溶液的配製法 a. b. AgI+乾冰實施人造雨的原理：乾冰用以冷卻水蒸氣；AgI作為晶種， 使過飽和水蒸氣得以凝結。【例23】【例24】【例25】【例26】參考例21之溶解度曲線作答三、 再結晶 1.原理：利用不同物質溶解度之溫度依存性的不同進行物質之純化（分離）。2.方法：高溫時利用溶劑把要再結晶之物質（溫度依存性很大者）完全溶解趁熱過濾（溫度依存性很小者可能濾除一部分）濾液冷卻至低溫。 趁熱過濾之要領： （溶液過

4、濾速度愈快愈好） （1）濾紙摺成波浪形；（2）使用無莖幹漏斗；（3）漏斗先泡溫熱水。【例27】【例28】【類18】 （Ans.98.5%）四、 溶質發生化學反應時之溶解與結晶【例29】【例30】五、 影響溶解度之因素 （2）溫度因素 固體溶質： A. 大部分固體溶質溶於水為吸熱反應，所以溶解度隨溫度之升高而增大。 此類物質可用危及救冰袋之材料，如NH4NO3； 氣體溶質 氣體溶質溶於水均為放熱反應，所以溶解度隨溫度之升高而降低。 （此因溫度上升時，氣體分子動能增大，可以掙脫溶劑束縛而返回氣相）【例31】 四、 亨利定律（因氣體碰撞液面之頻率該氣體分壓） c=kHP （c：溶解的氣體濃度； kH

5、：亨利常數； P：氣體溶質之分壓） 亨利常數（mM/atm）值： 溫度愈低、分子引力愈大（沸點愈高），則亨利常數愈大 N2O2COArHe01.12.51.60.41250.671.30.961.50.40300.890.441.00.38 （HCl之kH=12M/atm） 打開汽水或可樂瓶蓋，即湧出大量氣泡。【例32】【例33】【類19】 （Ans.93mL）【例34】【例35】2-4 溶液中離子的反應 （CaSO4、Ca（OH）2微溶）【例36】三、沉澱及水溶液中的離子之顏色、焰色試驗 （1）白色：AgCl，Hg2Cl2，PbCl2，Mg（OH）2，Al（OH）3，PbSO4，SrSO4，

6、 BaSO4 ，MgCO3，CaCO3，ZnS 淡黃色：AgBr 黃色：AgI，PbI2，PbCrO4，BaCrO4，CdS 黑色：CuS，PbS，Ag2S，HgS 磚紅色：Ag2CrO4 藍色：Cu（OH）2 綠色：Cr（OH）3 黑褐色：Ag2O 黃褐色：Fe（OH）3（2）MnO4紫色，MnO42綠色，Mn2+淡紅色，Cr2O72橙色，CrO42黃色，Cr3+綠色，Fe3+淡黃色，Fe2+淡綠色，Cu2+藍色，Cu（NH3）42+深藍色 （3）焰色：Li+紅，Na+黃，K+紫，Ca2+磚紅，Sr2+深紅，Ba2+黃綠四、 水溶液中離子的鑑別【例37】 【類20】 （Ans.D）【類21】

7、（Ans.B）【例38】【類22】 （Ans.DE） 故 Al3+ Be2+ Al（OH）3（s） Be（OH）2（s） Al（OH）4Be（OH）42 Zn2+ Cr3+Zn（OH）2（s） Cr（OH）3（s） Zn（OH）42Cr（OH）4 Sn2+ Pb2+ Sn（OH）2（s） Pb（OH）2（s） Sn（OH）42Pb（OH）42 Al2S3、Cr2S3與水反應生成H2S及Al（OH）3、Cr（OH）3，故水中無法生 成Al2S3、Cr2S3沉澱（而是生成Al（OH）3、Cr（OH）3沉澱） （合為灰色） PbCl2（s） Pb2+2Cl（溶解） 【註】Ag（NH3）2+Cl+2H

8、+AgCl（s）+2NH4+ 5.可溶於氨水NH3（aq）之氫氧化物或氧化物： Co（OH）2，Ni（OH）2，Cu（OH）2，Zn（OH）2，Ag2O，Cd（OH）2 故： Co2+ Ni2+ Co（OH）2 Ni（OH）2 Co（NH3）62+ Ni（NH3）62+ Cu2+Zn2+Cu（OH）2 Zn（OH）2 Cu（NH3）42+ Zn（NH3）42+ Ag+Cd2+ Ag2O Cd（OH）2 Ag（NH3）2+ Cd（NH3）42+ 6.AgF，BeF2可溶；IIA氟化物（BeF2除外）難溶。 7.CaCrO4，SrCrO4微溶；BaCrO4，RaCrO4，PbCrO4，Ag2CrO

9、4難溶。【例39】【例40】【例41】【例42】【類23】【例43】分別加入K2CrO4（aq） （E）Zn2+（aq）和Al3+（aq）分別加入NaOH（aq）【例44】如何辨別（1）Ag+、Pb2+（2）Hg2+、Zn2+（3）Ca2+、K+（4）Na+、K+（5）Pb2+、Zn2+、Ca2+六、藉沉澱法分離離子（定性分析）【例45】【例46】【例47】寫出分離Ag+，Pb2+，Hg22+之流程【例48】【類24】 （Ans.A：AgBr、CuBr；B：FeS；C：CaCO3）【類25】（Ans.C）【類26】 （Ans.沉澱：A.AgCl、PbCl2，B. PbCl2，C.AgCl，D.Cu（OH）2、Fe（OH）2， E. Fe（OH）2，F.CuS，G.BaCO3； 濾液：B.Ag（NH3）2+，E. Cu（NH3）42+）