硫及其化合物导学案学生版Word文档下载推荐.docx

1、 SO2+H 2O2 2H+SO4 与酸性 KMnO 4溶液反应： 。（SO2通入酸性 KMnO 4溶液中，现象是 ）（3） SO2还具有漂白性，可以使 溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3.SO2的实验室制备 （写出化学方程式 ）：Na2SO3（s）+H2SO4（浓）例题 1 在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 （ ）A.向SO2水溶液中加入少量 NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加 Ba（NO 3）2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO4C.向 SO2水溶液中通入 H2S气体，有淡黄色沉淀

2、产生，说明 SO2水溶液具有氧化性D.向 KMnO 4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性变式1 某同学设计了如下装置用于制取 SO2和验证 SO2的性质。已知： 1.0mol -1FLe（NO3）3溶液的 pH=1。试回答以下问题：C.漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性（3）SO2和品红反应的原理是 。（4）实验前鼓入 N2的目的是 ，简述此操作是否有必要：（5）装置E中产生了白色沉淀，其成分是 （填化学式 ），分析 E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象 （写两种 ）。可能： ；现象：可能：1.酸性氧化物通入钡盐 （或钙盐 ） 溶液中（1）S

3、O2通入 BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。（2）CO2通入 CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。（3）SO3加入 BaCl2溶液中，有白色沉淀： SO3+H 2O+BaCl 2 BaSO4 +2HCl（4）SO2通入 Ba（NO 3）2溶液中，有白色沉淀： 3SO2+2H 2O+3Ba 2+2N O3 3BaSO4 +2NO +4H +2.SO2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰 水鉴别 SO2和 CO2，可以用如下方法鉴别。（1）闻气味：有刺激性气味的是 SO2。（2）利用 SO2的漂白性：用品红溶液，使品红

4、溶液褪色的是 SO2（有时还需要再加热看能否复原 ），不能使品红溶液褪色的是 CO2。（3）利用 SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。（4）利用 SO2的还原性1用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2用溴水，橙色褪去的是 SO2，无明显变化的是 CO2。3用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 SO2，无明显变化的是 CO 2。4用 FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为 SO2，无明显变化的是 CO2。考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质纯硫酸是 色 液体，能以 与水混溶，溶于水时 （填“放”或“吸”）热，沸点 ，难挥发。浓硫酸

5、稀释时，应将 加入 中，并不断 。2.浓硫酸的特性（1）吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。（2）脱水性：把物质中的 脱去，属于 变化。（3）强氧化性1金属 Fe、Al 常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会 。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来 。2与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身般被还原成 。Cu+2H 2SO4（浓） 。3与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本C+2H 2SO4（浓）

6、（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因S+2H2SO4（浓）4与其他还原性物质反应H2S+H2SO4（浓）2HI+H 2SO4（浓）例题 2 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一 :（1） 甲同学取 6.4g铜片和 10mL18 mol L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主 要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现 象：实验结论：所得灰白色固体的化学式为 。（2）乙同学还

7、观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物 质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是 （用化学反应方程式回答 ）直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有 硫酸剩余。他这样认为的理由是 。方法二 : （3） 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2Cu+O 2 2CuO、 CuO+H 2SO4 CuSO4+H 2O对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2，。方法三 :（4） 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写 出反应的化学方程式：变式 2 某研

8、究性学习小组设计如下实验装置进行探究。（1）装置 A中反应的化学方程式为应向试管中加入的试剂是 （填字母 ）。（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是（4）CuO 、 CuS、实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有Cu2S。常温下 CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为 Cu2O和 SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：1 步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 黑色固体的成分是 。考点 3 硫及其化合物的相互转化2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如： H 2 S+

9、H 2SO4（浓） S +SO2 +2H2O3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化例题 3 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。 提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性 KMnO 4溶液、氯水、铜片、 O 2、 SO2。完成实验方案和实验记录：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 +42+4 03+4 +64+6 +4变式 3 （2016 无锡一模）SO2与H 2S混合生成 S和H2O，下列说法正确的是 （ ）D.C. 自然界不存在单质形式的硫在该反

10、应条件下， H2S的还原性强于 S的还原性微课 2 火法炼铜 : 传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下：32Cu2O+Cu 2S 6Cu+SO2 【随堂检测】1. 下图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是 （设反应过程中溶液的体积不变 ）（ ）3.A. X 可能含有 2种盐某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是 （ ）B. Y可能含有 （NH 4）2SO44.判断下列说法是否正确。（1）二氧化硫通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了 SO2的漂白性。 （ ）（2）品红溶液中分别通入 SO2和 Cl2，品红均褪色

11、。（3）浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。（4）常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。（5）二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。（6）二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。（7）利用浓硫酸的脱水性，干燥 SO2和Cl2。（8）SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白。（9）BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。（10）减少 SO2的排放，可以从根本上消除雾霾。课后检测】1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 （ ）2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是 （ ） 活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧

12、次氯酸钠 双氧水A. B. C. D. 3. SO2通入足量的 Fe（NO 3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 （ ）A. 上述过程中，最终被还原的是 N O3B. 从上述反应可以得出结论，氧化性： HNO 3Fe3+稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D. 假设 SO2完全反应，同温同压下， SO2和逸出气体的体积比为 114. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是 （A. 无色溶液 白色沉淀B. Ba（NO 3）2溶液C. Fe（NO 3）2溶液白色沉淀a

13、 g铜片和 12 mL 18 H 2SO4和Cu剩余。D. 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀5.（2015 上海闸北二模）将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色， 同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 （ ）A. 该实验表明 SO2有漂白性 B. 白色沉淀为 BaSO3C. 该实验表明 FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强6.判断下列说法是否正确 （用“”或“ ? ”回答 ）。（1）SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同。（2）浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。（3）BaSO4难溶于酸，用盐酸和 BaCl2溶液检验 SO4 。（4）用 SO2漂白纸浆和草帽辫。（5）二氧化硫可广泛用于食品的增白。（6）将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。（7）56 g铁片投入足量浓硫酸中生成 NA个SO2分子。（8）用 KOH 溶液鉴别 SO3（g）和 SO2。（9）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。（10）H