高中《每日一题》高考化学一轮复习每周一测答案解析.docx

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高中《每日一题》高考化学一轮复习每周一测答案解析

【精品】10月20日《每日一题》【精品】高考化学一轮复习——每周一测

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是（）

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤

2．下列说法不正确的是

A．烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

D．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一

3．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（

），则此物质A的二溴代物的种数为

A．5种B．4种C．3种D．以上都不对

4．相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有

A．3种B．4种C．5种D．6种

5．下列关于烷烃的表述正确的是

A．乙烷的结构式为CH3CH3

B．C5H12分子的某种结构为

C．

与

互为同分异构体

D．C4H10的一氯代物有4种

6．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为

A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比

7．下列有机物的一氯代物的同分异构体有4种的是（不考虑立体异构）

A．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3B．CH3CH2CH（CH2CH2CH3）2

C．CH3CH2C（CH2CH3）3D．

8．在120℃时，将aL乙烯、bL乙烷、cL乙炔（b>c）与dL氧气（过量）混合（a+b+c+d=25），点燃使之充分燃烧后，恢复至原来的温度，所得气体的体积可能是

A．10LB．15LC．25LD．27L

9．下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．向Mg（OH）2悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2+）、c（OH−）均增大

B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

C．0.1mol·L−1NaHCO3溶液中，c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

D．0.01mol·L−1Na2CO3溶液与0.01mol·L−1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：

3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

10．298K时，向20mL0.1mol·L−1ROH溶液中滴加0.1mol·L−1盐酸，混合溶液的pH与盐酸体积的关系如图所示。

已知298K时ROH的电离度为1.37%，lg1.37≈0.1。

下列说法正确的是

A．水的电离程度：

a>b

B．pH=7时，溶液中c（R+）=c（Cl−）=c（H+）=c（OH−）

C．b点溶液中存在c（C

）>c（R+）>c（OH−）>c（H+）

D．298K时0.1mol·L−1ROH溶液的pH≈11.1

11．已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。

不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知T1温度下Ksp（AgCl）=1.6×10-9,下列说法正确的是

A．T1>T2

B．a=4.0×10-5

C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

12．常温时，Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．常温时Ksp[Ca（OH）2]＞Ksp（CaWO4）

B．a点：

无Ca（OH）2沉淀，有CaWO4沉淀

C．加热饱和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成

D．常温时这两种饱和溶液中c（Ca2＋）相等

二、实验题

13．利用CH4与Cl2发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。

根据要求填空：

（1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为__________。

（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x的取值范围为____。

（3）B装置有三种功能：

①控制气体流速；②将气体混合均匀；③___________。

（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是___________________。

（5）E装置的作用是____（填字母，双选）。

A．收集气体      B．吸收Cl2

C．防止倒吸      D．吸收HCl

（6）E装置制得的盐酸中还含有有机物，将两者分离的最佳方法为________。

（7）该装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是____（填字母，双选）。

A．CH4　B．CH3Cl　C．CH2Cl2　D．CHCl3　E.CCl4

三、填空题

14．

（1）写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：

________、__________。

（2）有下列五种烃：

①

②

③乙烷④正戊烷⑤

⑥

，其中②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

（3）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共_______种，其中________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种。

参考答案

1．B

【详解】

①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，①不选；

②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，②可选；

③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，③可选；

④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，④可选；

⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；

因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，答案选B。

2．C

【解析】

【详解】

A.烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，A正确；

B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃，B正确；

C.丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上，C错误；

D.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，D正确；

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意烷烃是饱和链烃，CnH2n+2的烃一定是烷烃，但其他烃的通式则不一定，例如CnH2n的烃不一定是烯烃，也可能是环烷烃。

3．C

【详解】

烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，因此结构简式为（CH3）3CH，所以此物质A的二溴代物的种数为3种，即同时取代甲基上的2个氢原子，分别取代2个甲基上的氢原子以及分别取代甲基上和次甲基上的氢原子，故选C。

4．C

【详解】

根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，14n＋2＝100，即n＝7，所以是庚烷。

其中主链上有5个碳原子的同分异构体有5种，分别是 

。

、 

、 

、 

。

A.3种不符合题意，故不选；B.4种不符合题意故不选；C.5种符合题意，故选C；D.6种不符合题意，故不选；答案选C。

【点睛】

考查同分异构体的判断。

该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，该题的关键是书写烷烃的同分异构体时要按照一定的顺序，防止漏泄和重写。

5．D

【详解】

A.CH3CH3是乙烷的结构简式，不是结构式，故A错误；B.因为C原子最外层只有4个电子,所以在有机结构中C原子周围一定有4个共价键,C5H12分子的某种结构为

，故B错误；C.

与

结构相同，属于同种物质。

同分异构体是结构不同，分子式相同。

故C错误；D.C4H10有2种同分异构体:

①CH3—CH2—CH2—CH3、②

①中具有2种位置不同的H原子,所以一氯代物有2种,②中3个—CH3上的H原子完全等同,另一个C原子上的H原子与—CH3上的H原子位置不同,所以一氯代物也有2种,则C4H10的一氯代物共有4种，故D正确；答案：

D。

【点睛】

（1）抓住C原子最外层只有4个电子,所以在有机结构中C原子周围一定有4个共价键,不能多,也不能少,所以书写较复杂的烷烃结构式时,要特别注意这一点。

（2）注意对同分异构体概念的理解。

在书写同分异构体时要注意题目限制条件,不能多写、少写或重写,根据等位氢的知识判断一氯代物的种类数。

6．A

【分析】

根据图像1molA消耗0.5molO2，1molB消耗2molO2，1molC消耗1mol烟气，根据图像C列方程组求解。

【详解】

根据图像，4molA消耗2mol氧气，即1molA消耗0.5mol氧气，1molB消耗2molO2，1molC消耗1molO2，令C的物质的量为1mol，设A为xmol，B为（1－x）mol，因此有0.5x＋2（1－x）=1，x=2/3，A和B物质的量之比为2：

1，故选项A正确。

7．A

【分析】

本题采用等效氢的方法进行分析。

【详解】

A中

共有4种，故A正确；B中

共有6种，故B不正确。

C中C（CH2CH3）4共有2种，故C不正确。

D中

共有5种,故D不正确。

：

答案A。

8．D

【解析】

【详解】

氧气过量时，根据CxHy+（x+y/4）O2

xCO2+y/2H2O

将aL乙烯、完全燃烧需要氧气a（x+y/4）=3aL,生成气体的体积为4aL;bL乙烷完全燃烧需要氧气3.5bL生成气体的体积为5bL、cL乙炔完全燃烧需要氧气2.5cL,生成气体的体积为3cL,剩余氧气为dL-3aL-3.5bL-1.5L,充分燃烧后，恢复至原来的温度，所得气体的体积是d-3a-3.5b-2.5c+4a+5b+3c=a+d+1.5b+0.5c=a+b+c+d+0.5b-0.5c=25+0.5（b-c）。

因为b>c，所以所得气体的体积大于25L。

A.10L不符合题意，不选；B.15L不符合题意，不选；C.25L不符合题意，不选；D.27L符合题意，故D选；答案：

D。

9．D

【解析】

【详解】

A.Mg（OH）2悬浊液中存在平衡Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl固体，铵根离子结合氢氧根离子促进氢氧化镁溶解，c（Mg2+）增大，c（OH-）减小，故A错误；将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度减小，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，错误；C.因为HCO3-水解大于电离，所以0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-），故C错误；根据物料守恒知0.01mol·L-1Na2CO3溶液与0.01mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合一定存在:

3c（CO32-）+3c（HCO32-）+3c（H2CO3）=2c（Na+），故D正确；答案为：

D。

10．D

【解析】

【详解】

A.a点对应的溶液中c（ROH）=c（RCl），ROH电离而使溶液呈碱性，水的电离受到抑制，b点对应的溶液溶质是RCl，RCl水解使溶液呈弱酸性，水的电离受到促进，故b点溶液中水的电离程度较大，A项错误；B.中性溶液中溶质是ROH和RCl，c（R+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-），B项错误；C.b点溶液呈酸性，溶液中c（H+）>c（OH-），C项错误；D.c（OH-）=0.1mol·L-1×1.37%=1.37×10-3mol·L-1；pH=-lgc（H+）=14-pOH=14-（3-lg1.37）≈11.1，D项正确。

答案：

D。

11．B

【详解】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=

＝4.0×10-5，B正确；

C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不可能为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D错误；

答案选B。

12．D

【详解】

A．常温时，根据图像可知：

根据图象分析，可计算CaWO4的溶度积常数为Ksp（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO42-）=10-10，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）c2（OH-）=10-7，则Ksp[Ca（OH）2]＞Ksp（CaWO4），故A正确；

B．a点时，溶液中Ca2+的浓度尚未达到Ca（OH）2沉淀溶解平衡时的浓度，因此浓度积常数Qc＜Ksp，所以Ca（OH）2未达到溶解平衡状态，无沉淀析出，而溶液中Ca2+的浓度大于CaWO4达到溶解平衡时的浓度，因此浓度积常数Qc＞Ksp，所以有CaWO4沉淀析出，故B正确；

C．Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，则加热饱和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成，故C正确；

D．常温时CaWO4的溶度积常数为Ksp（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO42-）=10-10，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）c2（OH-）=10-7，CaWO4的饱和溶液中c（Ca2+）=

mol/L=10-5mol/L，而Ca（OH）2的饱和溶液中c（Ca2+）=

mol/L，则这两种饱和溶液中c（Ca2＋）不相等，故D错误；

故答案为D。

13．4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O大于或等于4干燥混合气体吸收未参加反应的氯气CD分液AB

【分析】

A装置为制取Cl2的发生装置。

B装置可以除去水蒸气,并将甲烷和氯气混合均匀,同时还可以通过控制产生气泡的快慢调节气体的流速。

C装置为CH4与Cl2的反应装置。

D装置的作用是吸收未参加反应的Cl2。

E装置可以吸收产物HCl制取盐酸,还可以防止液体倒吸避免危险。

根据CH4与Cl2的反应可知欲获得较多的HCl,也就是使CH4中的H原子全部转化为HCl,此时消耗的Cl2的物质的量至少是CH4物质的量的4倍。

未参加反应的Cl2被D装置吸收,生成的HCl被E装置吸收,取代产物CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体,故该实验的尾气主要有未参加反应的CH4和反应生成的CH3Cl。

【详解】

（1）A装置为制取Cl2的发生装置，利用的是实验室法制取Cl2。

用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，其化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

答案：

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）B装置可以除去水蒸气,并将甲烷和氯气混合均匀,同时还可以通过控制产生气泡的快慢调节气体的流速。

C装置为CH4与Cl2的反应装置。

根据CH4与Cl2的反应可知欲获得较多的HCl,也就是使CH4中的H原子全部转化为HCl,此时消耗的Cl2的物质的量至少是CH4物质的量的4倍。

V（Cl2）/V（CH4）

4，x的取值范围为大于或等于4。

（3）B装置可以除去水蒸气,并将甲烷和氯气混合均匀,同时还可以通过控制产生气泡的快慢调节气体的流速。

所以B装置的三种功能为：

①控制气体流速；②将气体混合均匀；③干燥混合气体。

答案：

干燥混合气体。

（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末可以和氯气反应，所以，其作用是吸收未参加反应的Cl2，防止溢出污染环境。

答案：

吸收未参加反应的氯气。

（5）E装置的作用是防止倒吸同时还可以吸收没反应的HCl。

答案：

CD。

（6）E装置制得的盐酸外还有取代产物CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体,因为CH2Cl2、CHCl3、CCl4和水不互溶，将两者分离的最佳方法为分液。

（7）该装置尾气的主要成分是未参加反应的CH4和反应生成的CH3Cl气体，两者不溶于水，所以还应设置尾气处理装置。

答案：

AB。

14．：

④⑤②③③①⑥4

【详解】

（1）C=C双键不饱和的C原子上连接不同的原子或基团，具有顺反异构，相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺，在异侧时为反，所以顺-2-丁烯的结构简式如图所示：

，反-2-丁烯的结构简式为

；

（2）在烷烃中，碳原子数越少，沸点越低，在含有相同碳原子数的烷烃中，支链越多，沸点越低，故沸点按由高到低的顺序排列正确的是④⑤②③；等质量的烃CnHm，m/n比值越大，耗氧量就越多，①C4H8中m/n比值为2/1、③C2H6中m/n比值为3/1、⑥C8H8中m/n比值为1/1，所以等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序③①⑥。

（3）分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，

乙苯

苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；

邻二甲苯

的苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种；

对二甲苯

的苯环上有1种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种；

间二甲苯

的苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；

故答案为4；

【点睛】

1、等质量的烃CnHm，m/n比值越大，耗氧量就越多，生成的水量也越多；

2、等物质的量烃CnHm，（n+m/4）值越大，耗氧量就越多。