高考化学高考真题+模拟新题分类汇编C单元 金属及其化合物Word下载.docx
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C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
12．C [解析]Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；
酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；
HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO，C项正确；
中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
7．[2019·
山东卷]下表中对应关系正确的是（ ）
A
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
7.B [解析]CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；
油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；
Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
9．[2019·
新课标全国卷Ⅱ]下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
9．B [解析]氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；
Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；
铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；
锌粒投入Cu（NO3）2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。
7．[2019·
全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·
L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
7．D [解析]1molFeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；
2L0.5mol·
L－1的硫酸钾溶液中n（SO）＝1mol，所带电荷数为2NA，B项错误；
Na2O2由Na＋和O（过氧根离子）构成，1molNa2O2中的离子总数为3NA，C项错误；
丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42g混合气中的氢原子个数为×
2NA＝6NA，D项正确。
13．[2019·
安徽卷]室温下，在0.2mol·
L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·
L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
13．C [解析]Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，A项错误；
a～b段，Al3＋与OH－作用生成Al（OH）3沉淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；
c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，C项正确；
在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al（OH）3沉淀已完全溶解，D项错误。
北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·
H2ONH＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
9．C [解析]0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；
用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；
金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
23．（双选）[2019·
广东卷]甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。
下列判断正确的是（ ）
A．金属性：
甲>
乙>
丁
B．原子半径：
辛>
己>
戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
23．BC [解析]金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；
既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。
金属性：
Li＜Na＜Ca，A项错误；
原子半径Ga>
Al>
Si>
C，B项正确；
K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13,C项正确；
Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误。
10．[2019·
全国卷]下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
10.B [解析]混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；
NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；
Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；
灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。
3．[2019·
四川卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3．D [解析]A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；
NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO和H＋发生反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；
氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH，C项错误；
铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
C2镁、铝及其化合物
1．[2019·
四川卷]化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
1．C [解析]乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；
硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；
福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；
氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
30．[2019·
山东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________（用离子方程式说明）。
30．
（1）负
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