硫及其化合物导学案学生版Word文档下载推荐.docx
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SO2+H2O22H++SO4与酸性KMnO4溶液反应：
。
（SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是）
（3）SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。
3.SO2的实验室制备（写出化学方程式）：
Na2SO3（s）+H2SO4（浓）
例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO4
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
变式1某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知：
1.0mol-·
1FLe（NO3）3溶液的pH=1。
试回答以下问题：
C.漂白性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性
（3）SO2和品红反应的原理是。
（4）实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：
（5）装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观
察到的现象（写两种）。
可能①：
；
现象：
可能②：
1.酸性氧化物通入钡盐（或钙盐）溶液中
（1）SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。
（2）CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。
（3）SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：
SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl
（4）SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀：
3SO2+2H2O+3Ba2++2NO33BaSO4↓+2NO↑+4H+
2.SO2与CO2的鉴别
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。
（1）闻气味：
有刺激性气味的是SO2。
（2）利用SO2的漂白性：
用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2（有时还需要再加热看能否复原），不能
使品红溶液褪色的是CO2。
（3）利用SO2的氧化性：
用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
（4）利用SO2的还原性
1用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。
2用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。
3用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。
4用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。
考点2硫酸及硫酸根离子的检验
1.浓硫酸的物理性质
纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时（填“放”或“吸”）
热，沸点，难挥发。
浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性：
吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
（2）脱水性：
把物质中的脱去，属于变化。
（3）强氧化性
1金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。
它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这
层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来。
2与金属反应：
加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身
般被还原成。
Cu+2H2SO4（浓）。
3与非金属反应：
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本
C+2H2SO4（浓）
（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因
S+2H2SO4（浓）
4与其他还原性物质反应
H2S+H2SO4（浓）
2HI+H2SO4（浓）
例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下：
方法一:
（1）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·
L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反
应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。
设计下列实验：
实验步骤：
倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：
实验结论：
所得灰白色固体的化学式为。
（2）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是。
方法二:
（3）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：
2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O
对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是
2，
②。
方法三:
（4）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学方程式：
变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
（1）装置A中反应的化学方程式为
应向试管中加入的试剂是（填字母）。
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是
（4）
CuO、CuS、
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。
查阅资料得知：
此黑色固体可能含有
Cu2S。
常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
该小组同学收集一定量黑色
固体，按如下实验方案探究其成分：
1步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是②黑色固体的成分是。
考点3硫及其化合物的相互转化
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。
如：
H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4.含硫物质的连续氧化
例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。
提供的试剂：
硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、铜片、O2、SO2。
完成实验方案和实验记录：
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论
1
0→+4
2
+4→0
3
+4→+6
4
+6→+4
变式3（2016·
无锡一模）SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是（）
D.
C.自然界不存在单质形式的硫
在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性
微课2火法炼铜:
传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下：
32Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
【随堂检测】
1.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的
体积不变）（）
3.
A.X可能含有2种盐
某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是（）
B.Y可能含有（NH4）2SO4
4.判断下列说法是否正确。
（1）二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性。
（）
（2）品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色。
（3）浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。
（4）常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。
（5）二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。
（6）二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。
（7）利用浓硫酸的脱水性，干燥SO2和Cl2。
（8）SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。
（9）BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。
（10）减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾。
课后检测】
1.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）
2.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸钠⑥双氧水
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.③④⑥
3.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入
BaCl2
溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）
A.上述过程中，最终被还原的是NO3
B.从上述反应可以得出结论，氧化性：
HNO3>
Fe3+>
稀硫酸
C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
4.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（
A.无色溶液白色沉淀
B.Ba（NO3）2溶液
C.Fe（NO3）2溶液
白色沉淀
ag铜片和12mL18H2SO4和Cu剩余。
D.无色溶液白色沉淀白色沉淀
5.（2015·
上海闸北二模）将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是（）
A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增强
6.判断下列说法是否正确（用“√”或“?
”回答）。
（1）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。
（2）浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。
（3）BaSO4难溶于酸，用盐酸和BaCl2溶液检验SO4。
（4）用SO2漂白纸浆和草帽辫。
（5）二氧化硫可广泛用于食品的增白。
（6）将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。
（7）56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子。
（8）用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2。
（9）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。
（10）H
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