1、”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法错误的是( )A. 虚线相连的元素处于同一族 B. 离O点越远的元素原子半径越大C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键【答案】B【解析】A由原子序数可知,虚线相连的元素处于同一族,选项A正确;B离O点越远的元素原子的核电荷数增大,若电子层相同,半径越小,选项B错误;CB为Na元素,是图中金属性最强的元素,选项C正确;D钠与氧元素可以形成过氧化钠,过氧根离子中氧原子之间为非极性键,选项D正确;答案选B。点睛:本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等,难度不大,看懂图象推断元素是解题的关键,注意对元素周期表的
2、整体把握。0点代表氢元素,按照原子序数由小到大由里往外延伸,由图可知,O、B连线的三元素为第A族,A为O元素,B为Na元素,C为Al元素,根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族,结合对应元素的性质解答该题。3. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、3A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. W的最高正价为7C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. Z与X之间形成的化合物具有还原性【答案】D【解析】根据表中数据知,X的原子半径最小,且其
3、正化合价为+1,则X位于第IA族;W、Y、Z为同周期元素,根据其化合价知,W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素,Q为第IA族元素,其原子半径最大,且为短周期元素,所以Q是Na元素,W、Y、Z都属于第二周期元素,所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素,X原子半径小于W,所以X是H元素,AY是O元素、Q是Na元素,二者能形成Na2O、Na2O2,Na2O中只存在离子键,Na2O2中存在离子键和共价键,选项A错误;B. W是F元素,没有正价,选项B错误;C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物HNO3的水溶液呈酸性,选项C错误;D. Z与X之间形成的化合物NH3或NH均具有还原性,选项D
4、正确。答案选D。本题考查了原子结构和元素周期律的关系,根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素,正确推断元素是解本题关键,再结合物质的结构来分析解答。根据表中数据知,X的原子半径最小,且其正化合价为+1,则X位于第IA族;W、Y、Z为同周期元素,根据其化合价知,W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素,Q为第IA族元素,其原子半径最大,且为短周期元素,所以Q是Na元素,W、Y、Z都属于第二周期元素,所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素,X原子半径小于W,所以X是H元素,据此分析。4. 下列各组粒子中属于同位素的是( )A. H2和D2 B. H和T C. 白磷和红磷 D.
5、 24Mg和24Na【解析】A、H2和D2都是由氢元素组成的单质,结构相同,为同一物质,选项A错误;B、H和T质子数相同为,中子数不同分别为、1,是氢元素不同核素,互为同位素,选项B正确;C、白磷和红磷是磷元素形成的不同单质,属于同素异形体,不属于同位素,选项C错误;D、24Mg和24Na质子数不同,属于不同元素的原子,选项D错误;5. 下列叙述正确的是(A. 18O2和18O3互为同素异形体,相同状况下其密度之比为2:3B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 过渡元素都是副族元素D. 同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同【答案】A【解析】A同种元素的不同单质互
6、为同素异形体,18O2和18O3互为同素异形体,密度之比等于分子量之比为2:3,选项A正确;B金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3,选项B错误;C过渡元素包括副族元素和第VIII族元素,选项C错误;D同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质相似,化学性质不一定完全相同,如氟气和水反应生成氧气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,没有氧气生成,选项D错误。答案选A。本题考查了离子化合物和共价化合物、同素异形体、元素周期表和元素周期律的应用,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意对相关知识的积累。同种元素的不同单质互为同素异形体,密度之比等于分子量之比;金属元素和非金属元
7、素形成的化合物也可能是共价化合物;过渡元素包括副族元素和第VIII族元素;同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质相似。6. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. HCl,HBr,HI的热稳定性依次增强C. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强D. 若M+和R2的核外电子层结构相同,则原子序数:RM【解析】A、非金属性BC,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3H2CO3,选项A错误;B、非金属性ClBrI,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,选项B错误;C、金属性MgBe,则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg(OH)2B
8、e(OH)2,选项C正确;D、M+和R2-的核外电子层结构相同,则M+在下一周期的前方,R2-在上一周期的后方,原子序数MR,选项D错误。本题考查元素周期律,学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键,同周期从左向右元素的非金属性增强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强;同主族从上到下元素的非金属性减弱,则气态氢化物的稳定性减弱;同主族从上到下元素的金属性增强,则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强;M+和R2-的核外电子层结构相同,则阳离子在下一周期的前方,阴离子在上一周期的后方。7. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊
9、、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性:庚己戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 8. 固体A的化学式为NH5 , 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样,NH5能跟水反应,化学方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2则下列说法中,不正确的是(A. NH5跟水的反应中,H2既是氧化产物又是还原产物B. NH5中既有共价键,又有离子键,属于离子化合物C. NH5跟水的反应是氧化还原反应D. 1molNH5中有5NA个NH键(NA为阿伏加德罗常数的值)【解析】
10、A、NH5+H2O=NH3H2O+H2该反应中化合价只有氢元素发生变化,所以氧化产物和还原产物都是氢气,选项A正确;B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键,属于离子化合物,选项B正确;C、NH5+H2O=NH3H2O+H2该方程式中氢元素的化合价发生变化,所以属于氧化还原反应,选项C正确;D、NH5是离子化合物氢化铵,所以1molNH5中有4NA个N-H键,选项D不正确。本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点,难度较大,能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键。NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层
11、电子层结构,即氮原子最外层达到8电子稳定结构,所有氢原子达到2电子稳定结构,所以,NH5是离子化合物氢化铵,铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,符合稀有气体原子的最外层结构,剩余的一个氢原子只能是H-,这样才符合2电子的稳定结构,所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物,能稳定存在于固体中类似氯化铵。9. 下列变化中,不需要破坏化学键的是(A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 氯化钠溶于水 D. 碘升华【解析】A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子,破坏了共价键,选项A不符合;B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾,旧化学键断裂,新化学键形成,选项B不符合;C、氯化钠熔
12、化破坏了离子键,选项C不符合;D、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程,是物理过程,不需破坏化学键,选项D符合;本题考查了变化中化学键的变化,主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质。A、依据氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子分析;B、依据氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾分析判断;C、从氯化钠是离子化合物,由氯离子和钠离子构成分析;D、根据升华是固体直接变成气体的过程分析。10. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判断该反应已达到化学平衡的是(A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密闭容器中混合气体的平
13、均摩尔质量不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中总压强不变【解析】A、v正(NH3)=2v逆(CO2)体现正逆反应速率相等的关系,能判断该分解反应已经达到化学平衡,选项A不选;B、反应体系中氨气和二氧化碳的物质的量之比是定值,所以混合气体的平均分子质量始终不变,不能判断该反应已达到化学平衡,选项B选;C、密闭容器中混合气体的密度=,V不变,但是m变化,当密度不变,达到了平衡,此条件能判断该分解反应已经达到化学平衡,选项C不选;D、随着反应的进行体系压强逐渐增大,容器内压强保持不变说明达平衡状态,选项D不选。本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等。根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。11. 在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间(A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s【解析】
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1