高三化学上学期第一次联考试题Word格式.docx

1、CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O42化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧

2、气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5下列指定反应的离子方程式正确的是ACa（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB向FeCl2溶液加入足量NaC

3、lO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl CNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O D向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I26室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是（）H2H3B.H1H3H1+H3=H2D.H1+H2H37下列图示与对应的叙述不相符合的是A

4、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗9用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ）A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中H2O2作还原剂C.

5、0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液10制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHKsp（Ag2S）室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强室温下，用pH试纸测得0.1molL1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL1 NaHSO3溶液的pH约为5。

6、HSO3结合H的能力比SO32的强12下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制纯碱 D海水提溴13能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红14下列说法正确的是A有质子的微粒一定有中子B通常所说的氢元素是指C16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.315向新制氯水中

7、加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液16O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：417下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是试剂试纸或试液现象浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液Cl2具有氧化性亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性18298 K时，在20.0 mL 0

8、.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O发生电离，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c（NH4）c（Cl）c（H）c（OH）DN点处的溶液中pH1219一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H

9、C2O4）pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：20类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3BSiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr21一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 达到平衡。A该反应的逆反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（

10、H2）的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大22下列有关胶体的说法中，正确的是（）A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体BFe（OH）3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe（OH）3胶体带电C将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NAD向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解23下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液

11、中不变24H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42） c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）0 B.压强P1P2P3P4C.1100该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时，在Y点：v（正）v（逆）第II卷二非选择题（ 本题共4小题，共50分）26联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，HCN中C的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_