河南省林州一中分校林虑中学学年高二月考化学试题 Word版含答案Word下载.docx
《河南省林州一中分校林虑中学学年高二月考化学试题 Word版含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省林州一中分校林虑中学学年高二月考化学试题 Word版含答案Word下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3.在密闭容器发生下列反应：
aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动B.a＜c＋d
C.D的体积分数增大D.A的转化率变大
4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
2v（NH3）=v（CO2）
密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）=2∶1
密闭容器中混合气体的密度不变
密闭容器中氨气的体积分数不变
5.在新制的氯水中存在平衡：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ）
H＋浓度减小，HClO浓度减小
B.
H＋浓度增大，HClO浓度增大
H＋浓度减小，HClO浓度增大
D.
H＋浓度增大，HClO浓度减小
6.在温度一定的条件下，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为cmol·
L−1。
若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）
新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol·
L−1大于cmol·
L−1
新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol·
L−1
新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
7.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
A
B
C
8.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：
反应为I2O5（s）＋5CO（g）
5CO2（g）＋I2（s）；
不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
b点时，CO的转化率为20%
容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
b点和d点的化学平衡常数：
Kb＞Kd
0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol·
L-1·
min-1
9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
1molH2O在不同状态时的熵值：
S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C.
CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
10.对于反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）=4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ·
mol－1 ΔS＝－280.1J·
mol－1·
K－1。
在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ）
熵变
温度
压强
焓变
11.下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
HBr、HF、BaSO4
B.
NH4Cl、CH3COONa、Na2S
NaOH、Ca（OH）2、NH3·
H2O
HClO、NaF、Ba（OH）2
12.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
H+的物质的量
B.
醋酸的电离常数
中和时所需NaOH的量
D.
CH3COOH的物质的量
13.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
X＝Y＝Z
X＞Y＝Z
X＜Y＝Z
X＝Y＜Z
14.下列电离方程式书写正确的是（ ）
CH3COOHH++CH3COO-
NaHSO4Na++H++SO42-
H2CO32H++CO32-
D.
NaHCO3Na++HCO3-
15.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（
）
HCN易溶于水
1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
16.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
该溶液一定呈酸性
该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1
该溶液的pH可能为4也可能为10
该溶液有可能呈中性
二、综合题（共5题；
共52分）
17.在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：
2A（g）
B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°
C，实验Ⅲ在950°
C。
B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示。
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20〜40min内A的平均反应速率为________mol•L-1•min-1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________。
（2）该反应的ΔH________0，其判断理由是________。
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________（填序号）。
0.35mol·
0.4mol·
0.7mol·
0.8mol·
（4）若反应在800°
C进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应____________。
等于86%
等于50%
小于50%
在50%〜86%
18.已知
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）
在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
42.9
50.7
64.0
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式
K=________，△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入
Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min
后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率
v（CO2）=________，CO
的平衡转化率为________。
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。
增加Fe2O3的量
加入合适的催化剂
移出部分CO2
提高反应温度．
19.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·
mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2molN2和6molH2混合发生下列反应:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·
mol-1。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；
N2和H2的转化率比是________．反应放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）184.8kJ。
（2）降低平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量________，密度________．平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
20.
（1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=________；
可以使0.10mol·
L－1CH3COOH的电离程度增大的是________｡
a．加入少量0.10mol·
L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol·
L－1d．加入少量冰醋酸
e．加入
升级会员 