1、C弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO12C解析 Al3、S2发生水解互促反应不能大量共存,A项错误;酸性溶液中不能大量存在ClO,B项错误;HCO水解使溶液呈弱碱性,因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO,C项正确;中性溶液中不能大量存在Fe3,D项错误。72019山东卷 下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2
2、O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应7.B解析 CH2=CH2与HCl的反应为加成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;ZnCu2=Zn2Cu的反应中被还原的是Cu2,C项错误;Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2,D项错误。9 2019新课标全国卷 下列反应中,反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氢气能夺取灼热的CuO中的氧,使
3、固体质量减小,A项错误;Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3,固体质量增加,B项正确;铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝,反应前后均是固体,固体质量不变,C项错误;锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜,固体质量减小,D项错误。7 2019全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7D解析 1
4、mol FeI2与足量Cl2反应时,Fe2被氧化为Fe3,I被氧化为I2,转移电子3NA,A项错误;2 L0.5 molL1的硫酸钾溶液中n(SO)1 mol,所带电荷数为2NA,B项错误;Na2O2由Na和O (过氧根离子)构成,1 mol Na2O2中的离子总数为3NA,C项错误;丙烯和环丙烷为同分异构体,其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42 g混合气中的氢原子个数为2NA6NA,D项正确。13 2019安徽卷 室温下,在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(
5、)Aa点时,溶液呈酸性的原因是Al3水解,离子方程式为Al33OH Al(OH)3Bab段,溶液pH增大,Al3浓度不变Cbc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时,Al(OH)3沉淀开始溶解13C解析 Al3水解的离子方程式为Al33H2O Al(OH)33H,A项错误;ab段,Al3与OH作用生成Al(OH)3沉淀,Al3浓度不断减小,B项错误;c点溶液pH7,说明溶液中还没有NaAlO2生成,因此bc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀,C项正确;在cd段pH逐渐增大,说明沉淀逐渐溶解,到达d点,Al(OH)3沉淀已完全溶解,D项错误。北京卷 下列解释事实的方程式不
6、正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H2ONHOHB将Na块放入水中,产生气体:2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al2OH2H2O=2AlO3H29C解析 0.1 mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨为弱电解质,A正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,B正确;用氯化铜溶液作导电实验,是氯化铜在水溶液中发生了电离:CuCl2=Cu22Cl,C错误;金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,D正确。23(双选) 2019广东卷 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表,甲与戊
7、的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A金属性:甲乙丁B原子半径:辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物23BC解析 金刚石是自然界中硬度最大的单质,因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga;既然丁与辛同周期,则甲与戊同周期,二者原子序数相差3,所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性:LiNaCa,A项错误;原子半径GaAlSiC,B项正确;K是19号元素,Ge是32号元素,原子序数相差13,故核外电子数相差13, C项正确;Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键,D项错
8、误。102019全国卷 下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧10.B解析 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时,CO2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去,得干燥、纯净的CO,A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O,B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱
9、和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气,C项正确;灼烧时,杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,D项正确。3 2019四川卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液:Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3D解析 A项不满足电荷守恒和原子守恒,正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O,错误;NaHCO3的电离方程式为
10、NaHCO3=NaHCO,NaHCO3与稀盐酸反应,实质是HCO和H发生反应HCOH=CO2H2O,B项错误;氢氧化铝不能与过量氨水反应,AlCl3中加入过量氨水,反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,C项错误;铜溶于稀硝酸生成硝酸铜,还原产物为NO,则D正确。C2 镁、铝及其化合物1 2019四川卷 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂1C解析 乙烯可以作生物调节剂,催熟果实,A正确;硅胶具有吸水性,可以作干燥剂,B正确;福尔马林中含有的甲醛具有毒性,不能作为食品
11、的保鲜剂,C错误;氢氧化铝具有两性,可以中和胃酸,作胃酸中和剂,D正确。30 2019山东卷 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有_。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,_(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_(用离子方程式说明)。 30(1)负
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