电大《医用基础化学》形成性考核册作业答案Word格式文档下载.docx
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L-1NaCl(Mr=58.5)(B)10.0g·
L-1CaCl2·
2H2O(Mr=147)
(C)12.5g·
L-1NaHCO3(Mr=84.0)(D)9.0g·
L-1NaCl(Mr=58.5)
(E)112g·
L-1C3H5ONa(Mr=80)
5.血红细胞置在下列哪个溶液中,将会引起溶血(细胞破裂)现象( D )
(A)9.0g•L-1NaCl (B)90.0g•L-1NaCl(C)50.0g•L-1葡萄糖
(D)生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g•L-1葡萄糖溶液
6.在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中,观察到细胞皱缩,由此可得到的结论是( C )
(A)细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度
(B)NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度
(C)NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度
(D)两者的浓度相等
7.当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时,若AgNO3溶液过量,所形成溶胶的胶团和胶粒分别带( C)
(A)正电荷负电荷(B)负电荷正电荷
(C)电中性正电荷 (D)电中性负电荷
8.溶胶可暂时稳定存在的主要因素有( B )
(A)布朗运动 (B)胶粒带电 (C)胶粒扩散 (D)胶粒对光的散射作用
9.对于胶团[(AgI)m·
nAg+·
(n-x)NO3-]x+·
xNO3-,下列说法不正确的是( D )
(A)(AgI)m是胶核 (B)Ag+为吸附离子
(C)NO3-为反离子 (D)m=n+x
(E)[(AgI)m·
(n-x)NO3-]x+为胶粒
10.将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶,下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是( B )
(A)K2SO4(B)Al(NO3)3(C)MgCl2(D)K3[Fe(CN)6](E)NaCl
11.关于活化能,下列说法正确的是( C )
(A)活化能越大,反应速度越大 (B)反应速度相同的反应,活化能一定相同
(C)活化能越小,一般反应速度越快 (D)正、逆反应的活化能相同
(E)活化能是活化分子具有的能量
12.在化学反应中,催化剂的作用在于( A )
(A)降低了活化能 (B)增加了分子间碰撞 (C)改变反应的平衡常数(D)分子运动速度加快 (E)增大了活化分子的分数
13.某温度下,下列反应已达平衡:
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)(放热反应),为提高CO的转化率,可采取的方法是( A )
(A)通入更多的水蒸气 (B)增加体系的总压力 (C)加入催化剂
(D)降低体系的总压力 (E)升高体系的温度
14.下列关于化学平衡的叙述中,正确的是( E )
(A)升高温度,平衡向放热反应方向移动
(B)降低温度,平衡向吸热反应方向移动
(C)温度改变不能使化学平衡发生移动
(D)改变浓度可引起平衡的移动,故K也随之发生改变
(E)改变浓度可引起平衡的移动,但不会改变K
15.已知HCN的Ka=5.0×
10-10mol/L,则CN-的碱常数Kb为( D )
(A)5.0×
10-14 (B)5.0×
10-10 (C)2.0×
10-6
(D)2.0×
10-5 (E)2.0×
10-4
16.往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl,会使( B )
(A)溶液PH增大 (B)溶液PH减小 (C)溶液PH不变
(D)NH3的Kb增大(E)NH3的Kb减小
17.由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10-5,则此缓冲溶液的PH值为( B )
(A)7 (B)5 (C)8 (D)9 (E)14
18.将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时,其[H+]和PH值的变化趋势各为( B )
(A)增加和减小 (B)减小和增大 (C)减小和减小
(D)为原来的一半和增大 (E)为原来的一倍和减小
19.根据酸碱质子理论,在化学反应NH3+H2O=NH4++OH-中,属于酸的物质是( E )
(A)NH3和H2O (B)NH4+和H2O
(C)NH4+和OH- (D)NH3和OH- (E)NH3和NH4+
20.若要制备PH=7的缓冲溶液,较为合适的缓冲对是(D)
(A)甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×
10-4)
(B)醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×
10-5)
(C)氯化铵和氨水(Kb=1.8×
(D)磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×
10-8)
21.有一难溶强电解质M2X,其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为( E )
(A)S=Ksp (B)S= (C)S=
(D)S=(E)S=
22.有一难溶强电解质Fe2S3,其溶度积Ksp表达式是( D )
(A)Ksp=[Fe3+][S2-](B)Ksp=[Fe23+][S32-]
(C)Ksp=[2Fe3+]2[3S2-]3(D)Ksp=[Fe3+]2[S2-]3 (E)Ksp=2[Fe3+]2•3[S2-]3
23.250C时CaCO3饱和溶解度为9.3⨯10-5mol/L,则CaCO3的溶度积Ksp为( A )
(A)8.6×
10-9(B)9.3×
10-5(C)1.9×
10-5
(D)9.6×
10-2(E)1.9×
24.25℃时PbI2的Ksp为8.49×
10-9则其饱和溶液I-浓度约为( C )
(A)2.04×
10-3mol/L (B)4.08×
10-3mol/L
(C)2.57×
10-3mol/L (D)1.28×
10-3mol/L (E)3.03×
10-3mol/L
25.250C时Ag2CrO4饱和溶液中,[CrO42-]=6.0×
10-5mol/L,则Ag2CrO4的溶度积Ksp为(C)
(A)6.6×
10-9 (B)2.2×
10-13 (C)8.64×
10-13
(D)5.4×
10-14(E)1.9×
10-10
二、填空题(每小题1分,共30分)
1.产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。
2.100ml0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中,H2SO4的物质的量是____0.01______mol,质量浓度是9.8g.L-1。
3.0.15mol/LNaCl溶液用医学上渗透压单位表示,应为__300__mOsmol/L,它属于____等渗___溶液。
4.溶胶的相对稳定性主要取决于___胶粒的电荷___和____胶粒水化膜____。
5.按照有效碰撞理论,活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做__活化能,催化剂使反应速度加快的原因是改变反应线路,降低了活化能。
6.升高温度,反应速度加快的主要原因是_活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加_;
增加反应物浓度,反应速度加快的原因是总次数增大,有效碰撞次数也增大。
7.可逆反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g),此反应为放热反应,当反应达到平衡后,若升高温度平衡向___左__移动;
若增大压力平衡向___左___移动。
8.反应:
2A(g)+B(g)==C(g)+D(g)为吸热反应,当温度升高时,标准平衡常数K0增大;
当增大系统的压力时,平衡向右移动。
9.HPO42-的共轭酸是H2PO4,HCO3-共轭碱CO32;
根据酸碱质子理论,酸碱反应的实质是质子的转移_。
10.若将氨水溶液稀释,则电离度将增大_,溶液的PH值减小。
(填增大或减小)
11.若在HAc浓度可加入NaAc固体,HAc的解离度α将降低,酸常数Ka不变,溶液的PH值将升高。
12.在由NH4Cl和NH3·
H2O配制而成的缓冲溶液,其抗酸成分是NH3_,抗碱成分是_NH4+__。
13.人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是Na2HPO4。
影响缓冲溶液缓冲容量的因素是_缓冲溶液的总浓度和缓冲比。
14.在含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液中,已知其浓度均为0.01mol/L,而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.6⨯10-10、4.3⨯10-13、1.5⨯10-16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,首先应沉淀析出AgI最后沉淀析出的是AgCl。
三、简答题(每小题5分,共15分)
1、临床上为病人大量输液时,为什么要用生理盐水和50gL-1葡萄糖溶液?
答:
血液具有一定的渗透浓度,当在血液中注入大量的低渗溶液时,稀释了血液,使其渗透浓度大大下降,这时血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透,而使血红细胞膨胀,甚至破裂;
反之,若向血液中注入大量的高渗溶液,将使血液的渗透浓度升高,这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。
上述两种情况,严重可危及生命,所以临床为病人大量输液时,应该用等渗溶液。
而生理盐水和50g/L葡萄糖溶液均为等渗溶液。
2、影响化学反应速率的因素有哪些?
怎样解释这些影响?
影响化学反应的因素有活化能、浓度、温度和催化剂等。
活化能越低,活化分子百分数就越大,反应速度越快。
反之就慢。
活化能是决定反应速度的根本原因。
反应物浓度越大,单位时间内反应物分子间碰撞频率就越大,有效碰撞频率也越大,反应速度增大。
增加温度,提高了反应分子的运动速度,使碰撞频率增大,同时也增大了活化分子百分数。
这两个因素都使反应速率增大,但后一因素是主要的。
催化剂改变了反应历程,降低了反应的活化能,使反应速率增加。
3、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH值的?
(举例说明)
缓冲溶液能起缓冲作用与其特殊组成有关的。
例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac-离子,当加入少量的酸(H+)时,溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合H+形成HAc,平衡向左移动;
当加入少量的碱(OH-)时,OH-将与溶液中的H+结合形成水,平衡向右移动,大量存在的HAc将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+。
所以溶液中的H+浓度或PH值不会发生明显的改变。
四、计算题(共30分)
1、将0.2846克无水配制成