高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫学案鲁科版必修一Word文档格式.docx

1、很脆不溶微溶易溶2.同素异形体（1）定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。（2）几种元素的同素异形体：硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。3化学性质（1）实验探究：实验操作实验现象实验一把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成“FeS”的形状，用红热的玻璃棒触及一端混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成黑色块状“FeS”二取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体（2）实验结论：硫与变价金属反应产

2、生低价金属硫化物。4用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。黑火药反应方程式为S2KNO33CK2S3CO2N2。三、二氧化硫颜色气味密度毒性状态无色刺激性SO2空气有毒气态易溶于水2.化学性质3实验室制法实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4H2OSO2。制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。5可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应的化学方程式用“”代替“=”。1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。 （）（2）1 mol

3、铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。 （）（3）硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。（4）SO2是一种酸性氧化物，其与水反应产生H2SO4。（5）S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。（6）将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）2下列说法不正确的是（）A硫是一种淡黄色能溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里C硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素A硫难溶于水。3下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）ASO2H2OH2SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OC2SO2O22SO3DSO2CaO=

4、CaSO3C酸性氧化物的一般性质：（1）与水反应生成酸（元素化合价不发生变化）；（2）与碱性氧化物反应生成盐；（3）与碱反应生成盐和水。CO2和SO2性质的比较某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分进行进一步的探究，该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：A中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊。1A中品红溶液的作用是什么？提示：检验气体中是否含有二氧化硫。2D中澄清石灰水的作用是什么？检验CO2是否存在。3根据上述

5、现象，该小组同学认为该气体的成分是什么？ 气体中含有CO2和SO2。SO2和CO2性质的比较SO2CO2物理性质有刺激性气味无味无毒能溶化学与水的反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱的SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca（OH）2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca（HSO3）2CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca（OH）2CO2CaCO3CO2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C高温2CO还原性2SO2O22SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定

6、1下列溶液中能用来区分SO2和CO2气体的是（）澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4氯水品红溶液紫色石蕊溶液A BC DDSO2、CO2通入澄清石灰水或紫色石蕊溶液的现象相同。CO2、SO2的鉴别（1）利用SO2的刺激性气味，用闻气味鉴别。（2）利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。（3）利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、溴水或氯水、硝酸酸化的硝酸钡、氯化铁溶液等鉴别。2如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性BA项，酸性高

7、锰酸钾溶液能将SO2氧化成硫酸，SO2体现还原性，故错误；B项，SO2使品红褪色，体现漂白性，故正确；C项，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色（体现SO2酸性氧化物的性质），不是漂白性，故错误；D项，黄色沉淀为硫单质，SO2与H2S反应生成硫单质，SO2中的4价硫元素被还原生成0价的单质硫，SO2被还原，说明SO2有氧化性，故错误。3在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，D与G的浓溶液在一定条件下反应生成E。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；F_；H_。（2）D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，试写出该反应的离子方程式：_。（3）写出D与G的浓

8、溶液反应生成E的化学方程式：_。解析（1）B、D都是淡黄色固体，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“AO2,BH2O,O2”推断，可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为S，E、F分别是SO2、SO3，G、H分别为H2SO4、Na2SO4。（2）S与热的NaOH溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，由化合价升降总数相等，则氧化产物应该为Na2SO3，还原产物为Na2S，据此写出反应的离子方程式。（3）S与浓硫酸加热时反应生成SO2，化学方程式为S2H2SO4（浓） 3SO22H2O。答案（1）NaSO3Na2SO4（2）3S6OH=2S2SO3

9、H2O（3）S2H2SO4（浓）3SO22H2O各类漂白剂的漂白原理图1图21若只将SO2气体通入图1装置中，有什么现象？并解释原因。品红溶液褪色。SO2与品红反应产生无色物质。2若将（1）中所得溶液用图2装置加热，有什么现象？这说明了什么？溶液由无色变为红色。这说明品红与SO2反应的产物不稳定，受热易分解。3图1中只通入气体A，且A为Cl2，有什么现象？加热后有什么现象？品红色褪色；加热后溶液颜色无变化。4若气体A为Cl2、SO2按体积比为11形成的混合气体，通入图1装置后，漂白效果是否更好？并解释说明。无漂白效果。SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，使两者均失去漂白效果。漂白原理分类

10、比较类型原理特点举例适用对象氧型漂白剂本身是强氧化剂，可将有色物质氧化，使有色物质失去原有的颜色不可逆HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2等主要适用于漂白纺织品加合漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆SO2或H2SO3常用于漂白纸张、纺织品等吸附有些固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭吸附色素、一些有毒气体或微粒1下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（）SO2使品红溶液褪色Cl2使品红溶液褪色Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A BC DCSO

11、2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性；故有色溶液褪色原理相同的是。2下列有关SO2的说法错误的是（）ASO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应BSO2能使品红溶液褪色是因它具有氧化性C给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色DSO2使酸性KMnO4溶液褪色体现的是SO2的还原性BSO2可与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，B不正确；SO2的漂白性具有可逆性，故加热可恢复原色，C正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，D正确。3能证明SO2具有漂白性的是（）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后橙