莫尔盐制备1Word下载.docx

1、温度 /0 10 20.14 30 50 56.7 60 64 68 70 80 90 溶解/g 度14.0 17.0 21.00 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 35.9 30.5 27.0 - 3 - 析出晶 体 _ 介于级n（FeSOn（H）421 1 级之间）1（Fen（HnSO）42 2 优于级1 1）3O FeSO7H42_ 序反应物用量 号FeSO4H4O 2产品质量 HO 24 _ ？1）为什么在要把温度控制在5060（ 趁热过2）在硫酸亚铁的制备过程中，为什么要“（ ？滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸” 硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应8 注意什么？

2、 将一定量的硫酸铵加入到装有硫酸亚铁溶液的9， 缓缓加热，中，进行 器仪玻到的璃作该操用 有 。时能否浓缩至干，SO）O浓缩10（NH.6H.FeSO22444 为什么？- 4 - 11过滤后得到的（NH）SOFeSO.6HO晶体，24424用无水乙醇洗涤的目的是 3+？ 如何检验莫尔盐中是否含有Fe12 13莫尔盐的制取（在箭头上面或下面填操作及所加试剂） 【实验流程】 Fe铁废 屑 纸滤Fe - 5 - 莫14如何确定硫酸铵的用量?哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？- 6 - 实验2-4 硫酸亚铁铵的制备练习 1莫尔盐的组成可用（NH）SO6HO表24424示，下列关于该

3、物质的叙述不正确的是（ ） A是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物 B是一种纯净物 C是一种复盐 D是一种结晶水合物112将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，再冷却 是体晶的出析先最，晶结） （ 硫酸铵B A硫酸亚铁 硫酸亚铁铵C D硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体- 7 - 3实验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正确措施为 （ ） 把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O 溶解2时加入少量稀硝酸 加入少量还原铁粉，并充分振荡 加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中 A B C D 4硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中

4、作基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15 mL 10%的NaCO溶 32液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。步骤二：FeSO的制备。将称量好的铁屑放入锥形41瓶，加入过量的3 molL HSO溶液，加热至充42分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。滤- 8 - 渣干燥后称重。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的 晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实）SO（NH424验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时

5、间后停止加热，称量冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶体， 所得晶体质量。 请回答下列问题：合不处明显中出步骤二有一 （1）请指理， 。理由是_。（2）将（NH）SO与FeSO的溶液混合后加热、浓4442缩，停止加热的时机是_； （3）FeSO7HO在潮湿的空气中被氧化的产物为24Fe（OH）SO3HO，写出该反应的化学方程式：24_。5工业废铁屑表面常有铁锈（成分为FeO），并沾32有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，- 9 - 矾备绿铁屑制步骤用废按以下 晶体。7HO）（FeSO24 NaOH加溶液，加热 铁屑废铁屑过滤加一定量稀硫酸） 留有少量铁屑溶液（不断搅拌冷却将溶液稍加热 绿矾

6、晶体滤液结晶趁热过滤 根据该实验方案，回答下列问题：溶液共热的目的步骤中废铁屑与NaOH（1）_ 是 _。（2）步骤中烧杯底部留有少量铁屑的理由是_ _。说明剩余铁屑作用的离子方程式为_ （3）在步骤中，该小组采用如图一抽滤，抽- 10 - 滤需用到的主要仪器有_、_ 和气泵。抽气过滤（减压过滤）装置代替普通漏 斗，其目的是_；3的方法是Fe（4）检查步骤的滤液中没有_ _。_6、俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图二所示的装置来模拟该过程。请- 11 - ）在大试管中需加入浓硫酸、1回答下列问题：（，加入试剂的正确的操3mL冰

7、醋酸各2mL，乙醇 是 作 _ 。； ）（2浓硫酸的作用是： 用液的主要作溶（3）饱和碳酸钠 是 ）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠4（长， 溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 导管的作用是 ）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用（5 。 的实验操作是 ）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块（6 。 碎瓷片，其目的是 是管）（7试乙的到察中观现象_- 12 - 水度比酯的密此可见，乙酸乙_，由 。”），而且易_“大”或“小_（填 ）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物8（就达到反应一段时间后，不能完全转化为生成物，下列描述即达到化学平衡状态。了该反应的限度，填序（能说明该反应已达到化学平衡

8、状态的是 。 号） 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化 实验2-4 硫酸亚铁铵的制备练习答案 1A 2.C 3.D 4（1）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩3余），否则溶液中可能有Fe存在 （2）浓缩至液体表面出现结晶薄膜 - 13 - （3）4FeSO7HOO=4Fe（OH）SO3HO2422414HO 25（1）除去铁屑表面的油污 3Fe与溶液，也可使Fe（2）制备出饱和的FeSO4232反应生成Fe

9、 2FeFe=3Fe （3）布氏漏斗 吸滤瓶 使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率 减2少滤液与空气的接触，避免Fe被氧化 （4）取少许滤液，加入一滴KSCN溶液，无血红色出现 6、（1）先在试管中加入3ml的乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。（2）催化剂，吸水剂。（3）除去挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。（4防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。（5）分液。 （6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（7）上层产生油状液体，并闻到水果香味。小，易挥发。（8） - 14 - 3HO2242414HO 3FeFe也可使与（2）制备出饱和的FeSO溶液，4232反应生成Fe 2FeFe=3Fe 使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率 减2被氧化Fe 少滤液与空气的接触，避免（4）取少许滤液，加入一滴KSCN溶液，无血红色出现 - 15 - （7）上层产生油状液体，并闻到水果 香味。4硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性