学年山西省祁县中学高一下学期第一次月考化学试题解析版Word格式.docx

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”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法错误的是（　　）

A.虚线相连的元素处于同一族B.离O点越远的元素原子半径越大

C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

【答案】B

【解析】A．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，选项A正确；

B．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，选项B错误；

C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，选项C正确；

D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，选项D正确；

答案选B。

点睛：

本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握。

0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题。

3.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（　　）

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径（×

10－12m）

37

64

66

70

154

主要化合价

＋1

－1

－2

＋5、－3

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.W的最高正价为＋7

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D.Z与X之间形成的化合物具有还原性

【答案】D

【解析】根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；

W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，选项A错误；

B.W是F元素，没有正价，选项B错误；

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物HNO3的水溶液呈酸性，选项C错误；

D.Z与X之间形成的化合物NH3或N２H４均具有还原性，选项D正确。

答案选D。

本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答。

根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；

W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，据此分析。

4.下列各组粒子中属于同位素的是（ 

）

A.H2和D2B.H和TC.白磷和红磷D.24Mg和24Na

【解析】A、H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，选项A错误；

B、H和T质子数相同为１，中子数不同分别为０、1，是氢元素不同核素，互为同位素，选项B正确；

C、白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，属于同素异形体，不属于同位素，选项C错误；

D、24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，选项D错误；

5.下列叙述正确的是（ 

A.18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：

3

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.过渡元素都是副族元素

D.同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

【答案】A

【解析】A．同种元素的不同单质互为同素异形体，18O2和18O3互为同素异形体，密度之比等于分子量之比为2：

3，选项A正确；

B．金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，选项B错误；

C．过渡元素包括副族元素和第VIII族元素，选项C错误；

D．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，选项D错误。

答案选A。

本题考查了离子化合物和共价化合物、同素异形体、元素周期表和元素周期律的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对相关知识的积累。

同种元素的不同单质互为同素异形体，密度之比等于分子量之比；

金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物；

过渡元素包括副族元素和第VIII族元素；

同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。

6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ 

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强

C.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

D.若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

【解析】A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，选项A错误；

B、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项B错误；

C、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，选项C正确；

D、M+和R2-的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序数M＞R，选项D错误。

本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；

同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；

同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；

M+和R2-的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方。

7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是（　　）

A.甲一定是金属元素

B.气态氢化物的稳定性：

庚＞己＞戊

C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应

D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：

NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（ 

A.NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物

B.NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

C.NH5跟水的反应是氧化还原反应

D.1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值）

【解析】A、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该反应中化合价只有氢元素发生变化，所以氧化产物和还原产物都是氢气，选项A正确；

B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，选项B正确；

C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，选项C正确；

D、NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，选项D不正确。

本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键。

NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵。

9.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ 

A.氯化氢溶于水 

B.加热氯酸钾使其分解 

C.氯化钠溶于水 

D.碘升华

【解析】A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，选项A不符合；

B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，选项B不符合；

C、氯化钠熔化破坏了离子键，选项C不符合；

D、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，选项D符合；

本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质。

A、依据氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子分析；

B、依据氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾分析判断；

C、从氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成分析；

D、根据升华是固体直接变成气体的过程分析。

10.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ 

A.v正（NH3）=2v逆（CO2）B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中总压强不变

【解析】A、v正（NH3）=2v逆（CO2）体现正逆反应速率相等的关系，能判断该分解反应已经达到化学平衡，选项A不选；

B、反应体系中氨气和二氧化碳的物质的量之比是定值，所以混合气体的平均分子质量始终不变，不能判断该反应已达到化学平衡，选项B选；

C、密闭容器中混合气体的密度ρ=，V不变，但是m变化，当密度不变，达到了平衡，此条件能判断该分解反应已经达到化学平衡，选项C不选；

D、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，选项D不选。

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

11.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：

N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（ 

A.等于5s 

B.等于10s 

C.小于10s 

D.大于10s

【解析】