北京市高三各城区二模化学试题分类汇编实验探究word版含答案Word格式文档下载.docx
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（1）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。
并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。
产生银镜，洗净，备用。
【实验2】溶解银镜：
分别向两支试管中加入5mLFe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液。
编号
a
b
试剂
0.1mol/LFe（NO3）3
0.05mol/LFe2（SO4）3
现象
银镜消失较快；
溶液黄色略变浅；
产生少许白色沉淀
银镜消失较慢；
溶液黄色明显变浅；
产生较多白色沉淀
（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。
a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式
是。
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是。
（5）推测在a中的酸性条件下
氧化了银，证据是。
通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ.测pH：
测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液：
。
取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。
请将步骤ⅱ补充完整。
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：
Fe（OH）2；
假设2：
AgNO2；
假设3：
……
①设计实验方案验证假设1：
取少量沉淀置于空气中，未变色。
假设1不成立。
②设计实验方案验证假设2（已知：
亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。
实验方案
预期现象和结论
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；
能提高铁盐的蚀刻能力。
推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。
（东城区）28．（15分）
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。
某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：
将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
（1）SO2水溶液中含
的微粒有。
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是____（用化学平衡原理解释）。
（3）实验d的目的是____。
（4）由实验一、二可知：
该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是。
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：
向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：
向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是。
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：
该褪色过程是可逆的。
步骤一：
①步骤一，i中反应的化学方程式是。
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。
（西城区）28．（15分）
某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】
试剂：
酸化的0.5mol·
L－1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是________。
【实验Ⅱ】
未酸化的0.5mol·
L－1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。
测得反应后溶液pH=1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。
取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·
L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。
初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。
检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
．Fe2+氧化的产物发生了水解
根据实验II记录否定假设
，理由是________。
实验验证假设
：
取_______，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设
成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验
相同，除了产生与
相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
（丰台区）28．（15分）某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。
实验
实验操作
现象或结论
①
测饱和NaHCO3溶液的pH
pH为8.3
②
向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液
有白色沉淀生成
③
向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液
无明显现象
④
向20mL饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时
溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解
已知常温下：
Ksp（CaCO3）＝4.96×
10−9，Ksp（MgCO3）＝6.82×
10−6
碳酸的电离常数：
H2CO3
HCO3−＋H+K1＝4.3×
10−7
HCO3−
CO32−＋H+K2＝5.6×
10−12
Mg（OH）2沉淀范围：
pH9.4~12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。
现象不同的原因是。
（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
①步骤Ⅲ中白色沉淀是。
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因。
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是。
（4）实验③的目的是。
（5）根据上述实验得出的结论是。
（房山区）28.（15分）某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1mol·
L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是。
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是。
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
装置
向2mL1mol·
L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo·
L-1
Na2SO3溶液2mL
溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）
实验ⅱ
取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液
产生白色沉淀
①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是。
认识Ⅱ.W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。
（3）资料显示：
Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色。
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是。
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是。
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是。
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是
（昌平区）28．（14分）
某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。
2MnO4-+C2O42-+=2Mn2++CO2↑+H2O
（2）该小组进行了实验I，数据如下。
H2SO4溶液
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色时间（分:
秒）
1mL2mol/L
2mL0.01mol/L
1mL0.1mol/L
2:
03
1mL0.2mol/L
16
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。
但分析实验数据，得到的结论是。
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。
草酸的物质的量浓度（mol/L）
反应用时（分：
O
N
草酸溶液浓度与反应用时曲线图
M
①用文字描述曲线图表达的信息。
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是。
KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。
（括号中罗马数字表示锰的化合价）
草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
c
草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。
（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。
Na2SO4固体
H2C2O4溶
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