内蒙古呼和浩特二中届高考化学考前热身卷三 含解Word文档格式.docx
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类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
H++OH﹣=H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性
H++OH﹣═H2O
C
用惰性电极电解NaCl溶液
2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液
2Br﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Br2
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A.AB.BC.CD.D
5.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
6.Al/MnO4﹣电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示.已知电池总反应为Al+MnO4﹣+2H2O═Al(OH)4﹣+MnO2.下列说法正确的是( )
A.电池工作时,K+向负极移动
B.电池工作时,Al电极周围溶液pH增大
C.电池工作时,电子由Al经溶液流向Ni
D.正极反应为MnO4﹣+2H2O+3e﹣═MnO2+4OH﹣
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.pH相同的①CH3COOK②KHCO3③KClO三种溶液的c(K+):
①>②>③
B.0.1mol/LNaHC2O4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
C(Na+)>c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:
c(OH﹣)═c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
D.向0.2mol•L﹣1的氨水中加入少量氯化铵固体,则溶液中增大
二、非选择题:
8.化学在能源开发与利用中起着重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料.
(1)在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g),反应过程中,CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图1.
根据题意回答下列问题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ;
升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”).
②在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= .
③若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是 .
a.氢气的浓度与原平衡比减少b.正、逆反应速率都加快
c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时增大
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,可制得乙醇(可逆反应).该反应过程中能量变化如图2所示:
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 .
②在一定温度下,向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂,使之反应.平衡时,反应产生的热量为QkJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为wkJ,则w的范围为 .
(3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似.该电池中负极上的电极反应式是 .
9.三氯化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料,可通过白磷和氯气化合得到.
已知:
白磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;
PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷);
POCl3能溶于PCl3;
POCl3和PCl3遇水会强烈水解.实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
白磷
44.1
280.5
1.82
PCl3
﹣112
75.5
1.574
POCl3
2
105.3
1.675
请回答:
(1)实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取,实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外,还需要的玻璃仪器有 .制取的氯气需要进行干燥,请设计实验证明通入的氯气是干燥的 (写出操作、现象、结论).
(2)实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热,实验时具体的操作方法和顺序是 .
(3)E烧杯中加入冷水的目的是 ,干燥管中碱石灰的作用是 .
(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等,先加入过量白磷加热,除去PCl5和过量白磷后,再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有 (填字母序号).
A.萃取B.过滤C.蒸馏D.蒸发结晶
(5)①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,则PCl3和水反应后所得溶液中除OH﹣之外其它离子的浓度由大到小的顺序是
(已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸).
②若将0.01molPOCl3投入热水配成1L的溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,则先产生的沉淀是 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×
10﹣16,Ksp(AgCl)=1.8×
10﹣10].
10.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如图:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:
①提高铁的浸出率,② .
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42﹣,该反应的离子方程式为 .
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量.实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl﹣═2Fe2++SnCl62﹣,
Sn2++4Cl﹣+2HgCl2═SnCl62﹣+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同).
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量 .
(4)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有:
稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体.请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
;
b.沉淀:
c.分离,洗涤;
d.烘干,研磨.
【化学-化学与技术】
11.污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是( )
A.氨水B.硫化氢气体C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液
12.Ⅰ污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是
A.氨水B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是 , ;
氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 , ;
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称 ,其中发生的化学反应方程式为 ;
(3)设备B的名称 ,其中m和n是两个通水口,入水口是 (填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因 ;
(4)设备C的作用 ;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):
c(CO)不低于 .
【化学--选修3:
物质结构与性质】
13.铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:
Fe+5CO═Fe(CO)5;
除去CO的化学反应方程式为:
[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3.
请回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ,Cu+原子的价电子排布式为 .
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是 ,Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色,相应的化学方程式为 .
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ,用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有 形成.
a.离子键b.配位键c.非极性键d.δ键
(4)金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为 .
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ,体心立方堆积与面心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可).
二、【化学--选修有机化学基础】
14.香料G的一种合成工艺如图所示.
A的分子式为C5H8O,它有两种不同环境的氢原子.
CH3CH2CH═CH2CH3CHBrCH═CH2
完成下列填空:
(1)A的结构简式为 .
(2)D中官能团的名称为 .
(3