北京市高三各城区二模化学试题分类汇编实验探究word版含答案Word格式文档下载.docx

1、（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3） 3、Fe2（SO4）3溶液。编号ab试剂0.1 mol/L Fe（NO3） 30.05 mol/L Fe2（SO4）3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05 mol/L，目的是保证 相等。（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3氧化Ag的离子方程式是 。（4）

2、确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是 。（5）推测在a中的酸性条件下氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：.测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；.配制溶液： 。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是 。请将步骤补充完整。（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3： 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。实验方案预期现象和结论【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银；能提高铁盐的蚀刻能

3、力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。（东城区）28（15分） 资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。 1探究体现漂白性的主要微粒 实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中观察到前者褪色而后者不褪色。实验二： （1） SO2水溶液中含的微粒有 。 （2） NaHS03溶液显酸性的原因是_ _（用化学平衡原理解释）。 （3）实验d的目的是_ _。 （4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 。探究褪色过程的可逆性 （5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入N

4、aOH溶液至pH =10时，溶液颜色不变。 乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH =10时，生成白色沉淀，溶液变红。 实验方案合理的是 （选填“甲”或“乙”）结合离子方程式说明其原因是 。 （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的。步骤一：步骤一，i中反应的化学方程式是 。将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。（西城区）28（15分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验】试剂：酸化的0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）操作取2 mL上述Fe

5、SO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。【实验】未酸化的0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）取2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 molL

6、1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42。检验棕黄色沉淀中SO42的方法是_。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+Fe2+ 氧化的产物发生了水解根据实验II记录否定假设，理由是_。实验验证假设：取_，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设成立。（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验相同，除了产生与相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是

7、_。（7）由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关。（丰台区）28（15分）某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。实验实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3） 4.96109，Ksp（MgCO3） 6.82106碳酸的电

8、离常数：H2CO3HCO3H+ K14.3107HCO3CO32H+ K25.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：（2）实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。步骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液pH升

9、高的原因是 。（4）实验的目的是 。（5）根据上述实验得出的结论是 。（房山区）28.（15分）某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1 molL-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示：最初，Na2SO3溶液pH = 7.8，解释其原因的离子方程式是 。t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是 。（2） 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验装置向2mL1 molL-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL-1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） 实验取1mL溶

10、液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀实验证明，溶液中含有 离子；对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识. 反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是 。认识. W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。（3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁Fe4（OH）2（SO4）5溶液为红褐色。 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是 。 实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是 。 若Fe4（OH）2（S

11、O4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是 。 用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是 （昌平区）28（14分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2 + H2O（2）该小组进行了实验I，数据如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2:031mL 0

12、.2mol/L16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。但分析实验数据，得到的结论是 。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。草酸的物质的量浓度（mol/L）反应用时（分：ON草酸溶液浓度与反应用时曲线图M用文字描述曲线图表达的信息 。该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 。KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至185可分解。（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。Na2SO4固体H2C2O4溶