科学中考化学实验复习专题教材中的化学实验模型Word文档下载推荐.docx

1、 反应方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O方法应用：验证某混合气体中含有CO2； 某实验过程中，需要用到空气，但不需要CO2，为了排除CO2干扰， 可以先把空气通入NaOH溶液吸收，再经过 澄清石灰水 验证 是否被除尽； 验证某物质是否是（含）碳酸盐（含CO3）： 可以先在该物质中滴入稀盐酸，将产生的气体再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明原物质是（含）碳酸盐； 计算某碳酸盐的含量： 先把盐酸滴入碳酸盐，将气体通入澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，将沉淀的质量称量出来，利用 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O ，得到二氧化碳的质量，在进一步求得碳酸盐的质量 气体被液体吸

2、收的装置，一般是气体从长管进，短管出； 验证某物质中含有碳元素： 先将该物质燃烧，再将气体通入澄清石灰水。反思：能用燃着的木条验证CO2的存在吗？ 不能，因为不支持燃烧的气体有很多，不一定是CO2。 验证收集的CO2是否已满，能用燃着的木条吗？ 能，因为已经知道气体是CO2，只是用来验证是否收集满。 除去混合气体中的CO2成分能用澄清石灰水吗？ 能，不过最好用NaOH溶液吸收，NaOH溶液吸收效率高，澄清石灰水的吸收效率低。模型二 用 无水硫酸铜（CuSO4）验证 水蒸气（水） 的存在验证空气中是否存在水蒸气白色无水硫酸铜粉末（CuSO4）白色无水硫酸铜粉末（CuSO4）遇水变成蓝色硫酸铜晶体

3、（CuSO45H2O）（胆矾）将气体通入白色无水硫酸铜粉末中白色粉末变蓝空气中含有水蒸气CuSO4+5H2O=CuSO45H2O用 无水硫酸铜（CuSO4）验证 水蒸气（水） 的存在； 验证某物质中含有氢元素： 先将该物质燃烧，再将气体通入无水硫酸铜粉末 验证某混合气体中是否存在水蒸气： 先将气体通入无水硫酸铜粉末（首先验证水蒸气）能用无水硫酸铜除水蒸气吗？ 能，不过最好用浓硫酸，应为浓硫酸比无水硫酸铜的除水效果好； 除水和验证水的先后顺序？ 验证优先，除水最后目的是排除干扰：一般含有水的溶液都会产生水蒸气，所以为了防止其他装置中的水蒸气的干扰，首先验证水蒸气的存在；又是因为此原因，为了一步将

4、所有的水蒸气都除尽，除水安排在最后一步，以免除水完之后，再产生水蒸气；模型三测定空气中氧气的体积分数（1）、验证空气中存在氧气O2 支持燃烧 步骤：将燃着的木条伸进装有空气的集气瓶内，木条继续燃烧。空气中含有氧气（2）、测定空气中氧气的体积分数红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气压减小，烧杯内水被压进集气瓶。压进集气瓶内水的体积就是消耗的氧气的体积。红磷连接好装置，检查装置的气密性，关闭活塞，引燃红磷，燃烧结束后，打开活塞。集气瓶内产生大量的白烟，烧杯内水被压进集气瓶，体积约占集气瓶的1/5。氧气约占空气体积的1/5。 化学方程式：4P+5O22P2O5通过改变气压来得到现象，得出结论。 二氧化碳可以

5、被碱液吸收，使得气体减少，压强降低 验证二氧化碳能否溶于水或碱 验证呼吸作用产生二氧化碳，吸收氧气 除去空气中的氧气如何选择试剂？ 能燃烧消耗氧气，产物为固体或液体（如果产物是气体，那么集气瓶内压强变化不大，导致测量不准确），必须足量。 测的结果偏小的原因？ 气密性不好（装置漏气），试剂量不足导致氧气没有消耗完。或选择的试剂不对，生成气体产物； P2O5对环境有害，如何避免？ 使装置密闭，改进引燃方法。（凸透镜聚焦引燃） 实验的关键步骤 保证集气瓶内的气压降低 除了得到氧气约占空气体积的1/5的结论，还能得到什么结论？ 氮气不燃烧，也不支持燃烧。2、铁丝在氧气中燃烧 模型四 试剂或仪器：一瓶纯

6、净的氧气，细铁丝，打磨纸、火柴用打磨纸将铁丝的铁锈除掉，将铁丝弯成螺旋状，前段固定火柴，在集气瓶底放入少量水或细沙。点燃火柴，迅速将铁丝伸入集气瓶内。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3Fe+2O2Fe3O4 方法应用：弯成螺旋状，可以增加反应物的接触面积，加快反应。 一般块状变颗粒或粉末，是为了增大接触面积（根毛、肺泡、小肠绒毛、毛细血管等有多有少的都是增大接触面积），加快反应。 打磨除锈，也可以加速反应进行。 用砂纸也可以打磨铝片的氧化膜 集气瓶底放入少量水或细沙，可以防止熔融物炸裂瓶底。 火柴的目的。 引燃铁丝 物质在空气中和氧气中的不同反应现象 （1）铁在空气中氧化（生锈），产物是氧化

7、铁（Fe2O3），红棕色。 铁在纯氧可燃烧，产物是四氧化三铁（Fe3O4），黑色。 （2）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰； 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰； （3）碳在空气中燃烧，发出黄色火焰； 碳在氧气中燃烧，发出白光；3、制取氧气 模型五 装置的选择 试剂及原理： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2 2H20+O2装置： 装置一 装置二 固体和固体，需要加热的反应 液体和液体或液体和固体，不需要加热的反应步骤：检、装、固、点、集、移、熄 检：检验装置的气密性 装：往试管里装药品 固：把试管夹在铁架台上 点：点燃酒精灯，

8、给药品加热 集：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯夹试管的时候要注意什么？ 试管口略向下倾斜，为了防止水倒流入试管底部而使试管破裂； 铁夹夹在离试管口约1/3至1/4处。 导管不能伸进试管过长。 为什么要等有连续气泡产生时再收集？ 为了出去试管中原有的空气，得到更纯净的气体。 收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？ 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。 （防止水倒吸，炸裂试管） 实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？ 防止高锰酸钾颗粒堵塞导管,避免它们随氧气进入集气瓶使收集到的气体呈紫红色。 装置一和

9、装置二如何选择？ 装置一：反应物为固体，条件为加热； 装置二：反应物有液体（液+液、液+固），不需要加热； 检验气密性方法 用手握住试管，试管口有气泡产生 气体收集方法的选择 排水法 向上排空气法 向下排空气法 排水法：气体不溶于水，不与水反应，优点：比较纯净；缺点：不干燥 向上排空气法：气体密度比空气大 ，相对分子质量大于29 向下排空气法：气体密度比空气小， 相对分子质量小于29 注意：相对分子质量接近29的，尽量不用排空气法 装置二的变化 催化剂的应用： 只能改变反应速率，不能增加或是减少生成物的量。反应前后质量和化学性质都没有改变。 验某物质为催化剂时，不仅要验证，此物质反应前后质量不

10、变，还得验证该物质的化学性质也没有变化（用反应后的此物质在进行实验，看是否有催化作用） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已满。 氧气的验证：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明气体是氧气。4、二氧化碳的制取 模型六 物质的除杂和干燥石灰石和盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 装置：装置二 性质验证： 二氧化碳溶于水，水溶液呈酸性向盛有二氧化碳的塑料瓶内装水，滴加石蕊试液，拧紧瓶盖，摇晃；塑料瓶变扁，颜色变红；二氧化碳溶于水； 二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大向盛有点燃蜡烛的烧杯，倒入二氧化碳；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；二氧化

11、碳不支持燃烧，密度比空气大；对制取装置的改进，制取、除杂干燥、性质验证、收集于一体。 碳酸钙+稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 集气瓶 石蕊试液 饱和食盐水：除去二氧化碳中的氯化氢气体 浓硫酸：除去二氧化碳中的水蒸气 为什么不用稀硫酸？稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙上，阻止进一步反应。 验证二氧化碳可以与氢氧化钠反应 需要做对照试验，即将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，加入到盛有等量二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖，观察比较两瓶变扁的程度。5、氢气还原氧化铜 模型七 固体与气体的反应氢气、氧化铜粉末原理： 要点：试管口向下倾斜； 导管伸到试管底； 实验前先对氢气验纯（可燃气体都要验

12、纯）； 实验前，先通氢气，再加热（防止氢气不纯引起爆炸）； 实验结束后，先停止加热，再停止通入氢气；现象：黑色粉末逐渐变红；试管壁出现小液滴； （1）一氧化碳还原氧化铜、铁的氧化物等，实验方法同上； （2） 实验的变形 锌粒和稀盐酸：制取氢气 饱和实验室： 除去氯化氢 浓硫酸：除水蒸气 氧化铜：还原 无水硫酸铜：验证有水蒸气生成 酒精灯：除去多余的氢气 （3）验证混合气体中是否含有CO2、CO、 H2 澄清石灰水：验证二氧化碳存在 氢氧化钠溶液：除去二氧化碳 澄清石灰水：验证二氧化碳是否被除尽 浓硫酸：除去水蒸气 氧化铜：还原反应 无水硫酸铜：验证有水生成，从而验证原气体中有H2 澄清石灰水：

13、验证有二氧化碳生成，从验证原气体中有CO专题练习1、小明在科学课上学习了氧气的实验室制法后，想用其他方法制取氧气。他请教老师后，决定用二 氧化碳和过氧化钠反应来制取氧气，该反应原理为： 2Na202+2C02=2Na2C03+02，其实验装置如图 所示：（1）用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满? 。（2）C装置中澄清石灰水的作用是 。（3）为了收集到干燥的氧气，应将气体干燥装置接在图中哪两个装置之间? 2、双氧水是过氧化氢（H202）的水溶液，常用于消毒、漂白等。实验室也常用它来制取氧气，反应的化学方程式为：2H2022H 20+0 2。用这种方法制得的氧气中往往含有少量的水气。欲制得干燥的氧气，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验装置（A中盛Mn02，B中盛有浓H 2S0 4，C中盛有无水CuS