分析化学试验理工学院文档格式.docx

1、必修先修课程无机化学、有机化学考核方式课程考核由两分组成：实验成绩和平时成绩。实验占50%，实验报告占30，考勤占20%。即总成绩（100%）=实验（50%）+实验报告（30%）+考勤（20%）教材及主要教学参考书胡广林、张雪梅主编.分析化学实验化学工业出版社刘约权、李贵深主编.实验化学上册 高等教育出版社。课程简介分析化学实验是化工专业本科生的基础课之一，它即是一门独立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。学习并掌握分析化学实验的基本知识，基本技术操作和典型的分析测定方法；通过实验加深对分析方法的原理及其有关理论的理解，并能灵活运用所学理论知识指导实验操作；增强对量的概念的认识，培养严

2、谨的科学态度和良好的实验素养，使学生初步具有解决分析化学实际问题的能力。为后继课的学习和科学研究奠定基础。能力培养任务通过本课程的学习，加深对分析化学基本概念和基本理论的理解；正确熟练的掌握化学分析的基本操作，较系统的学习化学分析试验的基本知识，学习并掌握典型的化学分析方法树立量的概念，运用误差理论和分析化学理论知识，找出是严重影响分析结果的关键环节，在实验中做到心中有数。学会正确合理的选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证试验结果准确可靠；培养良好的实验习惯，实事求是的科学态度严谨细致的工作作风和坚韧不拔的科学品质。一、课程概况二、实验课程知识、能力体系分析化学实验课程知识（能力）

3、体系序号章节教学内容对应能力总学时要求1实验一盐酸、氢氧化钠溶液的配制溶液配制方法4掌握盐酸、氢氧化钠的比较滴定滴定操作熟悉实验二配制盐酸溶液0.1M用Na2CO3基准物质标定HCl盐酸的标定3实验三碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠混合物分析混合碱的滴定学习双指示剂的使用滴定终点判断实验四水中总硬度的测定配位滴定法EDTA标准溶液的配制和标定方法EDTA的应用金属指示剂变色原理及滴定终点的判断金属指示剂5实验五铅铋混合液的连续滴定的条件及原理混合离子的滴定调节酸度提高配位滴定选择性的方法控制酸度法6实验六碘量法测定铜的原理和方法方法选择Na2S2O3标准溶液的配制及标定标准溶液的配制及标定7实验七硫

4、酸亚铁铵的分析亚铁离子的滴定二苯胺磺酸钠指示剂使用的原理氧化还原指示剂的应用了解8实验八可见分光光度法测铁分光光度法邻菲咯啉分光光度法测定铁的原理和方法显色法学会721型或7220、7221型分光光度计的使用方法仪器操作“要求”指学生对知识、能力掌握的熟练程度，填写：了解、熟悉、掌握。三、教学内容及基本要求理论教学部分（按章节顺序填写）学时：酸碱标准溶液的配制和滴定练习教学目的和要求1 学习间接法配制酸、碱标准溶液的方法；2 学会制作化学试剂的标签。3学习酸、碱滴定管的洗涤、涂油、检漏、装管、排气、读数、滴定等操作方法。4学会滴定操作方法及酸碱滴定终点的正确判断。5 通过比较滴定求出终点时酸、

5、碱溶液的体积比。重点1.间接法配制酸碱溶液2.酸碱滴定练习及比较滴定实验用品酸碱滴定管、锥形瓶、托盘天平教学内容与学时分配1配制HCl溶液用洁净量筒量取4.34.5mL浓HCl，用蒸馏水稀释至500mL后，转入磨口试剂瓶中，盖好瓶塞，充分摇匀，贴好标签备用。2配制NaOH溶液由台天平迅速称取22.2g固体NaOH于烧杯中，加约30mL无CO2的蒸馏水使之溶解，然后稀释至500mL，转入橡皮塞试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀，贴好标签备用。或取50%的NaOH（取上部清液）2.72.9mL，倒入试剂瓶中，加蒸馏水500mL，摇匀，贴好标签备用。3. 滴定练习 （1）由“碱管”放出约10mL0.1 mol

6、L1 NaOH于锥形瓶中，加10mL蒸馏水和12滴甲基红指示剂，用0.1 molL1 HCl溶液滴定至由黄色变橙色。（2）由“酸管”放出10mL0.1 molL1 HCl溶液于另一锥形瓶中，加10mL蒸馏水和1滴酚酞指示剂，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定至终点（微红），30s不褪色。（3）酸碱相互回滴，反复辨认终点颜色，控制好滴定速度。4酸碱标准溶液比较滴定 （1）将酸（碱）式滴定管分别装好“标液”至零刻度以上，并调整液面至“0.00”刻度附近，准确记录初读数（准确至0.01mL）。 （2）由碱管以10mL min1的流速放出约25.00mL（准确至0.01mL）的NaOH溶液于锥形瓶

7、中，加12滴甲基红，用HCl溶液滴定至溶液颜色由黄色变成橙色，准确记录酸管的终读数。（3）平行测定23次。（每次测定都必须将酸、碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近。）计算酸碱溶液的体积比。学时分配：4学时教学方法与教学手段教学方法：讲解法、实验法教学手段：板书本章思考题本章课后习题主要参考资料教科书：胡广林等编分析化学实验 北京：化学工业出版社, 2010主要参考书：刘约权，李贵深主编.实验化学第二版，上册. 北京：高等教育出版社，2005备注制定者：刘祺凤酸碱标准溶液的标定1学习用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定氢氧化钠溶液的原理及方法。 2学会用已知浓度标准溶液标定未知浓度标准溶液的方法3进一

8、步熟练滴定操作。HCl、NaOH标准溶液的标定浓盐酸、滴定管、锥形瓶、无水碳酸钠、甲基橙 1称量基准物 在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾三份（准确至0.1mg），每份约0.4g0.6g分别置于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水（最好是用煮沸过的中性水），温热使之溶解，冷却。加12滴酚酞指示剂。 2标定NaOH溶液 分别用0.1 molL1的NaOH溶液滴定上述溶液至由无色变为微红色，30s内不褪色，即为终点。记录所耗NaOH溶液的体积。3标定HCl标准溶液用25.00mL移液管取待标定的HCl标准溶液于锥形瓶中。用0.1 molL1的NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为淡红色，记录

9、所消耗的NaOH溶液的体积。平行滴定三份。讲解法、举例法、演示法混合碱的测定1了解测定混合碱的原理。 2掌握用双指示剂法测定混合碱的方法。重点：双指示剂法的应用酸碱滴定管、酚酞、甲基橙、混合碱、电子天平、锥形瓶、移液管准确称取22.2g（准确至0.1mg）混合碱样品于150mL烧杯中，加50mL蒸馏水溶解，然后定量转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。用25mL移液管移取试液三份，分别置于三个锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色恰好消失，记下HCl 用量V1（单位为mL）。然后加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（接近终点时应剧烈摇动锥形

10、瓶），记录HCl溶液的体积V2（单位为mL）。计算混合碱中各组分的含量。4 学时自来水总硬度的测定1. 学习配位滴定法测定水中总硬度的原理和方法。2学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。3熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。重点和难点1.配位滴定法2.金属指示剂使用方法酸碱滴定管、锥形瓶、移液管、铬黑T、EDTA二钠盐、分析天平1EDTA溶液的配制称取0.70.8gEDTA二钠盐，溶于100150mL温水中，冷却后用纯水稀释至250mL细口瓶中，摇匀备用。2EDTA溶液的标定分析天平上准确称取0.150.20g处理过的金属Zn ，置于100 mL烧杯中，加入 10mL 1:1HCl溶液，盖

11、好表面皿，使Zn完全溶解，以少量蒸馏水冲洗表面皿后，将溶液定量转入250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取25.00mL锌溶液于250mL锥形瓶中，逐滴加入1:1NH3H2O至开始出现Zn（OH）2白色沉淀为止，再依次加入10mLpH=10的缓冲溶液，20mL蒸馏水，少许（约0.1g）铬黑T指示剂，摇匀。然后用待标定的EDTA滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记下所消耗的EDTA溶液体积V 。平行测定三次，计算EDTA溶液的物质的量浓度。3水中总硬度的测定用移液管移取水样50.00mL于250mL锥形瓶中，加入5mLNH3. H2ONH4Cl缓冲溶液，加少许铬黑T指示剂，摇匀。用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，记录的用量。平行测定三次。自行设计实验铅铋混合液的测定运用所学理论知识，在总结有关实验操作的基础上，采用配位滴定法，自行设计出铅铋混合液中铅、铋含量的分析方案。1.混合离子连续滴定的方法2.控制溶液酸度提高滴定选择性的方法酸碱滴定管、铅铋的硝酸液、二甲酚橙、EDTA二钠盐、分析天平1查阅有关资料，设计出详细的实施方案（包括目的要求、实验原理、详细的操作步骤、实验用品，以及注意事项和有关的化学反应式）。经指导教师审阅批准后方可实验。2实验应讨论以下问题：（1）能否连续滴定？（2）