莫尔盐制备1Word下载.docx
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温度℃/
0
10
20.14
30
50
56.7
60
64
68
70
80
90
溶解/g
度
14.0
17.0
21.00
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
35.9
30.5
27.0
-3-
析出晶体
__________________________________________________________介于Ⅰ级~∶n(FeSOn(H)421
∶1Ⅱ级之间)>1(Fe∶n(HnSO)422优于Ⅰ级1
1∶)<3+
O
·
FeSO7H42__________________序反应物用量号
FeSO·
4H4O2产品质量
HO
24_
℃?
1)为什么在要把温度控制在50℃~60(
趁热过2)在硫酸亚铁的制备过程中,为什么要“(?
滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”
.硫酸亚铁溶液在空气中容易变质,在操作时应8注意什么?
.将一定量的硫酸铵加入到装有硫酸亚铁溶液的9,缓缓加热,中,进行
器仪玻到的璃作该操用有。
时能否浓缩至干,SO)O浓缩.10(NH.6H.FeSO22444为什么?
-4-
11.过滤后得到的(NH)SOFeSO.6HO晶体,2442·
4用无水乙醇洗涤的目的是
3+?
.如何检验莫尔盐中是否含有Fe12
13.莫尔盐的制取(在箭头上面或下面填操作及所加试剂)
【实验流程】
Fe铁废屑
纸滤Fe
-5-
莫
14.如何确定硫酸铵的用量?
哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等?
-6-
《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》练习
1.莫尔盐的组成可用(NH)SO·
6HO表24424示,下列关于该物质的叙述不正确的是()
A.是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物
B.是一种纯净物
C.是一种复盐
D.是一种结晶水合物11∶2.将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为混合,加足量水溶解,然后加热浓缩,再冷却是体晶的出析先最,晶结)
(
.硫酸铵BA.硫酸亚铁.硫酸亚铁铵C
D.硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体-7-
3.实验室配制和保存硫酸亚铁溶液,应采取的正确措施为()
①把蒸馏水煮沸,以赶走水中溶解的O②溶解2时加入少量稀硝酸③加入少量还原铁粉,并充分振荡④加入少量稀硫酸,并装入棕色试剂瓶中
A.①②③B.①④C.②③④
D.①③④
4.硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密,氧气较难扩散入晶体空隙中,性质稳定许多,可在分析化学中作基准试剂。
常温下,在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。
某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。
步骤一:
铁屑的处理与称量。
在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15mL10%的NaCO溶32液,加热浸泡,用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。
步骤二:
FeSO的制备。
将称量好的铁屑放入锥形41-瓶,加入过量的3mol·
LHSO溶液,加热至充42分反应为止。
趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。
将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
滤-8-
渣干燥后称重。
步骤三:
硫酸亚铁铵的制备。
准确称取一定量的
晶体,配成饱和溶液,将其加入上面实)SO(NH424验中的蒸发皿中,缓缓加热一段时间后停止加热,称量冷却析出晶体。
抽滤后用无水乙醇洗涤晶体,所得晶体质量。
请回答下列问题:
合不处明显中出步骤二有一
(1)请指理,。
理由是_________________________________________________________________________。
(2)将(NH)SO与FeSO的溶液混合后加热、浓4442缩,停止加热的时机是_________________;
(3)FeSO·
7HO在潮湿的空气中被氧化的产物为24Fe(OH)SO·
3HO,写出该反应的化学方程式:
24____________________________________________________________________。
5.工业废铁屑表面常有铁锈(成分为FeO),并沾32有油污。
某校研究性学习小组设计实验方案,-9-
矾备绿铁屑制①~④步骤用废按以下晶体。
7HO)(FeSO24
NaOH①加溶液,加热铁屑―废铁屑―→过滤②加一定量稀硫酸)留有少量铁屑溶液(――→不断搅拌④冷却③将溶液稍加热→绿矾晶体→―滤液―――结晶趁热过滤根据该实验方案,回答下列问题:
溶液共热的目的步骤①中废铁屑与NaOH
(1)______________是__。
(2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
说明剩余铁屑作用的离子方程式为___________________________________________
(3)在步骤③中,该小组采用如图一抽滤,抽-10-
滤需用到的主要仪器有____________、________
和气泵。
抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏
斗,其目的是___________________________________________________________;
3+的方法是Fe(4)检查步骤③的滤液中没有____________________________________
_______________________________________。
_________________________________
6、俗话说,“陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图二所示的装置来模拟该过程。
请-11-
)在大试管中需加入浓硫酸、1回答下列问题:
(,加入试剂的正确的操3mL冰醋酸各2mL,乙醇
是作_________________________________。
;
)(2浓硫酸的作用是:
①
②
用液的主要作溶(3)饱和碳酸钠是
)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠4(长,溶液的液面处,不能插入溶液中,目的
导管的作用是
)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用(5。
的实验操作是
)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块(6。
碎瓷片,其目的是
是管)(7试乙的到察中观现象___________________________________________-12-
水度比酯的密此可见,乙酸乙________,由。
”),而且易______“大”或“小________(填
)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物8(就达到反应一段时间后,不能完全转化为生成物,下列描述即达到化学平衡状态。
了该反应的限度,填序(能说明该反应已达到化学平衡状态的是。
号)
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》练习答案
1.A2.C3.D
4.
(1)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩3+余),否则溶液中可能有Fe存在
(2)浓缩至液体表面出现结晶薄膜
-13-
(3)4FeSO·
7HO+O===4Fe(OH)SO·
3HO+2422414HO
25.
(1)除去铁屑表面的油污
3Fe与溶液,也可使Fe
(2)制备出饱和的FeSO4232++++反应生成Fe2Fe+Fe===3Fe
(3)布氏漏斗吸滤瓶
使吸滤瓶内的压强减小,提高过滤的速率减2+少滤液与空气的接触,避免Fe被氧化
(4)取少许滤液,加入一滴KSCN溶液,无血红色出现
6、
(1)先在试管中加入3ml的乙醇,然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。
(2)催化剂,吸水剂。
(3)除去挥发出来的乙酸;
溶解挥发出来的乙醇;
降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出。
(4防止倒吸。
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。
(5)分液。
(6)防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
(7)上层产生油状液体,并闻到水果香味。
小,易挥发。
(8)②④⑤
-14-
3HO+2242414HO
3FeFe也可使与
(2)制备出饱和的FeSO溶液,4232++++反应生成Fe2Fe+Fe===3Fe
使吸滤瓶内的压强减小,提高过滤的速率减2+被氧化Fe少滤液与空气的接触,避免(4)取少许滤液,加入一滴KSCN溶液,无血红色出现
-15-
(7)上层产生油状液体,并闻到水果
香味。
4.硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密,氧气较难扩散入晶体空隙中,性