九年级化学复习汇编第十一单元盐化肥Word格式.docx

1、连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）DAHCl、Ca（OH）2、NaNO3 BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4 DKNO3、NaOH、Na2CO3广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ）AA.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰泰州）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂1试剂2 温度/溶解后温度/静置后试剂3 温度/混合后0.5gNa2CO310mLH2O 20.023.320.010mL HC

2、l（20%） 20.023.70.5gNaHCO318.510mL HCl（20%） 20. 020.8则下列说法中，错误的是（ ）CA.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低苏州）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）D A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象 B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3 m I.蒸馏水，滴人酚酞

3、试液片刻内不变红D.向少许CaCO3粉末加人3 m I.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）CACuOCuCuO BNaOHH2ONaOH CO2Fe3O4O2 DFeFeCl2Fe潍坊）科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）CA.K2CO3 B.Ca（H2PO4）2 C.NH4HCO3 D.K2SO4株洲）下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）DA银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液 C硝酸钾溶液和食盐水 D硫酸和氯化钡溶液 宿迁）下列属于氮肥的是（ ）CA.KCl B.Ca（H2PO4） C.NH4NO3 D.Na2SO4滨

4、州）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）DACO（NH2）2 BKCl CCa（H2PO4）2 DKNO3北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（ ）AA钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）CA一定在碳酸钠 B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙湖北恩施 ）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用

5、，这种白色物质是（ ）CANaOH BCa（OH）2 CNaHCO3 DNaCl百色 ）小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。据此，应该施用的化肥是（ ）CA.尿素 B.磷酸钙 C.氯化钾 D.碳酸氢铵 德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （B）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）ACaCl2、Na2CO3、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba（NO3）2、NaOH D

6、（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl（2）Na2CO3+BaCl

7、2= BaCO3+ 2NaCl南京）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵 （NH4C1）和尿素CO（NH2）2中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）： 根据上述实验回答： （1）写出三种化肥的名称：A；B ：C。 （2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 （3）常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。 （4）由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用

8、，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_。（1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵（2） 无 （3） 能 （4） NH3、H2O泸州）有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断：B的化学式为 Cu（NO3）2 ，C的化学式为 Ba（OH）2 ，E的化学式为 BaSO4 。日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 。（2）在实验过程中加入饱和石

9、灰水后发生反应的化学方程式是 。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 （1）普通漏斗、玻璃棒（1分，少答、错答不给分） 天平是否平衡（1分）（2）Na2CO3 + Ca（OH） 2 = CaCO3+ 2NaOH（2分）（3）碳酸钠、氢氧化钠（2分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分）NaOH+HCl= NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2（4分，每个2分）连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱

10、和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：X部分物质溶解性（室温）OHSO42CO32Mg2不溶微Ca2Ba2粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl，该反应原理可看作是由CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而

11、成，则的反应类型为 。X的化学式为 。Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。解：（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；（2）根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+

12、CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥故答案为：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3

13、；NaOH+HClNaCl+H2O；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（2）复分解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥广州）某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论_，说明老师取了CaCO3_，说明老师取了CaCl2（2012