全国大联考学年高三第四次联考化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

1、r（W）r（Z） r（Y）B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 C.最高价铖化物对应水化物的酸性:ZW D. X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.只含C、H、0三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH2的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9,则W能发生水解反应的结构（不考虑立体结构） 共有A.11种 B. 10种 C.9种 D.8种12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。下列有关该电池的说法不正确的是A.电流方向：由B极经用电器流向A极 B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e C

2、O C.电池工作时，K+、Na+向电极B移动 D.若消耗电极B上的O2 33.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应13.已知:常温下浓度为0.1 moL L-的下列溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是A.根据上表，NaF的水解程度比CH3COONa的大B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:HFCH3COOHC.向100mL 0.1 mol L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体（标准状况）： c（CH3CXX）H） +c（H+）=c（OH-）+c（F-）D.若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 LO.1 moL L-Na2S溶液中，则溶液

3、中离子浓度大小为： c（Cl-）c（HS-） c（OH-）c（S2-） c（H+）第卷（）必考题26. （14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟其生成过程。.选用装置来制备焦亚硫酸钠。（1）仪器A的名称是_ 。（2）写出装置中发生反应的化学方程式：_ 。（3）装置的作用是：.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，其实验室的制备原理为2Na2S + Na2CO3 + 4S02 3Na2S2O2 +CO2（4）依据硫代疏酸钠的制备原理，从上述仪器中

4、择合适的实验仪器,根据气流由左至右的顺序是_ 。（填序号）（5）写出装置中反应的离子方程式: _ 。（6）实验室用Na2S2O3标准液测量废水中Ba2+的浓度，过程如下滴定过程中选择的指示剂是:若滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，则测得结果: （填“偏高”“偏低”或“不变”）。若标准液Na2S2O3的浓度为0.1000moLL-1 ,滴定前后该溶液的读数如图，则废 水中Ba2+的物质的量浓度为:27.（14分）铬酸钙（CaCrO4）俗称钙铬黄，溶于水。广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等。铬铁矿中铬的含量为19.5%，其主要成分为 FeO Cr2O3，还含Fe203、SiO2、AL2O3等杂质

5、，以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程如下：已知:过氧化氢能将O（0H）3氧化为Cr（OH）2氧化为金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH及如下：（1）将铬铁矿粉碎的目的是_ 。（2）操作I的名称是_ ，固体a的主要成分是 。（3）写出浸取时生成Al3+的离子方程式: 。（4）调节pH的范围是_ 。A. 3.54.0 B. 4.65.4 C. 5.99.5（5）写出H202氧化Cr（OH）3生成Na2Cia的化学方程式 。（6）当溶液中AP+开始沉淀时，c（Fe3+） = 。（7）取粗产品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL,溶液，取20mL于试管中，通入标准状况下SO2的体积与铬离子（

6、Cr3+）物质的量的关系如图。该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是 。 已知氧化性: N03 （H+）28. （15 分）CH4、CO2、C0、NaHC03、Na2C03等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意义。（1）已知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（H ）分别为-890 kJmoL-1 、-283 kJmoL-1。则CH4（g）+2CO2 （g） 4CO（g）+ 2 H20（1） H = kJmoL-1 （2）定条件下，在密闭容器中发生的反应为CH4（g）+2CO2 （g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图1可知，该反应的H= 。（填“”或“”）0。

7、刚开始向密闭容器通入2.5 mol CH4和4mol CO2，经过5min在A点达到平衡，若容器的体积为2 L，则（CO）= 。平衡常数K = ,在恒温恒容下，再向该体系中通入1.5 mol CH4, 2mol C02、2mol H2 和 2mol CO,化学平衡 。 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）CO和 H2可以通过反应C（s） + H20（g） CO（g） + H2（g）制取。在恒温恒容下，若从反应物开始建立平衡，则下列能判断该反应达到平衡的是 。A.体系压强不再变化B. CO与H2的物质的量之比为1:1C.混合气体的密度保持不变D.每消耗1mol H2O（g）的同时生

8、成1mol H2在一定条件下，合成气（CO和H2）发生如下两个主要反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H=-90.1 kJmoL-1 ；2CO（g）+4H2（g） CH30CH3（g） + H20（g） H=-204.7 kJmoL-1,仅根据图2可判断该条件下制取甲醇的最佳温度为 。 （4）图3表示的是Na2C03溶液中各离子浓度的相对大小关系，其中表示的是 （填微粒符号）常温下，水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2X 10 -4 mol L-1，当溶液中c（）: c（=2:1 时，溶液的 pH= 。29. （9分）荔枝是人们喜爱的水果，有较好的食用价值和药用价值。某科研小组在

9、晴朗天气对某品种的荔枝进行光合速率的测定。图甲为荔枝叶绿本中的某生理过程，图乙表示荔枝在室外栽培和网室遮阴栽培时的光合速率变化。请回答下列问题：（1）图中的生理过程发生场所为叶绿体的 ，C3经过一系列的反应生成（CH20）的过程中，所需的能量来自于 。（2）14:00左右时，与网室遮阴栽培相比，室外栽培的荔枝光合速率较低的受限因素主要（填“光反应”或“暗反应”）较弱，此时如果将室外栽培的荔枝进行遮阴处理，叶绿体中C3和C5的含量在短时间内的变化分别为 、 。（3）分析图乙可知， 栽培方式有利于荔枝产量提高，原因是该种栽培方式避开了不利的环境因素，例如 （写出两种）从而提高光合效率。 （二）选考

10、题36.化学 化学与技术（15分）硫酸具有重要的用途，某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸。 （1）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。A.耗氧量减少 B. 二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂（2）气体a的成分是 。（3）进入接触室的气体，须先经过净化室的原因是 。吸收塔中吸收SO3的物质名称是 。以SO2和O2为原料，利用电化学原理也可以制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。B极的电极反应式为 。吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，得到铵盐M，再用浓硫酸 处理M，得到较髙浓度的SO2。SO2既可作为生产硫酸的原

11、料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2时发生反应的离子方程式是 。为确定中铵盐M的成分，将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），测得标准状况下NH3 的体积如下表：该铵盐的成分是 ，其物质的量之比是 。37.化学一-物质结构与性质（15分）A、B、C、D四种常见元素信息如下:常温下，A元素的单质是第二周期主族元素形成的气体单质中最稳定的单质；B元素原子的M层有1对成对的p电子；C元素原子核外电子排布为Ar3d64sx，有 +2、+3两种常见化合价；D原子核外电子有6种不同的运动状态，s

12、轨道电子数是p轨道电子数的两倍。（1）C3+在基态时，核外电子排布式为 。（2）A元素与D元素的电负性大小关系为 （用元素符号表示）。（3）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ， B与D形成DB2分子的空间构型为 。（4）已知DA-与A2结构相似，则HDA分子中键与键数目之比为 。（5）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低，其原因是 。（6）E的原子序数比C大3。已知氧元素和E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物甲的化学式为 ；高温时，甲易转化为乙的原因为 。E晶体的堆积方式如图所示，设E原子的半径为r cm，阿伏加德罗常数用表 示，则晶胞中E原子的配位数为 ，E晶体的密度为 gcm-3（要求写表达式，可以不化简）。38.化学有机化学基础（15分）有机物M是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物和苯通过如下反应制得：（1）A的名称是 ，D含有的官能团名称是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）写出下列化学方程式:BC ，LM 。2016届高三第四次联考理综卷（化学部分）参考答案