浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案Word下载.docx
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A.Na2OB.Ca(OH)2C.HClOD.K2CO3
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A.B.C.D.
3.下列属于电解质的是
A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水
4.下列分散系属于悬浊液的是
A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体
5.下列不属于化石燃料的是
A.煤B.石油C.天然气D.甲醇
6.下列说法不正确的是
A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
7.下列属于置换反应的是
A.2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2B.2HClO2HCl+O2↑
C.CO+CuOCO2+CuD.2Mg+CO22MgO+C
8.下列表示不正确的是
A.氯原子的结构示意图B.二氧化碳的结构式O=C=O
C.CH4的球棍模型D.乙醛的官能团-CHO
9.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3
10.下列方法(必要时可加热)不合理的是
A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
11.下列说法正确的是
A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素
B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化
C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同
12.下列离子方程式不正确的是
A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH‾SiO+H2O
B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO+Ba(OH)2BaCO3↓+2OH‾
C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH‾ClO‾+Cl‾+H2O
13.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.Y的原子半径比X的大
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
14.下列说法正确的是
A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键
C.乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D.乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸
15.下列说法正确的是
A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀,加水后沉淀可溶解
D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解
16.已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
molˉ1。
起始反应物为N2和H2,物质的量之比为1︰3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数如下表:
物质的量分数温度
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1
C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D.600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多
17.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.金属M作电池负极
B.电解质是熔融的MO
C.正极的电极反应:
O2+4e‾+2H2O4OH‾
D.电池反应:
2M+O2+2H2O2M(OH)2
18.下列说法不正确的是
A.pH<7的溶液不一定呈酸性
B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH‾)相等
C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl‾)=c(CH3COO‾)
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl‾)=c(NH),则溶液呈中性
19.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图:
A.ΔH5>0B.ΔH1+ΔH2=0
C.ΔH3=ΔH4+ΔH5D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
20.下列说法不正确的是
A.Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
21.在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:
mL·
minˉ1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内,下列说法不正确的是
A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高
B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大
C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小
D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2NA
B.25℃时,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001NA
C.任意条件下,1mol苯中含C-H键的数目一定为6NA
D.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA
23.25℃时,在“H2A-HAˉ-A2ˉ”的水溶液体系中,H2A、HAˉ和A2ˉ三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
A.在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中,加入
少量NaOH固体,α(HAˉ)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物
溶于水,所得的溶液中α(HAˉ)=α(A2ˉ)
C.NaHA溶液中,HAˉ的水解能力小于
HAˉ的电离能力
D.在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中,若
c(H2A)+2c(A2ˉ)+c(OHˉ)=c(H+),
则α(H2A)和α(HAˉ)一定相等
24.某兴趣小组查阅资料得知:
连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2;
CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。
拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。
有关该方案设计,下列说法不正确的是
A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C.CO的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl
25.取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B,B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。
E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。
有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)A的结构简式________。
(2)D→E的反应类型________。
(3)C→E的化学方程式________。
(4)下列说法不正确的是________。
A.可用金属钠鉴别B和C
B.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D.与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
27.(6分)已知固体Na2SO3受热易分解。
实验流程和结果如下:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·
Lˉ1。
(1)气体Y分子的电子式________,白色沉淀的化学式________。
(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式________。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。
写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________(不考虑空气的影响)。
28.(4分)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。
已知:
3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”);
实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是________。
(2)实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁。
判断结论是否正确并说明理由________。
29.(4分)取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算:
(1)KMnO4的分解率________。
(2)气体A的物质的量________。
30.【加试题】
(10分)
(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
C10H18