湖南省衡阳市届高三化学上学期第一次质检试题实验班Word下载.docx

1、B. 常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为NAC. 23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2NAD. 25时，Ksp（BaSO4）=110-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为110-3NA4下列离子方程式正确的是A. Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 向NaHSO4溶液中满加Ba（OH）2 至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+S042-=-BaSO4+2H2OC. 向稀H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaC

2、O3+2H+5向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A. 线段表示Br的变化情况 B. 线段表示IO3的变化情况C. 根据图象无法计算a的值 D. 原溶液中n（FeI2）n（FeBr2）316某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判

3、断正确的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D. 7某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是A. Al3、Mg2、SO B. Mg2、CO、

4、IC. Al3、SO、I D. Al3、Br、SO8用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SCSi9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外

5、层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r（Y） r（X） r（W） p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大D. 在图中p3Fe3+B将铜粉加1molL-1Fe（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现活泼性： FeCuC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属熔化，但液态铝不滴落下来熔点：A12O3A1D将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO

6、3A. A B. B C. C D. D第II卷 非选择题（共52分）本卷共3题，第17题14分，第18题20分，第19题18分，共52分。17.（本题满分14分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5，沸点-5.5，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10冰盐水中。经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O（1）仪器甲的名称是_。（2分）（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_。（3） NOC1分子中各原子均满足8电子稳定

7、结构，则NOCl的电子式为_。（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。（4分）（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_。19.（本题满分20分）已知:甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下实验。（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 molL-1CuSO4溶液50 mL和5 molL-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。仪器a的名称是_；（1分）能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为AB_G，装置B的作用是_。有H2的实验现象是_。（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论_。（4）