高考真题江苏卷化学试题解析版Word文档格式.docx

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C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；

D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。

答案选A。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；

B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；

C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；

D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理

【答案】B

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径:

r（X）<

r（Y）<

r（Z）<

r（W）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；

钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；

X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。

A．原子半径N>

O，A错误；

B．W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；

C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；

D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。

答案选D。

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应:

Na+2H2O

Na++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:

2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:

Ba2++OH–+H++

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:

Ca2++

+OH–

CaCO3↓+H2O

【解析】A．电荷不守恒，A错误；

B．正确；

C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；

D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。

答案选B。

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。

下列说法不正确的是

①C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·

mol-1

②CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·

③CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·

④2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+

H2O（l）的ΔH=

kJ·

D．反应2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·

【解析】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；

B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；

C．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；

D．把反应②③④三个反应按（②+③）

2+④可得该反应及对应的焓变，D正确。

答案选C。

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中:

Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．c（H+）/c（OH–）=1×

10-12的溶液中:

K+、Na+、

、

C．c（Fe2+）=1mol·

L-1的溶液中:

K+、

D．能使甲基橙变红的溶液中:

Na+、

10．H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【解析】A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；

B．由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；

C．根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。

由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+,所以C错误；

由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，D正确。

答案选D

11．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

【解析】A．a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A错误；

B．a、c分子中分别有6个和9个sp3杂化的碳原子，所以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误；

C．a分子中有2个碳碳双键，c分子中有醛基，这两种官能团都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C正确；

D．b分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，D错误。

12．下列说法正确的是

A．反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的ΔH<

0，ΔS>

0

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C．常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×

10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×

10-4mol·

L-1

D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×

1023

【答案】BC

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；

再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；

再加入银氨溶液；

未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色

溶液中含Br2

【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；

B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；

C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；

D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。

能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；

当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。

14．常温下，Ka（HCOOH）=1.77×

10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×

10-5，Kb（NH3·

H2O）=1.76×

10-5，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1mol·

L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:

前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2mol·

L-1HCOOH与0.1mol·

L-1NaOH等体积混合后的溶液中:

c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

D．0.2mol·

L-1CH3COONa与0.1mol·

L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<

7）:

c（CH3COO-）>

c（Cl-）>

c（CH3COOH）>

c（H+）

【答案】AD,

【解析】A．由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCOO-），氯化铵溶液中存在

15．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。

实验测得:

v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·

c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B．达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>

T1

【答案】CD

II在某时刻，

，

由反应2NO2

2NO+O2

起始量（mol/L）0.30.50.2

变化量（mol/L）2x2xx

平衡量（mol/L）0.3-2x0.5+2x0.2+x

因为，

，解之得x=

，求出此时浓度商Qc=

>

K，所以容器II达平衡时，

一定小于1，B错误；

C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，

起始量（mol/L）00.50.35

平衡量（mol/L）2x0.5-2x0.35-x

16．（12分）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na