高中化学 第四章 金属及其化合物章末复习学案 新人教版必修11Word格式.docx

1、过：NaOH+CO2=NaHCO3 与CaO反应SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2. 硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料【题型过关】例题1下列叙述中，正确的是 （）A自然界中存在大量的单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D自然界中二氧化硅都存在于石英中答案解析B自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，

2、主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误例题2制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2（石英砂）2C（焦炭） Si（粗硅）2CO；Si（粗硅）2Cl2SiCl4；SiCl42H2Si（纯硅）4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 （）A为置换反应 B均为氧化还原反应C为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原D在反应中Si元素化合价升高，被氧化例题3将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液浓Na2SiO3溶液Ca（OH）2溶液饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 （）A B C DCO2溶于水：CO2H2OH2CO3，H2CO3的酸性比盐

3、酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象；过量的CO2通入浓 Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca（OH）2溶液至过量，Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca（HCO3）2，最终生成Ca（HCO3）2而无沉淀；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的 NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出，故选B例题4下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是 （）ASiO2属于两性氧化物 B酸性：H2SiO3H2CO3C硅胶吸水后可重复再生 D图

4、中所示转化反应都是氧化还原反应CSiO2是酸性氧化物；酸性：H2CO3H2SiO3；图中有的转化反应不是氧化还原反应，如SiO2与NaOH溶液的反应二、氯气的性质1液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物颜色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；2HCl与水反应方程式H2O +C

5、l2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯离子的检验Ag+Cl=AgCl例题5新制备的氯水，显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色_，该反应的化学方程式为_。浅黄绿Cl2白色沉淀Cl溶液中有H显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色O22H

6、ClO2HClO2新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。新制备的氯水中含有Cl，当加入AgNO3溶液时，会发生反应：AgCl=AgCl；蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；HClO不稳定，见光易分解放出O2例题6新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假

7、设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性_H2O使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_实验：把红色布条放在水里，布条不褪色（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气（2）提出假设：氯气使红色布条褪色HClO使红色布条褪色盐酸使红色布条褪色验证假设：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色结论：次氯酸使红色布条褪色（1）要证明O2的生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃

8、，说明生成了O2。O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体来验证。（2）提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色例题7氯气是一种重要的化工原料。（1） 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_。（2） 某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。在该实验中，制取氯气的装置是_（填字母）。C装置中盛放饱

9、和氯化钠溶液，其作用是_。D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是_。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_。（1）MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（2）c除去氯气中的氯化氢浓硫酸在E装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即可）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应原理是MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O，该反应是固体和液体需要加热的反应，故选c装置制取氯气。因为氯化氢易挥发，制取的氯气中含有杂质氯化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液，除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，最后为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾气例

10、题8如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞），可以制取氯气，并进行氯气的性质和用途的验证。试回答下列问题： （1）乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_；（2）橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为_（填“”“”或“”），连接橡皮管的目的是_；（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为_。（1）干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色分液（2）p1p2有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下（3）MnO24H2ClMn2Cl22H2O利用图示装置制得的Cl2通过浓H2SO4（甲中），浓H2SO4干燥Cl2

11、；Cl2与干红布条不反应（乙中）；Cl2与H2O生成HClO，HClO起漂白作用（丙中）；Cl2与KI溶液反应生成I2，CCl4萃取I2，溶液分层（丁中）；用向上排空气法收集Cl2（戊中）；进行尾气吸收（己中），利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下三、硫及其化合物1.二氧化硫的性质：物理性质颜色状态密度毒性无色气体比空气大有毒化学性质SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：能跟某些有色物质生成不稳定的无色物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、N

12、a2O2 还原性与氧气反应2SO2 + O2 2SO3 与氯水反应SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4+2HCl 与硫化氢反应SO2+2H2S =3S+2H2O 2. 浓硫酸的特性：浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。实验室稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌特性吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸有吸收游离的水份的性能，不仅能吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸常做干燥剂，可以干燥中性、酸性的且无还原性的气体，不能干燥如NH3、H2S 等气体脱水性硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使许多有机物中的氢、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脱去强氧化性在常温下遇铁、铝则发生钝化Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2 +2H2OC + 2