电大《医用基础化学》形成性考核册作业答案Word格式文档下载.docx

1、L-1NaCl（Mr=58.5） （B）10.0gL-1CaCl22H2O（Mr=147） （C）12.5gL-1NaHCO3（Mr=84.0） （D）9.0gL-1NaCl（Mr=58.5） （E）112gL-1C3H5ONa（Mr=80） 5血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血（细胞破裂）现象（D）（A）9.0g L1 NaCl （B）90.0g L1NaCl （C）50.0g L1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液 （E） 100.0g L1葡萄糖溶液6在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（C）（A）细胞内液的渗透浓度大于N

2、aCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（C）（A）正电荷 负电荷 （B）负电荷 正电荷（C）电中性 正电荷 （D）电中性 负电荷8溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（B）（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9对于胶团（AgI）m nAg+ （n-x）NO3x+xNO3，下列说法不正确的是（D）（A）（AgI）m是胶核 （B） Ag为吸附离子 （C） NO3为反离子（D） m =

3、 n + x （E）（AgI）m （n-x）NO3x+为胶粒10将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（B） （A）K2SO4 （B）Al（NO3）3 （C）MgCl2 （D）K3Fe（CN）6 （E）NaCl 11关于活化能，下列说法正确的是（C） （A） 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同 （C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同 （E） 活化能是活化分子具有的能量12在化学反应中，催化剂的作用在于（A）（A）降低了活化能 （B）增加了分子间碰撞（C）改

4、变反应的平衡常数 （D）分子运动速度加快 （E）增大了活化分子的分数13某温度下，下列反应已达平衡：CO（g）H2O（g） = CO2（g） H2（g） （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（A） （A）通入更多的水蒸气 （B）增加体系的总压力 （C）加入催化剂 （D）降低体系的总压力 （E）升高体系的温度 14下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（E）（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K15已知HCN的Ka = 5

5、.01010 mol/L，则CN的碱常数Kb为（D）（A）5.01014 （B）5.01010 （C） 2.0106 （D）2.0105 （E）2.010416往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（B） （A）溶液PH增大 （B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大 （E）NH3的Kb减小17由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=105，则此缓冲溶液的PH值为（B） （A） 7 （B）5 （C）8 （D）9（E）1418将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其 H+和PH值的变化趋势各为（B）（A）增加和减小（B）减小和增大 （C

6、）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小19根据酸碱质子理论，在化学反应NH3H2ONH4OH中，属于酸的物质是（E）（A）NH3和H2O（B）NH4和H2O（C）NH4和OH（D）NH3和OH（E）NH3和NH420若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 （D） （A）甲酸钠和甲酸 （Ka=1.8104） （B）醋酸钠和醋酸 （Ka=1.8105 ） （C）氯化铵和氨水 （Kb=1.8 （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 （Ka=6.3108）21有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（E）（A）SKsp （B）S= （C）S=（D）

7、S= （E）S=22有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是（D）（A）KspFe3+ S2- （B）KspFe23+ S32- （C）Ksp2Fe3+2 3S2-3 （D）KspFe3+2S2-3 （E）Ksp2Fe3+2 3S2-323250C时CaCO3饱和溶解度为9.3 10-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为（A） （A）8.6109 （B）9.3105 （C）1.9105 （D）9.6102 （E）1.92425时PbI2的Ksp为8.49109则其饱和溶液I浓度约为（C） （A）2.0410-3 mol/L （B）4.0810-3 mol/L （C）2.5710

8、-3 mol/L （D）1.2810-3 mol/L （E）3.0310-3 mol/L25250C时Ag2CrO4饱和溶液中，CrO42-=6.010-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为（C）（A）6.6109 （B）2.2 1013 （C）8.641013（D）5.41014 （E）1.91010二、填空题（每小题1分，共30分）1产生渗透现象的条件是_半透膜存在_和膜两侧溶液中溶质浓度不同。2100ml 0.1mol/LH2SO4（Mr=98）溶液中，H2SO4的物质的量是_0.01_mol，质量浓度是9.8g.L-1。30.15mol/L NaCl溶液用医学上渗透压单位表示

9、，应为_300_mOsmol/L，它属于_等渗_溶液。4溶胶的相对稳定性主要取决于_胶粒的电荷_和_胶粒水化膜_。5按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_活化能，催化剂使反应速度加快的原因是改变反应线路，降低了活化能。6升高温度，反应速度加快的主要原因是_活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加_；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是总次数增大，有效碰撞次数也增大 。7可逆反应C（s） 1/2O2（g） = CO（g） ，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向_左_移动；若增大压力平衡向_左_移动。8反应：2A（g）B（g）=C（g）D（g）为

10、吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K0增大；当增大系统的压力时，平衡向右移动。9.HPO42的共轭酸是H2PO4，HCO3共轭碱CO32；根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移_。10若将氨水溶液稀释，则电离度将增大_，溶液的PH值减小。（填增大或减小）11若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度将降低，酸常数Ka不变，溶液的PH值将升高。12在由NH4Cl和NH3H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是NH3_，抗碱成分是_ NH4+_。13人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是Na2HPO4。影响缓冲溶液缓冲容量的因素是_缓冲溶液的总浓度和缓冲比。14在含有Cl、Br、I三种离子

11、的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.61010、4.31013、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出AgI最后沉淀析出的是AgCl。三、简答题（每小题5分，共15分）1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50g L1葡萄糖溶液？答：血液具有一定的渗透浓度，当在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜

12、向血液中渗透。上述两种情况，严重可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。而生理盐水和50g/L葡萄糖溶液均为等渗溶液。2、影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？影响化学反应的因素有活化能、浓度、温度和催化剂等。活化能越低，活化分子百分数就越大，反应速度越快。反之就慢。活化能是决定反应速度的根本原因。反应物浓度越大，单位时间内反应物分子间碰撞频率就越大，有效碰撞频率也越大，反应速度增大。增加温度，提高了反应分子的运动速度，使碰撞频率增大，同时也增大了活化分子百分数。这两个因素都使反应速率增大，但后一因素是主要的。催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应速率增加。3、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH值的？（举例说明）缓冲溶液能起缓冲作用与其特殊组成有关的。例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac离子，当加入少量的酸（H）时，溶液中含有的大量的Ac离子可以结合H形成HAc，平衡向左移动；当加入少量的碱（OH）时，OH将与溶液中的H结合形成水，平衡向右移动，大量存在的HAc将离解出H以补充被OH结合掉的H。所以溶液中的H浓度或PH值不会发生明显的改变。四、计算题（共30分）1、将02846克无水配制成