科学中考化学实验复习专题教材中的化学实验模型Word文档下载推荐.docx

科学中考化学实验复习专题教材中的化学实验模型Word文档下载推荐.docx

《科学中考化学实验复习专题教材中的化学实验模型Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《科学中考化学实验复习专题教材中的化学实验模型Word文档下载推荐.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

反应方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

方法应用：

①验证某混合气体中含有CO2；

②某实验过程中，需要用到空气，但不需要CO2，为了排除CO2干扰，

可以先把空气通入NaOH溶液吸收，再经过澄清石灰水验证是否被除尽；

③验证某物质是否是（含）碳酸盐（含CO3）：

可以先在该物质中滴入稀盐酸，将产生的气体再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明原物质是（含）碳酸盐；

④计算某碳酸盐的含量：

先把盐酸滴入碳酸盐，将气体通入澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，将沉淀的质量称量出来，利用CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到二氧化碳的质量，在进一步求得碳酸盐的质量

⑤气体被液体吸收的装置，一般是气体从长管进，短管出；

⑥验证某物质中含有碳元素：

先将该物质燃烧，再将气体通入澄清石灰水。

反思：

①能用燃着的木条验证CO2的存在吗？

不能，因为不支持燃烧的气体有很多，不一定是CO2。

②验证收集的CO2是否已满，能用燃着的木条吗？

能，因为已经知道气体是CO2，只是用来验证是否收集满。

③除去混合气体中的CO2成分能用澄清石灰水吗？

能，不过最好用NaOH溶液吸收，NaOH溶液吸收效率高，澄清石灰水的吸收效率低。

模型二

用无水硫酸铜（CuSO4）验证水蒸气（水）的存在

验证空气中是否存在水蒸气

白色无水硫酸铜粉末（CuSO4）

白色无水硫酸铜粉末（CuSO4）遇水变成蓝色硫酸铜晶体（CuSO4·

5H2O）（胆矾）

将气体通入白色无水硫酸铜粉末中

白色粉末变蓝

空气中含有水蒸气

CuSO4+5H2O=CuSO4·

5H2O

①用无水硫酸铜（CuSO4）验证水蒸气（水）的存在；

②验证某物质中含有氢元素：

先将该物质燃烧，再将气体通入无水硫酸铜粉末

③验证某混合气体中是否存在水蒸气：

先将气体通入无水硫酸铜粉末（首先验证水蒸气）

①能用无水硫酸铜除水蒸气吗？

能，不过最好用浓硫酸，应为浓硫酸比无水硫酸铜的除水效果好；

②除水和验证水的先后顺序？

验证优先，除水最后目的是排除干扰：

一般含有水的溶液都会产生水蒸气，所以为了防止其他装置中的水蒸气的干扰，首先验证水蒸气的存在；

又是因为此原因，为了一步将所有的水蒸气都除尽，除水安排在最后一步，以免除水完之后，再产生水蒸气；

模型三

测定空气中氧气的体积分数

（1）、验证空气中存在氧气

O2支持燃烧

步骤：

将燃着的木条伸进装有空气的集气瓶内，

木条继续燃烧。

空气中含有氧气

（2）、测定空气中氧气的体积分数

红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气压减小，烧杯内水被压进集气瓶。

压进集气瓶内水的体积就是消耗的氧气的体积。

红磷

连接好装置，检查装置的气密性，关闭活塞，引燃红磷，燃烧结束后，打开活塞。

集气瓶内产生大量的白烟，烧杯内水被压进集气瓶，体积约占集气瓶的1/5。

氧气约占空气体积的1/5。

化学方程式：

4P+5O22P2O5

通过改变气压来得到现象，得出结论。

①二氧化碳可以被碱液吸收，使得气体减少，压强降低

②验证二氧化碳能否溶于水或碱

③验证呼吸作用产生二氧化碳，吸收氧气

④除去空气中的氧气

①如何选择试剂？

能燃烧消耗氧气，产物为固体或液体（如果产物是气体，那么集气瓶内压强变化不大，导致测量不准确），必须足量。

②测的结果偏小的原因？

气密性不好（装置漏气），试剂量不足导致氧气没有消耗完。

或选择的试剂不对，生成气体产物；

③P2O5对环境有害，如何避免？

使装置密闭，改进引燃方法。

（凸透镜聚焦引燃）

④实验的关键步骤

保证集气瓶内的气压降低

⑤除了得到氧气约占空气体积的1/5的结论，还能得到什么结论？

氮气不燃烧，也不支持燃烧。

2、铁丝在氧气中燃烧

模型四

试剂或仪器：

一瓶纯净的氧气，细铁丝，打磨纸、火柴

用打磨纸将铁丝的铁锈除掉，将铁丝弯成螺旋状，前段固定火柴，在集气瓶底放入少量水或细沙。

点燃火柴，迅速将铁丝伸入集气瓶内。

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3Fe+2O2Fe3O4

方法应用：

①弯成螺旋状，可以增加反应物的接触面积，加快反应。

一般块状变颗粒或粉末，是为了增大接触面积（根毛、肺泡、小肠绒毛、毛细血管等有多有少的都是增大接触面积），加快反应。

②打磨除锈，也可以加速反应进行。

用砂纸也可以打磨铝片的氧化膜

③集气瓶底放入少量水或细沙，可以防止熔融物炸裂瓶底。

④火柴的目的。

引燃铁丝

⑤物质在空气中和氧气中的不同反应现象

（1）铁在空气中氧化（生锈），产物是氧化铁（Fe2O3），红棕色。

铁在纯氧可燃烧，产物是四氧化三铁（Fe3O4），黑色。

（2）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；

硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；

（3）碳在空气中燃烧，发出黄色火焰；

碳在氧气中燃烧，发出白光；

3、制取氧气

模型五装置的选择

试剂及原理：

2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2MnO22H20+O2↑

装置：

装置一装置二

固体和固体，需要加热的反应液体和液体或液体和固体，不需要加热的反应

步骤：

检、装、固、点、集、移、熄

检：

检验装置的气密性

装：

往试管里装药品

固：

把试管夹在铁架台上

点：

点燃酒精灯，给药品加热

集：

用排水法收集氧气

移：

从水槽中移出导管

熄：

熄灭酒精灯

①夹试管的时候要注意什么？

试管口略向下倾斜，为了防止水倒流入试管底部而使试管破裂；

铁夹夹在离试管口约1/3至1/4处。

导管不能伸进试管过长。

②为什么要等有连续气泡产生时再收集？

为了出去试管中原有的空气，得到更纯净的气体。

③收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？

如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。

（防止水倒吸，炸裂试管）

④实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？

如果不塞会产生什么结果？

防止高锰酸钾颗粒堵塞导管,避免它们随氧气进入集气瓶使收集到的气体呈紫红色。

⑤装置一和装置二如何选择？

装置一：

反应物为固体，条件为加热；

装置二：

反应物有液体（液+液、液+固），不需要加热；

⑥检验气密性方法

用手握住试管，试管口有气泡产生

⑦气体收集方法的选择

排水法向上排空气法向下排空气法

排水法：

气体不溶于水，不与水反应，优点：

比较纯净；

缺点：

不干燥

向上排空气法：

气体密度比空气大，相对分子质量大于29

向下排空气法：

气体密度比空气小，相对分子质量小于29

注意：

相对分子质量接近29的，尽量不用排空气法

⑧装置二的变化

⑨催化剂的应用：

只能改变反应速率，不能增加或是减少生成物的量。

反应前后质量和化学性质都没有改变。

验某物质为催化剂时，不仅要验证，此物质反应前后质量不变，还得验证该物质的化学性质也没有变化（用反应后的此物质在进行实验，看是否有催化作用）

⑩氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已满。

氧气的验证：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明气体是氧气。

4、二氧化碳的制取

模型六物质的除杂和干燥

石灰石和盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

装置：

装置二

性质验证：

①二氧化碳溶于水，水溶液呈酸性

向盛有二氧化碳的塑料瓶内装水，滴加石蕊试液，拧紧瓶盖，摇晃；

塑料瓶变扁，颜色变红；

二氧化碳溶于水；

②二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大

向盛有点燃蜡烛的烧杯，倒入二氧化碳；

下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；

二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大；

①对制取装置的改进，制取、除杂干燥、性质验证、收集于一体。

碳酸钙+稀盐酸饱和食盐水浓硫酸集气瓶石蕊试液

饱和食盐水：

除去二氧化碳中的氯化氢气体

浓硫酸：

除去二氧化碳中的水蒸气

②为什么不用稀硫酸？

稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙上，阻止进一步反应。

③验证二氧化碳可以与氢氧化钠反应

需要做对照试验，即将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，加入到盛有等量二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖，观察比较两瓶变扁的程度。

5、氢气还原氧化铜

模型七固体与气体的反应

氢气、氧化铜粉末

原理：

要点：

①试管口向下倾斜；

②导管伸到试管底；

③实验前先对氢气验纯（可燃气体都要验纯）；

④实验前，先通氢气，再加热（防止氢气不纯引起爆炸）；

⑤实验结束后，先停止加热，再停止通入氢气；

现象：

黑色粉末逐渐变红；

试管壁出现小液滴；

（1）一氧化碳还原氧化铜、铁的氧化物等，实验方法同上；

（2）实验的变形

①②③④⑤⑥

①锌粒和稀盐酸：

制取氢气

②饱和实验室：

除去氯化氢

③浓硫酸：

除水蒸气

④氧化铜：

还原

⑤无水硫酸铜：

验证有水蒸气生成

⑥酒精灯：

除去多余的氢气

（3）验证混合气体中是否含有CO2、CO、H2

①②③④⑤⑥⑦

①澄清石灰水：

验证二氧化碳存在

②氢氧化钠溶液：

除去二氧化碳

③澄清石灰水：

验证二氧化碳是否被除尽

④浓硫酸：

除去水蒸气

⑤氧化铜：

还原反应

⑥无水硫酸铜：

验证有水生成，从而验证原气体中有H2

⑦澄清石灰水：

验证有二氧化碳生成，从验证原气体中有CO

专题练习

1、小明在科学课上学习了氧气的实验室制法后，想用其他方法制取氧气。

他请教老师后，决定用二氧化碳和过氧化钠反应来制取氧气，该反应原理为：

2Na202+2C02=2Na2C03+02，其实验装置如图所示：

（1）用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满?

。

（2）C装置中澄清石灰水的作用是。

（3）为了收集到干燥的氧气，应将气体干燥装置接在图中哪两个装置之间?

2、双氧水是过氧化氢（H202）的水溶液，常用于消毒、漂白等。

实验室也常用它来制取氧气，反应的化学方程式为：

2H2022H20+02↑。

用这种方法制得的氧气中往往含有少量的水气。

欲制得干燥的氧气，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验装置（A中盛Mn02，B中盛有浓H2S04，C中盛有无水CuS