河南省林州一中分校林虑中学学年高二月考化学试题 Word版含答案Word下载.docx

1、3.在密闭容器发生下列反应：aA（g） cC（g）dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A.平衡向正反应方向移动 B.acdC.D的体积分数增大 D.A的转化率变大4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） 2v（NH3）=v（CO2）密闭容器中c（NH3）c（CO2）=21密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变5.在新制的氯水

2、中存在平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） H浓度减小，HClO浓度减小 B.H浓度增大，HClO浓度增大H浓度减小，HClO浓度增大 D.H浓度增大，HClO浓度减小6.在温度一定的条件下，N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2与NH3的浓度均为c molL1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ） 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c molL1大于c molL1新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c molL1新的平衡体系中，混合体的

3、平均摩尔质量大于 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍7.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）3Y（g） 2Z（g） H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ） 改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小ABC8.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5（s）5CO（g） 5CO2（g）I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气

4、体体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） b点时，CO的转化率为20%容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态b点和d点的化学平衡常数：KbKd0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL-1min-19.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ） 1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H010.对于反应4Fe（OH）2（s）2

5、H2O（l）O2（g）=4Fe（OH）3（s）H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ） 熵变温度压强焓变11.下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ） HBr、HF、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COONa、Na2SNaOH、Ca（OH）2、NH3H2OHClO、NaF、Ba（OH）212.在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） H+的物质的量 B.醋酸的电离常数中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量

6、13.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ） XYZXYZXYZXYZ14.下列电离方程式书写正确的是（ ） CH3COOH H+CH3COO-NaHSO4Na+H+SO42-H2CO32H+CO32- D.NaHCO3Na+HCO3-15.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） HCN易溶于水1mol/L氢氰酸溶液的pH约为310mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱16.在25时，某稀溶液中由水电离产生的c

7、（OH-）=10-10molL-1 下列有关该溶液的叙述正确的是（） 该溶液一定呈酸性该溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1该溶液的pH可能为4也可能为10该溶液有可能呈中性二、综合题（共5题；共52分）17.在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g） B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验、都在800 C，实验在950C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol L-1）随时间（min）的变化如图所示。试回答下列问题：（1）在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为_mol L-1min-1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。（2）该反应

8、的H_0，其判断理由是_。（3）实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_（填序号）。0.35 mol0.4 mol0.7 mol0.8 mol（4）若反应在800C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应_。等于86%等于50%小于50%在50%86%18.已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= _ ，H _ 0（填“”、“”或“=”）。（2）在一个容

9、积为10L的密闭容器中，1300时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= _ ，CO的平衡转化率为 _。（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。增加Fe2O3的量加入合适的催化剂移出部分CO2提高反应温度19.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4 kJmol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2（g）

10、+3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4 kJmol-1。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_反应放出的热量_（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。（2）降低平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_，密度_平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。20.（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=_；可以使0.10 molL1 CH3COOH的电离程度增大的是_ a加入少量0.10 molL1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液 c加水稀释至0.010 molL1 d加入少量冰醋酸 e加入