高中《每日一题》高考化学一轮复习每周一测答案解析.docx

1、高中每日一题高考化学一轮复习每周一测答案解析【精品】10月20日每日一题【精品】高考化学一轮复习每周一测学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A B C D2下列说法不正确的是A烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合B分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C丙烷分子中三个碳原子在一条直线上D同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一

2、3烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基()，则此物质A的二溴代物的种数为A5种 B4种 C3种 D以上都不对4相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有A3种 B4种 C5种 D6种5下列关于烷烃的表述正确的是A乙烷的结构式为CH3CH3BC5H12分子的某种结构为C与互为同分异构体DC4 H10的一氯代物有4种6下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(XA、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为A21 B12 C11 D任意比7下列有机物的一氯代物的同分

3、异构体有4种的是(不考虑立体异构)ACH3CH2CH(CH3)CH2CH3 BCH3CH2CH(CH2CH2CH3)2CCH3CH2C(CH2CH3)3 D8在120 时，将a L乙烯、b L乙烷、c L乙炔(bc)与d L氧气(过量)混合(a+b+c+d=25)，点燃使之充分燃烧后，恢复至原来的温度，所得气体的体积可能是A10 L B15 L C25 L D27 L9下列有关电解质溶液的叙述正确的是A向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，c(Mg2+)、c(OH)均增大B将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小C0.1 molL1 NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HC

4、O3-)c(CO32-)c(H2CO3)D0.01 molL1 Na2CO3溶液与0.01 molL1 NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)10298 K时，向20 mL 0.1 molL1ROH溶液中滴加0.1 molL1盐酸，混合溶液的pH与盐酸体积的关系如图所示。已知298 K时ROH的电离度为1.37%，lg 1.370.1。下列说法正确的是A水的电离程度：abBpH=7时，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)Cb点溶液中存在c(C)c(R+)c(OH)c(H+)D298 K时0.1 molL1R

5、OH溶液的pH11.111已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.610-9,下列说法正确的是AT1T2Ba =4.010-5CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.010-5mol/L、4.010-5mol/L12常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是A常温时KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)Ba点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀C加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉

6、淀生成D常温时这两种饱和溶液中c(Ca2)相等二、实验题13利用CH4与Cl2发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。根据要求填空：（1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为_。（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x的取值范围为_。（3）B装置有三种功能：控制气体流速；将气体混合均匀；_。（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是_。（5）E装置的作用是_(填字母，双选)。A收集气体 B吸收Cl2C防止倒吸 D吸收HCl（6）E装置制得的盐酸中还含有有机物，将两者分离的

7、最佳方法为_。（7）该装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是_(填字母，双选)。ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2DCHCl3E.CCl4三、填空题14（1）写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：_、_。（2）有下列五种烃：乙烷正戊烷 ，其中 四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_（填序号），等质量的三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_。（3）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 _种，其中_（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种。参考答案1B【详解】碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油

8、脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，不选；钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，可选；水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝

9、水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是，答案选B。2C【解析】【详解】A. 烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，A正确；B. 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃，B正确；C. 丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上，C错误；D. 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，D正确；答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意烷烃是饱和链烃，CnH2n+2的烃一定是烷烃，但其他烃的通式则不一定，例如CnH2

10、n的烃不一定是烯烃，也可能是环烷烃。3C【详解】烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，因此结构简式为(CH3)3CH，所以此物质A的二溴代物的种数为3种，即同时取代甲基上的2个氢原子，分别取代2个甲基上的氢原子以及分别取代甲基上和次甲基上的氢原子，故选C。4C【详解】根据烷烃的通式CnH2n2可知，14n2100，即n7，所以是庚烷。其中主链上有5个碳原子的同分异构体有5种，分别是。、。A. 3种 不符合题意，故不选；B. 4种不符合题意故不选；C. 5种符合题意，故选C；D. 6种不符合题意，故不选；答案选C。【点睛】考查同分异构体的判断。该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难

11、度试题的考查，该题的关键是书写烷烃的同分异构体时要按照一定的顺序，防止漏泄和重写。5D【详解】A. CH3CH3是乙烷的结构简式，不是结构式，故A错误； B. 因为C原子最外层只有4个电子,所以在有机结构中C原子周围一定有4个共价键, C5H12分子的某种结构为，故B错误；C. 与结构相同，属于同种物质。同分异构体是结构不同，分子式相同。故C错误；D.C4H10有2种同分异构体:CH3CH2CH2CH3、,中具有2种位置不同的H原子,所以一氯代物有2种,中3个CH3上的H原子完全等同,另一个C原子上的H原子与CH3上的H原子位置不同,所以一氯代物也有2种,则C4H10的一氯代物共有4种，故D正

12、确；答案：D。【点睛】（1）抓住C原子最外层只有4个电子,所以在有机结构中C原子周围一定有4个共价键,不能多,也不能少,所以书写较复杂的烷烃结构式时,要特别注意这一点。(2)注意对同分异构体概念的理解。在书写同分异构体时要注意题目限制条件,不能多写、少写或重写,根据等位氢的知识判断一氯代物的种类数。6A【分析】根据图像1molA消耗0.5molO2，1molB消耗2molO2，1molC消耗1mol烟气，根据图像C列方程组求解。【详解】根据图像，4molA消耗2mol氧气，即1molA消耗0.5mol氧气，1molB消耗2molO2，1molC消耗1molO2，令C的物质的量为1mol，设A为

13、xmol，B为(1x)mol，因此有0.5x2(1x)=1，x=2/3，A和B物质的量之比为2：1，故选项A正确。7A【分析】本题采用等效氢的方法进行分析。【详解】A中共有4 种，故A正确；B中共有6种，故B不正确。C中C(CH2CH3)4共有2种，故C不正确。D中共有5种,故D不正确。：答案A。8D【解析】【详解】氧气过量时，根据CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O将a L乙烯、完全燃烧需要氧气a(x+y/4)=3aL,生成气体的体积为4aL;b L乙烷完全燃烧需要氧气3.5bL生成气体的体积为5bL、c L乙炔完全燃烧需要氧气2.5cL , 生成气体的体积为3cL,剩余氧气为

14、dL-3aL-3.5bL-1.5L, 充分燃烧后，恢复至原来的温度，所得气体的体积是d-3a-3.5b-2.5c+4a +5b +3c=a+d+1.5b+0.5c= a+b+c+d+0.5b-0.5c=25+0.5(b-c)。因为bc，所以所得气体的体积大于25L。A.10 L不符合题意，不选；B.15 L不符合题意，不选；C.25 L不符合题意，不选； D.27 L符合题意，故D选；答案：D。9D【解析】【详解】A.Mg(OH)2悬浊液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH4Cl固体，铵根离子结合氢氧根离子促进氢氧化镁溶解，c(Mg2+)增大，c(OH-)

15、减小，故A错误；将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度减小，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，错误；C.因为HCO3-水解大于电离，所以0.1 molL-1NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，故C错误；根据物料守恒知0.01 molL-1Na2CO3溶液与0.01 molL-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在:3c(CO32-)+3c(HCO32-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)，故D正确；答案为：D。10D【解析】【详解】A.a点对应的溶液中c(ROH)=c(RCl)，ROH电离而使溶液呈碱性，水的电离受到抑制，b点

16、对应的溶液溶质是RCl，RCl水解使溶液呈弱酸性，水的电离受到促进，故b点溶液中水的电离程度较大，A项错误；B.中性溶液中溶质是ROH和RCl，c(R+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)，B项错误；C.b点溶液呈酸性，溶液中c(H+)c(OH-)，C项错误；D.c(OH-)=0.1 molL-11.37%=1.3710-3molL-1；pH=-lgc(H+)=14-pOH=14-(3-lg 1.37)11.1，D项正确。答案：D。11B【详解】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T1，A错误；B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶

17、度积常数可知a= 4.010-5，B正确；C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.610-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.010-5mol/L、4.010-5mol/L，D错误；答案选B。12D【详解】A常温时，根据图像可知：根据图象分析，可计算CaWO4的溶度积常数为Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，KspCa(OH)2=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，则KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)，故A正确；Ba点时，溶液

18、中Ca2+的浓度尚未达到Ca(OH)2沉淀溶解平衡时的浓度，因此浓度积常数QcKsp，所以Ca(OH)2未达到溶解平衡状态，无沉淀析出，而溶液中Ca2+的浓度大于CaWO4达到溶解平衡时的浓度，因此浓度积常数QcKsp，所以有CaWO4沉淀析出，故B正确；CCa(OH)2的溶解度随温度升高而降低，则加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成，故C正确；D常温时CaWO4的溶度积常数为Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，KspCa(OH)2=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，CaWO4的饱和溶液中c(Ca2+)=mol/L=10-5mol/L，而Ca(OH)2的

19、饱和溶液中c(Ca2+)=mol/L，则这两种饱和溶液中c(Ca2)不相等，故D错误；故答案为D。134HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 大于或等于4 干燥混合气体 吸收未参加反应的氯气 CD 分液 AB 【分析】A装置为制取Cl2的发生装置。B装置可以除去水蒸气,并将甲烷和氯气混合均匀,同时还可以通过控制产生气泡的快慢调节气体的流速。C装置为CH4与Cl2的反应装置。D装置的作用是吸收未参加反应的Cl2。E装置可以吸收产物HCl制取盐酸,还可以防止液体倒吸避免危险。根据CH4与Cl2的反应可知欲获得较多的HCl,也就是使CH4中的H原子全部转化为HCl,此时消耗的Cl2的物

20、质的量至少是CH4物质的量的4倍。未参加反应的Cl2被D装置吸收,生成的HCl被E装置吸收,取代产物CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体,故该实验的尾气主要有未参加反应的CH4和反应生成的CH3Cl。【详解】（1）A装置为制取Cl2的发生装置，利用的是实验室法制取Cl2。用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，其化学反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。（2）B装置可以除去水蒸气,并将甲烷和氯气混合均匀,同时还可以通过控制产生气泡的快慢调节气体的流速。C装置为CH4与Cl2的反应装置。根据CH4与C

21、l2的反应可知欲获得较多的HCl,也就是使CH4中的H原子全部转化为HCl,此时消耗的Cl2的物质的量至少是CH4物质的量的4倍。V(Cl2)/V(CH4)4， x的取值范围为大于或等于4。（3）B装置可以除去水蒸气,并将甲烷和氯气混合均匀,同时还可以通过控制产生气泡的快慢调节气体的流速。所以B装置的三种功能为：控制气体流速；将气体混合均匀；干燥混合气体。答案：干燥混合气体。（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末可以和氯气反应，所以，其作用是吸收未参加反应的Cl2，防止溢出污染环境。答案：吸收未参加反应的氯气。（5）E装置的作用是防止倒吸同时还可以吸收没反应的HCl。答案：CD。（

22、6）E装置制得的盐酸外还有取代产物CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体,因为CH2Cl2、CHCl3、CCl4和水不互溶，将两者分离的最佳方法为分液。（7）该装置尾气的主要成分是未参加反应的CH4和反应生成的CH3Cl气体，两者不溶于水，所以 还应设置尾气处理装置。答案：AB。14： 4 【详解】（1）C=C双键不饱和的C原子上连接不同的原子或基团，具有顺反异构，相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺，在异侧时为反，所以顺-2-丁烯的结构简式如图所示：，反-2-丁烯的结构简式为；（2）在烷烃中，碳原子数越少，沸点越低，在含有相同碳原子数的烷烃中，支链越多，沸点越低，故沸点按由高到低的顺序排列

23、正确的是；等质量的烃CnHm，m/n比值越大，耗氧量就越多，C4H8中m/n比值为2/1、C2H6中m/n比值为3/1、C8H8中m/n比值为1/1，所以等质量的三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序。(3)分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，乙苯苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种；对二甲苯的苯环上有1种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种；间二甲苯的苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；故答案为4；【点睛】1、等质量的烃CnHm，m/n比值越大，耗氧量就越多，生成的水量也越多；2、等物质的量烃CnHm，(n+m/4) 值越大，耗氧量就越多。