陕西省西安市届高三模拟一理综化学试题Word文档下载推荐.docx
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A项要注意HCl为强电解质,溶于水全部电离;
B项要注意氯气与水的反应为可逆反应;
C项要注意SO3在标准状况下为固体;
D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。
3.下列关于有机化合物的叙述正确的是
A.氟利昂-12的结构式为,该分子是平面型分子
B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应
C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
D.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应
【答案】C
【解析】A.氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子,该分子是四面体型分子,A项错误;
B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢,B项错误;
C.C4H9—有CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—,共4种结构,故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种,C项正确;
D.1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应,醇羟基与碳酸氢钠不反应,故1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与2molNaHCO3发生反应,D项错误;
故选C。
4.下列实验操作能达到实验目的的是
A.图甲装置可证明非金属性强弱:
S>
C>
Si
B.图乙装置可用于检验有乙烯生成
C.图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D.图丁装置可用来测定中和热
【答案】A
5.五种短周期元素的某些性质如下所示,有关说法不正确的是
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中,其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高价正价与最低负价的代数和为6
A.M的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>
7
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:
2
C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物
D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
中燃烧后的产物为过氧化钠,阴阳离子个数之比为1:
2,B项正确;
C.N和Y所形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,含有共价键,C项错误;
D.硫酸为强酸,氢氧化钠为强碱,氢氧化铝为两性氢氧化物,三者两辆之间能相互反应,D项正确,故选C。
6.如右图所示,甲池的总反应式为:
N2H4+O2=N2+2H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是
A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B.甲池和乙池中的溶液的pH均减小
C.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
D.当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理沦上最多产生6.4g固体
【解析】甲池作原电池,通入肼的电极为负极,通入氧气的电极为正极,负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,乙池为电解池,阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑。
A.通入肼的电极为电池的负极,负极与阴极相连,银极为阴极,铜离子得电子生成铜单质,A项错误;
B.甲池生成水,导致溶液中KOH浓度降低,则溶液pH减小,乙池中氢氧根离子放电,导致溶液pH减小,B项正确;
C.甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,氢离子不能在碱性溶液中出现,C项错误;
D.甲池消耗0.1mol
N2H4时,转移0.4mol电子,乙池Cu2++2e-=Cu,产生0.2mol铜,为12.8g固体,D项错误;
【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用。
根据题给装置分析每个电极上的电极反应和总反应进行作答。
B项分析溶液pH变化要抓住总反应进行分析;
D项的计算要根据电极反应式结合电子守恒进行作答。
7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是
A.B点的溶液中有:
c(K+)>c(OH-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
B.A点的溶液中有:
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·
c(OH-)=1.0×
10-14
生成CH3COOK,溶液中存在电荷守恒,则c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═c(K+),A点溶液体积增大一倍,则离子浓度降为原来的一半,所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═c(K+)=0.05mol/L,B项错误;
C.C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl,对水的电离无影响;
A的溶质为CH3COOK,促进水电离,所以C点水电离的c(OH-)小于A点水电离的c(OH-),C项错误;
D.离子积常数与温度有关,温度相同,离子积常数相同,温度不一定是常温,数值不一定是1.0×
10-14,D项错误;
【点睛】本题考查离子浓度大小比较、水的电离等知识点,为高频考点,明确溶液中溶质及其性质、离子积常数影响因素等知识点是解本题关键,注意A中溶液体积增大导致物质浓度降低,易忽略而导致错误,为易错点。
8.自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。
中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析,强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。
燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。
现在对其中的一些气休进行了一定的研究:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-574kJ·
mol-l
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-1160kJ·
mol-l
③H2O(g)=H2O
(1)
△H=-44.0kJ·
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O
(1)的热化学方程式_______。
(2)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。
T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________。
②10min内该反应的速率v(N2)=_______;
该反应达平衡时CO的转化率为________;
T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。
③若该反应△H<
0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是__________。
④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。
a.容器中压强不再变化b.CO2的浓度不再改变
c.2v正(NO)=v逆(N2)d.气体的密度保持不变
(3)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。
如图是一种甲醚燃料电池结构,请写出该电池负极的电极反应式_______________。
【答案】
(1).CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+4H2O(l)△H=-955kJ·
mol-l
(2).2NO+2CO=N2+2CO2(3).0.005molL-1min-1(4).50%(5).5(6).c(7).ab(8).CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
(1)
mol-l。
根据盖斯定律:
(①+②+③×
2)÷
2得CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O
(1)的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+4H2O(l)△H=-955kJ·
mol-l。
(2)①采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2。
②由图像知10min内NO的物质的量变化为(0.4-0.2)mol=0.2mol,由反应方程式知N2的物质的量变化为0.1mol,浓度变化为0.05mol/L,该反应的速率v(N2)=0.05mol/L÷
10min=0.005molL-1min-1;
CO的物质的量变化为0.2mol,起始CO的物质的量和NO的物质的量相同,均为0.4mol,该反应达平衡时CO的转化率为0.2mol/0.4mol×
100%=50%;
利用三行式分析。
2NO+2CO=N2+2CO2
起始浓度(mol/L)0.20.200
转化浓度(mol/L)0.10.10.050.1
平衡浓度(mol/L)0.10.10.050.1
则T℃时该化学反应的平衡常数K=c2(CO2)c(N2)/c2(NO)c2(CO)=5。
③A.该反应为放热反应,升高温度,K减小,与图像不符,错误;
B.该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率降低,与图像不符,错误;
C.平衡常数的影响因素为温度,温度不变,K不变,与图像相符,正确;
D.增大N2的浓度,平衡逆向移动,NO的转化率降低,与图像不符,错误;
故选c。
④a.随着反应的进行,容器内气体的物质的量逐渐减小,根据阿伏伽德罗定律知容器中压强逐渐减小,当容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态,正确;
b.反应达平衡后各物质的浓度不变,若CO2的浓度不再改变,反应达到平衡状态,正确;
c.2v正(NO)=v逆(N2),正、逆反应速率不相等,反应维达平衡,错误;
d.一定温度下,在恒容密闭容器中,根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变,气体的密度不随反应的进行而变化,密度保持不变不能说明反应达到平衡状态,错误;
故选ab。
(3)碱性甲醚燃料电池中,甲醚发生氧化反应,生成碳酸根,利用原子守恒、电荷守恒配平,该电池负极的电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。
9.研究发现:
一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。