高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫学案鲁科版必修一Word文档格式.docx

高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫学案鲁科版必修一Word文档格式.docx

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很脆

不溶

微溶

易溶

2.同素异形体

（1）定义：

由同一种元素组成的性质不同的几种单质。

（2）几种元素的同素异形体：

硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；

氧元素有O2、O3；

碳元素有金刚石、石墨等。

3．化学性质

（1）实验探究：

实验操作

实验现象

实

验

一

把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成“FeS”的形状，用红热的玻璃棒触及一端

混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成黑色块状“FeS”

二

取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中

发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体

（2）实验结论：

硫与变价金属反应产生低价金属硫化物。

4．用途

主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

黑火药反应方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。

三、二氧化硫

颜色

气味

密度

毒性

状态

无色

刺激性

ρSO2>

ρ空气

有毒

气态

易溶于水

2.化学性质

3．实验室制法

实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。

5．可逆反应

在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。

可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。

（　　）

（2）1mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。

（　　）

（3）硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。

（4）SO2是一种酸性氧化物，其与水反应产生H2SO4。

（5）S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。

（6）将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。

[答案]　

（1）√　

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）×

2．下列说法不正确的是（　　）

A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里

C．硫是黑火药的主要成分

D．一些动、植物体内也含有硫元素

A　[硫难溶于水。

]

3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（　　）

A．SO2＋H2OH2SO3

B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．2SO2＋O22SO3

D．SO2＋CaO===CaSO3

C　[酸性氧化物的一般性质：

（1）与水反应生成酸（元素化合价不发生变化）；

（2）与碱性氧化物反应生成盐；

（3）与碱反应生成盐和水。

CO2和SO2性质的比较

某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。

由此该小组同学对气体的成分进行进一步的探究，该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。

通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：

①A中品红溶液褪色；

②C中品红溶液不褪色；

③D中澄清石灰水变浑浊。

1．A中品红溶液的作用是什么？

提示：

检验气体中是否含有二氧化硫。

2．D中澄清石灰水的作用是什么？

检验CO2是否存在。

3．根据上述现象，该小组同学认为该气体的成分是什么？

气体中含有CO2和SO2。

SO2和CO2性质的比较

SO2

CO2

物

理

性

质

有刺激性气味

无味

无毒

能溶

化

学

与水的

反应

SO2＋H2OH2SO3

CO2＋H2OH2CO3

与碱的

SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：

Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋

H2O===Ca（HSO3）2

CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：

Ca（OH）2＋CO2

CaCO3＋CO2＋

氧化性

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

CO2＋C高温2CO

还原性

2SO2＋O22SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化

无

漂白性

有，不稳定

1．下列溶液中能用来区分SO2和CO2气体的是（　　）

①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4　④氯水

⑤品红溶液　⑥紫色石蕊溶液

A．①②③⑤　　　　　B．①⑥

C．①D．②③④⑤

D　[SO2、CO2通入澄清石灰水或紫色石蕊溶液的现象相同。

CO2、SO2的鉴别

（1）利用SO2的刺激性气味，用闻气味鉴别。

（2）利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。

（3）利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、溴水或氯水、硝酸酸化的硝酸钡、氯化铁溶液等鉴别。

2．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）

选项

试剂

现象

结论

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品红溶液

SO2有漂白性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

D

硫化氢水溶液

溶液变浑浊

SO2有还原性

B　[A项，酸性高锰酸钾溶液能将SO2氧化成硫酸，SO2体现还原性，故错误；

B项，SO2使品红褪色，体现漂白性，故正确；

C项，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色（体现SO2酸性氧化物的性质），不是漂白性，故错误；

D项，黄色沉淀为硫单质，SO2与H2S反应生成硫单质，SO2中的＋4价硫元素被还原生成0价的单质硫，SO2被还原，说明SO2有氧化性，故错误。

3．在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，D与G的浓溶液在一定条件下反应生成E。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A________；

F________；

H________。

（2）D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，试写出该反应的离子方程式：

________________________。

（3）写出D与G的浓溶液反应生成E的化学方程式：

_______________________________________________________________

________________________________________________________________。

[解析]　

（1）B、D都是淡黄色固体，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“AO2,BH2O,O2”推断，可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为S，E、F分别是SO2、SO3，G、H分别为H2SO4、Na2SO4。

（2）S与热的NaOH溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，由化合价升降总数相等，则氧化产物应该为Na2SO3，还原产物为Na2S，据此写出反应的离子方程式。

（3）S与浓硫酸加热时反应生成SO2，化学方程式为S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O。

[答案]　

（1）Na　SO3　Na2SO4

（2）3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O

（3）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O

各类漂白剂的漂白原理

图1　　　　　　　　　图2

1．若只将SO2气体通入图1装置中，有什么现象？

并解释原因。

品红溶液褪色。

SO2与品红反应产生无色物质。

2．若将

（1）中所得溶液用图2装置加热，有什么现象？

这说明了什么？

溶液由无色变为红色。

这说明品红与SO2反应的产物不稳定，受热易分解。

3．图1中只通入气体A，且A为Cl2，有什么现象？

加热后有什么现象？

品红色褪色；

加热后溶液颜色无变化。

4．若气体A为Cl2、SO2按体积比为1∶1形成的混合气体，通入图1装置后，漂白效果是否更好？

并解释说明。

无漂白效果。

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使两者均失去漂白效果。

漂白原理分类比较

类型

原理

特点

举例

适用对象

氧

型

漂白剂本身是强氧化剂，可将有色物质氧化，使有色物质失去原有的颜色

不可逆

HClO、

Ca（ClO）2、

Na2O2、

H2O2等

主要适用于漂白纺织品

加

合

漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色

可逆

SO2或

H2SO3

常用于漂白纸张、纺织品等

吸

附

有些固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色

部分吸附剂可

重复使用

活性炭

吸附色素、一些有毒气体或微粒

1．下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（　　）

①SO2使品红溶液褪色　②Cl2使品红溶液褪色

③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色

④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

A．①②B．②④

C．②③D．①④

C　[①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；

②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；

③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；

④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性；

故有色溶液褪色原理相同的是②③。

2．下列有关SO2的说法错误的是（　　）

A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应

B．SO2能使品红溶液褪色是因它具有氧化性

C．给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现的是SO2的还原性

B　[SO2可与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；

SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，B不正确；

SO2的漂白性具有可逆性，故加热可恢复原色，C正确；

SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，D正确。

3．能证明SO2具有漂白性的是（　　）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D．溴水中通入SO2气体后橙