1、安徽安庆五校3月联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3分子中所有原子共平面BNF3在反应中既作氧化剂又作还原剂C生成0.2 mol HNO3时转移0.2 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为21A项,NF3分子结构类似氨气属于三角锥形,所有原子不共面;B项,NF3分子中N呈3价,化合价既升高又降低,NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂;C项,分析反应可知,转移2 mol电子生成1 mol HNO3,则生成0.2 mol HNO3时转移0.4 mol电子;D项
2、,从反应可知,氧化产物(HNO3)与还原产物(NO)的物质的量之比为12。B3(2016河南豫北十校3月联考)下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有 BC D反应氧化剂O3SiO2MnO2还原剂KIHCl物质的量之比12D4(2016湖南株洲模拟)科学家发现了如下反应:O2PtF6O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,Pt为5价,下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应,转移1 mol eC上述反应中O2作氧化
3、剂D上述反应属于加成反应根据化合价代数和为0,O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为5价,则氧元素的化合价是0.5价,故A错误;此反应中,O元素化合价升高0.5价,则1 mol O2参加反应转移1 mol电子,故B正确;在反应O2PtF6=O2(PtF6)中,O元素化合价升高,被氧化,O2作还原剂,故C错误;反应不符合加成反应的特点,不存在不饱和键的加成反应,故D错误。5(2016山西运城中学期末)在下列物质之间的反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是()AF2H2O(生成O2和HF)R NaH2OCNaHH2O(生成H2和NaOH)DNa2O2H2OF2H2O的反应中,F元素的化合价降低,
4、水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故A错误;NaH2O的反应中,Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故B错误;NaHH2O的反应中,NaH中H元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故C错误;Na2O2H2O的反应中,Na2O2中O元素的化合价既升高又降低,而水中H、O元素的化合价都没有变化,则水既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确。6(2016河北冀州中学月考)菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物,
5、由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂由信息可知,反应中砷元素的化合价降低,维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在反应中作还原剂,A、D项错误;B项,砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价,正确;C项,河虾中含有的砷元素为五价砷,是无毒的,能食用,三价砷有毒,错误。考点2氧化还原反应的规律及应用安徽模拟信息考试)乙硼烷(B2H6)是一种潜在的高能燃料,工业上可用反应:B2O32Al3H2Al2O3B2H6制取,下列有关说法正确的是()A反应中氢气作还原剂,铝作氧化剂BB2H6充分燃烧生成B2O3和H2O
6、CB2H6中存在共价键和离子键D每生成1 mol B2H6转移3 mol电子铝元素反应后化合价升高,作还原剂,氢元素化合价降低,作氧化剂,A项错;乙硼烷燃烧的化学方程式:B2H63O2B2O33H2O,B项正确;B2H6为共价化合物,只有共价键,C项错;每生成1 mol B2H6,铝失去6 mol 电子,D项错。安徽芜湖一中模拟)有一未完成的离子方程式:XO6H=3X23H2O,据此判断X元素的最高化合价为()A7B6C5D1由元素守恒与电荷守恒知框中为5X,最低负价绝对值与最高正价之和为8,则X元素的最高化合价为7。A江西新建一中期中)已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水热法制备Fe3
7、O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()AO2和S2O是氧化剂,Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4,则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化,则被Fe2还原的O2为0.5 mol在3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化为2价价;硫元素的化合价变化为2价价;氧元素的化合价变化为0价2价,所以氧化剂是O2;还原剂是Fe2、S2O。A项,由上述分析可知,还原剂是Fe2、S2O,氧化剂是O2,故A错误;B项
8、,由方程式可知,每生成1 mol Fe3O4,参加反应的氧气为1 mol,转移电子数为1 mol44 mol,故B错误;C项,由上述分析可知,氧化剂是O2,还原剂是Fe2、S2O,3 mol Fe2参加反应时只有2 mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(22)14,故C错误;D项,2 mol Fe2被氧化时,失去电子2 mol,则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol,故D正确。天津南开模拟) 已知溶液中还原性:HSOI,氧化性IOI2SO。在含有3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是(
9、)Aa点时NaHSO3过量Bb点时还原产物为碘离子Cb点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4 mol因为还原性HSOI、氧化性IOSO,故该反应按照如下顺序进行:3HSOIO=3SOI3H(此处只能生成I,因为还原性HSOI),IO5I6H=3I23H2O。A项,此处只能是NaHSO3过量,正确;B项,b点时还原产物还应该是碘离子,b点后就为碘单质了,正确;C项,b点到c点,KIO3与碘离子反应生成单质碘,错误;D项,加入的KIO3为0.4 mol时,根据反应方程式3HSOIO=3SOI3H可知,生成I为
10、0.4 mol,当加入的KIO3为1 mol时,此时HSO已经全部被氧化,生成I为1 mol,再加入0.12 mol KIO3时,又发生反应IO5I6H=3I23H2O,此时消耗I0.6 mol,故最终剩余I为0.4 mol,正确。扬州高级中学期中)亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见下图,下列说法不正确的是()ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解,每产生1 mol N2转移6 mol eA项,NH4NO2加热易分解,而NaNO2加热难分解,所
11、以NaNO2的稳定性大于NH4NO2,故A正确;B项,NaNO2与N2H4反应生成NaN3,NaNO2中氮的化合价由3价降低为价,是氧化剂,故B正确;C项,NaNO2具有氧化性,在酸性条件下可氧化碘化钾,得到单质碘,单质碘遇淀粉溶液变蓝,NaCl无氧化性,在酸性条件下不能氧化碘化钾,所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2,故C正确;D项,NaN3中氮的化合价为价,生成1个N2转移个电子,则每产生1 mol N2转移 mol e,故D错误。绵阳中学测试)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为:_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_
12、Cl2_H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是_,ClO2是反应的_(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来作消毒剂,若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl,则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。(2)反应中,KClO3为氧化剂,HCl为还原剂,ClO2为还原产物,Cl2为氧化产物。(3)2HClCl2,Cl的化合价由1价0价,生成0.1 mol Cl2,转移0.2 mol电子。(4)ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl,1 mol ClO2Cl,Cl的化合价由4价1价,1 mol ClO2转移5 mol e;Cl2作为消毒剂,在消毒过程中,Cl22Cl,1 mol Cl2转移2 mol e,故ClO2的消毒的效率是Cl2的2.5倍。(1) (2)KClO3还原(3)0.2(4)2.5 专题5离子反应考点1电解质1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHB项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,
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