高三化学上学期第一次联考试题Word格式.docx

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CaO

C

NaCl

氨水

SO2

MnO2

D

HI

HF

CO2

Fe3O4

2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．

18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．

2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA

C．

过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．

密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：

6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl－

C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：

2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

6．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：

CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）

△H2＞△H3

B.

△H1＜△H3

△H1+△H3=△H2

D.

△H1+△H2＞△H3

7．下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

8．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）

洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗

9．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反

应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，

已知：

H

CN的酸性比H2CO3弱。

下列有关说法正确的是（）

A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂

C.0.1mol·

L

-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×

6.02×

1023

D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

10．制备（NH4）2Fe（

SO4）2·

6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<

1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2：

Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入

AgNO3与AgCl组成的浊液中

Ksp（AgCl）>

Ksp（Ag2S）

室温下，向浓度均为0.1mol·

L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

室温下，用pH试纸测得0.1mol·

L–1Na2SO3溶液的pH约为10；

0.1mol·

L–1NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3–结合H＋的

能力比SO32–的强

12．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制纯碱D．海水提溴

13．能证明乙酸是弱酸的实

验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与

Na2CO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

14．下列说法正确的是

A．有质子的微粒一定有中子

B．通常所说的氢元素是指

C．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量

D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子

质量为73.3

15．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液

16．O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

17．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论

错误的是

试剂

试纸或试液

现象

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

Cl2具有氧化性

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

18．298K时，在20.0mL0.10mol

氨水中滴入0.10mol

的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

在0.10mol

氨水中有1.32%的NH3·

H2O发生电离，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH<

12

19．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×

10﹣5mol•L﹣1

pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1

pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：

①＞②＞③

20．类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

21．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）达到平衡。

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

22．下列有关胶体的说法中，正确的是（　　）

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体

B．Fe（OH）3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe（OH）3胶体带电

C．将0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA

D．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解

23．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol

CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

24．H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·

L–1的H2C2O4和NaOH混合溶

液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B．c（Na+）=0.100mol·

L–1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：

c（Na+）＞0.100mol·

L–1+c（HC2O4–）

D．pH=7的溶液中：

c（Na+）<

2c（C2O42–）

25．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·

L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：

CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（

）

A.上述反应的△H>

0B.压强P1>

P2>

P3>

P4

C.1100℃该反应的平衡常数为64D.压强为P4时，在Y点：

v（正）<

v（逆）

第II卷

二．非选择题（本题共4小题，共50分）

26．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________