高考真题江苏卷化学试题解析版Word文档格式.docx

1、C离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。4下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理

2、能达到实验目的的是 A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理 【答案】B5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径: r（X） r（Y） r（Z） O，A错误；BW的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C错误；DH、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。答案选D。6下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2C

3、l+2H2OH2+ Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【解析】A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）。下列说法不正确的是 C（s） + H2O（g）CO（g） + H2 （g） H1 = a kJmol-1CO（g） + H2O（g）CO2 （g） + H2

4、（g） H 2 = b kJCO2 （g） + 3H2 （g）CH3OH（g） + H2O（g） H 3 = c kJ2CH3OH（g）CH3OCH3 （g） + H2O（g） H 4 = d kJA反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH（g） CH3OCH3 （g） +H2O（l）的H =kJD反应 2CO（g） + 4H2 （g） CH3OCH3 （g） + H2O（g）的H = （ 2b + 2c + d ） kJ【解析】A反应、的生成物CO2和H2是反应的反应物，A正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C4个反应中，水全是气态，

5、没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；D把反应三个反应按（+）2+可得该反应及对应的焓变，D正确。答案选C。9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc（H+）/ c（OH） = 110 -12的溶液中: K+、Na +、Cc（Fe2+ ） =1 molL-1的溶液中: K+、D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、10H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH

6、越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【解析】A由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；C根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+,所以C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，D正确。答案选D11萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是Aa和b都属于芳

7、香族化合物 Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀【解析】Aa分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A错误；Ba、c分子中分别有6个和9个sp3杂化的碳原子，所以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误；Ca分子中有2个碳碳双键，c分子中有醛基，这两种官能团都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C正确；Db分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，D错误。12下列说法正确的是 A反应N2 （g） +3H2 （g） 2NH3 （g）的H0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

8、C常温下，KspMg（OH）2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）5.610-4 molL-1D常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023【答案】BC13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶

9、液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2【解析】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。14常温下，Ka （HCOOH）=1.7710-4

10、，Ka （CH3COOH）=1.7510-5，Kb （NH3H2O） =1.7610-5，下列说法正确的是 A浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c（HCOO-） + c（OH-） = c（HCOOH） + c（H+） D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH

11、 c（Cl- ） c（CH3COOH） c（H+） 【答案】AD, 【解析】A由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCOO-），氯化铵溶液中存在 15温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2（g） 2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）。实验测得: v正= v （NO2 ）消耗= k正c2（NO2 ），v逆= v（NO）消耗= 2v （O2 ）消耗= k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响。A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B达平衡时，容器中 c（O2 ）/ c（NO2 ） 比容器

12、中的大 C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于50% D当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2T1【答案】CDII在某时刻，由反应2NO2 2NO + O2 起始量（mol/L） 0.3 0.5 0.2变化量（mol/L） 2x 2x x平衡量（mol/L） 0.3-2x 0.5+2x 0.2+x 因为，解之得x=，求出此时浓度商Qc=K，所以容器II达平衡时，一定小于1，B错误；C 若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%， 起始量（mol/L） 0 0.5 0.35平衡量（mol/L） 2x 0.5-2x 0.35-x 16（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。（2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（4）“电解”是电解Na