湖南省衡阳市届高三化学上学期第一次质检试题实验班Word下载.docx
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B.常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为NA
C.23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2NA
D.25℃时，Ksp（BaSO4）=1×
10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×
10-3NA
4．下列离子方程式正确的是
A.Fe与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向NaHSO4溶液中满加Ba（OH）2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O
C.向稀H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.向CaCl2溶液中通人少量的CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
5．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是
A.线段Ⅱ表示Br－的变化情况B.线段Ⅳ表示IO3－的变化情况
C.根据图象无法计算a的值D.原溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）＝3∶1
6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①④B.②③C.③④D.①②
7．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：
该溶液肯定不存在的离子组是
A.Al3＋、Mg2＋、SOB.Mg2＋、CO、I－
C.Al3＋、SO、I－D.Al3＋、Br－、SO
8．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A.若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊
B.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
r（Y）<
r（X）<
r（W）<
r（Z）
B.元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强
C.元素Y、W的离子具有相同的电子层结构
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
10．将1molA（g）和1molB（g）投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:
A（g）+B（g）xC（g）,经测定C在反应混合物中的物质的量分数（C%）与时间（t）符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是
A.在上述可逆反应中x=3
B.在图Ⅱ中p3>
p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C.一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2molC,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大
D.在图Ⅱ中p3<
p4,Y轴表示A的转化率
11．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H
+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·
L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
③
50
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO
4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ（KMnO4）=2.5×
10
-4
mol·
L
-1·
s
-1
C.若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn
2+对反应起催化作用
12．下列各图与表述一致的是
A.图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B.用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D.图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：
A＞B
13．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是
A.普罗加在空气中不易变质
B.一定条件下，1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应
C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰
D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应
14．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+
A.“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全
B.“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
C.“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3
D.所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净
15．实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn粒中含有少量ZnS杂质），下列说法不正确的是
A.①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2SO4
B.管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞K
D.取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠
16．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
H2O2>
Fe3+
B
将铜粉加1mol·
L-1Fe（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
活泼性：
Fe>
Cu
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属熔化，但液
态铝不滴落下来
熔点：
A12O3>
A1
D
将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液
Na2SiO3溶液变浑浊
酸性：
HCl>
H2CO3>
H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
第II卷非选择题（共52分）
本卷共3题，第17题14分，第18题20分，第19题18分，共52分。
17.（本题满分14分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。
实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。
经查阅资料：
NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（1）仪器甲的名称是________。
（2分）
（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。
（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。
滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。
（4分）
（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；
丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。
19.（本题满分20分）已知:
①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
②甲酸钙易溶于水。
为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下实验。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·
L-1CuSO4溶液50mL和5mol·
L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是_____________；
（1分）
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。
有H2的实验现象是_________________________。
（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。
设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）
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