陕西省西安市届高三模拟一理综化学试题Word文档下载推荐.docx

1、A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。3下列关于有机化合物的叙述正确的是A氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子B苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应C分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种D1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应【答案】C【解析】A氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；CC4H9有CH3CH2CH2CH2、CH3CH

2、2CH（CH3）、（CH3）2CHCH2、（CH3）3C，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。4下列实验操作能达到实验目的的是A图甲装置可证明非金属性强弱：SCSiB图乙装置可用于检验有乙烯生成C图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D图丁装置可用来测定中和热【答案】A5五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应

3、生成盐N 原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O Y 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 AM的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7BW单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物DN、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，B项正确；CN和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为

4、两性氢氧化物，三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。6如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是A该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池和乙池中的溶液的pH均减小C甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+D当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体【解析】甲池作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为 Cu2+2e-=Cu、阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2。A通入

5、肼的电极为电池的负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，A项错误；B甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，B项正确；C甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，C项错误；D甲池消耗0.1molN2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2+2e-=Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，D项错误；【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用。根据题给装置分析每个电极上的电极反应和总反应进行作答。B项分析溶液pH变化要抓住总反应进行分析；D项的计算要根据电极反应式结合电子守恒进行作

6、答。7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是AB点的溶液中有：c（K+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）BA点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/LCC点水电离的c（OH-）大于A点水电离的c（OH-）DA、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）c（OH-）=1.010-14生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H

7、+）c（K+），A点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）c（K+）=0.05mol/L，B项错误；C .C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，对水的电离无影响；A的溶质为CH3COOK，促进水电离，所以C点水电离的c（OH-）小于A点水电离的c（OH-），C项错误；D离子积常数与温度有关，温度相同，离子积常数相同，温度不一定是常温，数值不一定是1.010-14，D项错误；【点睛】本题考查离子浓度大小比较、水的电离等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、离子积常数影响因素等知识点是解本题关键，注意A中溶液体积增大导致物质浓度降低

8、，易忽略而导致错误，为易错点。8自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） H=-574kJmol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H=-1160kJmol-lH2O（g）=H2O（1） H=-44.0 kJ写出CH4（g）与NO2（g）

9、反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_。（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。 写出该反应的化学方程式_。10 min内该反应的速率v（N2）=_；该反应达平衡时CO的转化率为_；T时该化学反应的平衡常数K=_。若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是

10、_。a容器中压强不再变化 bCO2的浓度不再改变c2v正（NO）=v逆（N2） d气体的密度保持不变（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_。 【答案】 （1）CH4（g）+2NO2（g）= N2（g）+ CO2（g）+ 4H2O（l） H=-955kJmol-l （2）2NO+2CO=N2+2CO2 （3）0.005mol L-1 min-1 （4）50% （5）5 （6）c （7）a b （8）CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（1）mol-l。根据盖斯定律：（+2）2得CH4（g

11、）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）= N2（g）+ CO2（g）+ 4H2O（l） H=-955kJmol-l 。（2） 采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2。由图像知10 min内NO的物质的量变化为（0.4-0.2）mol=0.2mol，由反应方程式知N2的物质的量变化为0.1mol，浓度变化为0.05mol/L，该反应的速率v（N2）=0.05mol/L10min=0.005mol L-1 min-1；CO的物质的量变化为0.2mol，起始CO的物质

12、的量和NO的物质的量相同，均为0.4mol，该反应达平衡时CO的转化率为0.2mol/0.4mol100%=50%；利用三行式分析。2NO+2CO=N2+2CO2起始浓度（mol/L）0.2 0.2 0 0转化浓度（mol/L）0.1 0.1 0.05 0.1平衡浓度（mol/L）0.1 0.1 0.05 0.1则T时该化学反应的平衡常数K=c2（CO2）c（N2）/c2（NO）c2（CO）=5。A该反应为放热反应，升高温度，K减小，与图像不符，错误；B该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，与图像不符，错误；C平衡常数的影响因素为温度，温度不变，K不变，与图像相符，正确；

13、D增大N2的浓度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，与图像不符，错误；故选c。a随着反应的进行，容器内气体的物质的量逐渐减小，根据阿伏伽德罗定律知容器中压强逐渐减小，当容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态，正确；b反应达平衡后各物质的浓度不变，若CO2的浓度不再改变，反应达到平衡状态，正确；c2v正（NO）=v逆（N2） ，正、逆反应速率不相等，反应维达平衡，错误； d一定温度下，在恒容密闭容器中，根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变，气体的密度不随反应的进行而变化，密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，错误；故选ab。（3）碱性甲醚燃料电池中，甲醚发生氧化反应，生成碳酸根，利用原子守恒、电荷守恒配平，该电池负极的电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 。9研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。