浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案Word下载.docx

1、ANa2O BCa（OH）2 CHClO DK2CO32下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D3下列属于电解质的是A镁 B酒精 C硫酸铜 D食盐水4下列分散系属于悬浊液的是A牛奶 B蔗糖溶液 C泥浆水 D氢氧化铁胶体5下列不属于化石燃料的是A煤 B石油 C天然气 D甲醇6下列说法不正确的是A干冰可用于人工降雨 B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C碳酸钠是发酵粉的主要成分 D次氯酸钙是漂白粉的有效成分7下列属于置换反应的是A2FeCl3CuCuCl22FeCl2 B2HClO2HClO2CCOCuOCO2Cu D2MgCO22MgOC8下列表示不正确的是A氯原子的结构示意图 B二氧化碳的结构式

2、OCOCCH4的球棍模型 D乙醛的官能团CHO9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOH BNa2CO3 CNaCl DNH310下列方法（必要时可加热）不合理的是A用澄清石灰水鉴别CO和CO2B用水鉴别苯和四氯化碳C用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11下列说法正确的是A O表示中子数为10的氧元素的一种核素B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3COOH和CH3COOCH3互为同系物DC6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12下列离子方程式不正确的是A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO22OHSiOH

3、2OB碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应COBa（OH）2BaCO32OHC酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+O24H+4Fe3+2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应Cl22OHClOClH2O13Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AY的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414下列说法正确的是A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C乙醇与金属钠能

4、反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15下列说法正确的是A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16已知：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJmol1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：物质的量分数 温度压强400450

5、50060020 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129A体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD600，30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17金属（M）空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反应：O24e2H2O4OHD电池反应：2MO22H2O2M（OH）218下列说法不正确的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶

6、液，c（OH）相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl）c（CH3COO）D氨水和盐酸反应后的溶液，若c（Cl）c（NH），则溶液呈中性19根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：AH50 BH1H20CH3H4H5 DH1H2H3H4H5020下列说法不正确的是AMg2+和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比

7、值）随温度、乙醇进料量（单位：mLmin1）的关系如图所示（保持其他条件相同）。在410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中含CH键的数目一定为6 NADa mol的R2+

8、（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（AN2） NA2325时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，（HA）一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中（HA）（A2）CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c（H2A）2c（A2）c（OH）c（H+），则（H2A）和（HA）一定相等24某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，

9、且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代CCO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl25取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象

10、，该固体样品的成分可能是AK2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3 BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 DKNO3、MgCl2、NaOH非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）A与CO、H2O以物质的量111的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：（1） A的结构简式_。（2） DE的反应类型_。（3） CE的化学方程式_。（4） 下列说法不正确的是_。A可用金属钠鉴别B和CBA在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C乙酸和乙醇在浓硫酸作用

11、下加热也可生成ED与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27（6分）已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1。（1） 气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。（2） 该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式_。（3） 另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_（不考虑空气的影响）。28（4分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4（s）4H2（g）（1） 虚

12、线框处宜选择的装置是_（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2） 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_。29（4分）取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1） KMnO4的分解率_。（2） 气体A的物质的量_。30【加试题】（10分）（一）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）四氢萘（C10H12）萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。C10H18