浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案Word下载.docx

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A．Na2OB．Ca（OH）2C．HClOD．K2CO3

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．B．C．D．

3．下列属于电解质的是

A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水

4．下列分散系属于悬浊液的是

A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体

5．下列不属于化石燃料的是

A．煤B．石油C．天然气D．甲醇

6．下列说法不正确的是

A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分

7．下列属于置换反应的是

A．2FeCl3＋CuCuCl2＋2FeCl2B．2HClO2HCl＋O2↑

C．CO＋CuOCO2＋CuD．2Mg＋CO22MgO＋C

8．下列表示不正确的是

A．氯原子的结构示意图B．二氧化碳的结构式O＝C＝O

C．CH4的球棍模型D．乙醛的官能团－CHO

9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NH3

10．下列方法（必要时可加热）不合理的是

A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2

B．用水鉴别苯和四氯化碳

C．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4

D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

11．下列说法正确的是

A．O表示中子数为10的氧元素的一种核素

B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

12．下列离子方程式不正确的是

A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾SiO＋H2O

B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2OH‾

C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+4Fe3+＋2H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾ClO‾＋Cl‾＋H2O

13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是

A．Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

14．下列说法正确的是

A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

15．下列说法正确的是

A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

16．已知：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·

molˉ1。

起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：

物质的量分数温度

压强

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

17．金属（M）－空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．金属M作电池负极

B．电解质是熔融的MO

C．正极的电极反应：

O2＋4e‾＋2H2O4OH‾

D．电池反应：

2M＋O2＋2H2O2M（OH）2

18．下列说法不正确的是

A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH‾）相等

C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl‾）＝c（CH3COO‾）

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c（Cl‾）＝c（NH），则溶液呈中性

19．根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：

A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0

C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

20．下列说法不正确的是

A．Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位：

mL·

minˉ1）的关系如图所示（保持其他条件相同）。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA

C．任意条件下，1mol苯中含C－H键的数目一定为6NA

D．amol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A－N－2）NA

23．25℃时，在“H2A－HAˉ－A2ˉ”的水溶液体系中，H2A、HAˉ和A2ˉ三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入

少量NaOH固体，α（HAˉ）一定增大

B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物

溶于水，所得的溶液中α（HAˉ）＝α（A2ˉ）

C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于

HAˉ的电离能力

D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若

c（H2A）＋2c（A2ˉ）＋c（OHˉ）＝c（H+），

则α（H2A）和α（HAˉ）一定相等

24．某兴趣小组查阅资料得知：

连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；

CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。

拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。

有关该方案设计，下列说法不正确的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

25．取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3

C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D．KNO3、MgCl2、NaOH

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。

E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。

有关物质的转化关系如下：

请回答：

（1）A的结构简式________。

（2）D→E的反应类型________。

（3）C→E的化学方程式________。

（4）下列说法不正确的是________。

A．可用金属钠鉴别B和C

B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E

D．与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色

27．（6分）已知固体Na2SO3受热易分解。

实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·

Lˉ1。

（1）气体Y分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。

（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式________。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。

写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________（不考虑空气的影响）。

28．（4分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：

3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或“乙”）；

实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。

判断结论是否正确并说明理由________。

29．（4分）取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。

该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。

请计算：

（1）KMnO4的分解率________。

（2）气体A的物质的量________。

30．【加试题】

（10分）

（一）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。

C10H18