内蒙古呼和浩特二中届高考化学考前热身卷三 含解Word文档格式.docx

1、类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+Cu+2Na+B稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H+OH=H2O稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H+OHH2OC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br+2H2O2OH+H2+Br2D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOAA BB CC DD5下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正

2、确的是（）选项目的分离方法原理分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大6Al/MnO4电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂，其示意图如图所示已知电池总反应为Al+MnO4+2H2OAl（OH）4+MnO2下列说法正确的是（）A电池工作时，K+向负极移动B电池工作时，Al电极周围溶液pH增大C电池工作时，电子由Al经溶液流向NiD正极反应为MnO4+2H2O+3eMnO2+4OH7下列有关电解质溶液的说法正确的是（）ApH相同的 CH

3、3COOK KHCO3KClO三种溶液的c（K+）：B0.1mol/L NaHC2O4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）c（C2O42）c（HC2O4 ）c（OH）c（H+）C常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）c（H+）+c（HS）+c（H2S）D向0.2 molL1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中增大二、非选择题：8化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料（1）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密

4、闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图1根据题意回答下列问题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度与原平衡比减少 b正、逆反应速率都加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时增大（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，可制得乙醇（可逆反应）该反应过程中能量变化如图2所示：写出CO和H2制备乙醇的热

5、化学反应方程式在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO、3mol H2及固体催化剂，使之反应平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO、12mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似该电池中负极上的电极反应式是9三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生

6、成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：物质熔点/沸点/密度/gcm3白磷44.1280.51.82PCl311275.51.574POCl32105.31.675请回答：（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的（写出操作、现象、结论）（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是（3）E烧杯中加入冷水的

7、目的是，干燥管中碱石灰的作用是（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有（填字母序号）A萃取 B过滤 C蒸馏 D蒸发结晶（5）PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH之外其它离子的浓度由大到小的顺序是（已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）若将0.01 mol POCl3投入热水配成1 L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是已知Ksp（Ag3PO4）=1.41016，Ksp（AgCl）=1.8101010利用硫酸渣（主要含F

8、e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如图：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率，（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62，Sn2+4Cl+2HgCl2SnCl62+Hg2Cl2，6Fe2+Cr2

9、O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）若不加HgCl2，则测定的Fe3+量（4）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化：；b沉淀：c分离，洗涤；d烘干，研磨【化学-化学与技术】1

10、1污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是（）A氨水 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D纯碱溶液12污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是A氨水 B硫化氢气体C硫酸钠溶液 D纯碱溶液合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器

11、，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因；（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于【化学-选修3：物质结构与性质】13铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5COFe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：Cu（NH3）2OOC

12、CH3+CO+NH3Cu（NH3）3（CO）OOCCH3请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为，Cu+原子的价电子排布式为（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为（3）配合物Cu（NH3）2OOCCH3中碳原子的杂化类型是，用Cu（NH3）2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有形成a离子键 b配位键 c非极性键 d键（4）金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为，体心立方堆积与面心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为（写出已化简的比例式即可）二、【化学-选修有机化学基础】14香料G的一种合成工艺如图所示A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2完成下列填空：（1）A的结构简式为（2）D中官能团的名称为（3