氧化还原反应与离子反应详解Word下载.docx

1、安徽安庆五校3月联考）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3分子中所有原子共平面BNF3在反应中既作氧化剂又作还原剂C生成0.2 mol HNO3时转移0.2 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为21A项，NF3分子结构类似氨气属于三角锥形，所有原子不共面；B项，NF3分子中N呈3价，化合价既升高又降低，NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂；C项，分析反应可知，转移2 mol电子生成1 mol HNO3，则生成0.2 mol HNO3时转移0.4 mol电子；D项

2、，从反应可知，氧化产物（HNO3）与还原产物（NO）的物质的量之比为12。B3（2016河南豫北十校3月联考）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是（）O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有 BC D反应氧化剂O3SiO2MnO2还原剂KIHCl物质的量之比12D4（2016湖南株洲模拟）科学家发现了如下反应：O2PtF6O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是（）AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化

3、剂D上述反应属于加成反应根据化合价代数和为0，O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为5价，则氧元素的化合价是0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则1 mol O2参加反应转移1 mol电子，故B正确；在反应O2PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2作还原剂，故C错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误。5（2016山西运城中学期末）在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）AF2H2O（生成O2和HF）R NaH2OCNaHH2O（生成H2和NaOH）DNa2O2H2OF2H2O的反应中，F元素的化合价降低，

4、水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；NaH2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；NaHH2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；Na2O2H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。6（2016河北冀州中学月考）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是（）A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，

5、由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，A、D项错误；B项，砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价，正确；C项，河虾中含有的砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，错误。考点2氧化还原反应的规律及应用安徽模拟信息考试）乙硼烷（B2H6）是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B2O32Al3H2Al2O3B2H6制取，下列有关说法正确的是（）A反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂BB2H6充分燃烧生成B2O3和H2O

6、CB2H6中存在共价键和离子键D每生成1 mol B2H6转移3 mol电子铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：B2H63O2B2O33H2O，B项正确；B2H6为共价化合物，只有共价键，C项错；每生成1 mol B2H6，铝失去6 mol 电子，D项错。安徽芜湖一中模拟）有一未完成的离子方程式：XO6H=3X23H2O，据此判断X元素的最高化合价为（）A7B6C5D1由元素守恒与电荷守恒知框中为5X，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则X元素的最高化合价为7。A江西新建一中期中）已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3

7、O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是（）AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5 mol在3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为2价价；硫元素的化合价变化为2价价；氧元素的化合价变化为0价2价，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2、S2O。A项，由上述分析可知，还原剂是Fe2、S2O，氧化剂是O2，故A错误；B项

8、，由方程式可知，每生成1 mol Fe3O4，参加反应的氧气为1 mol，转移电子数为1 mol44 mol，故B错误；C项，由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2、S2O，3 mol Fe2参加反应时只有2 mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1（22）14，故C错误；D项，2 mol Fe2被氧化时，失去电子2 mol，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol，故D正确。天津南开模拟） 已知溶液中还原性：HSOI，氧化性IOI2SO。在含有3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（

9、）Aa点时NaHSO3过量Bb点时还原产物为碘离子Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4 mol因为还原性HSOI、氧化性IOSO，故该反应按照如下顺序进行：3HSOIO=3SOI3H（此处只能生成I，因为还原性HSOI），IO5I6H=3I23H2O。A项，此处只能是NaHSO3过量，正确；B项，b点时还原产物还应该是碘离子，b点后就为碘单质了，正确；C项，b点到c点，KIO3与碘离子反应生成单质碘，错误；D项，加入的KIO3为0.4 mol时，根据反应方程式3HSOIO=3SOI3H可知，生成I为

10、0.4 mol，当加入的KIO3为1 mol时，此时HSO已经全部被氧化，生成I为1 mol，再加入0.12 mol KIO3时，又发生反应IO5I6H=3I23H2O，此时消耗I0.6 mol，故最终剩余I为0.4 mol，正确。扬州高级中学期中）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是（）ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mol eA项，NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所

11、以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B项，NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮的化合价由3价降低为价，是氧化剂，故B正确；C项，NaNO2具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D项，NaN3中氮的化合价为价，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移 mol e，故D错误。绵阳中学测试）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：_KClO3_HCl（浓）=_KCl_ClO2_

12、Cl2_H2O（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目。（2）反应中的氧化剂是_，ClO2是反应的_（填“氧化”或“还原”）产物。（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，则其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。（1）根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。（2）反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。（3）2HClCl2，Cl的化合价由1价0价，生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。（4）ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，1 mol ClO2Cl，Cl的化合价由4价1价，1 mol ClO2转移5 mol e；Cl2作为消毒剂，在消毒过程中，Cl22Cl，1 mol Cl2转移2 mol e，故ClO2的消毒的效率是Cl2的2.5倍。（1） （2）KClO3还原（3）0.2（4）2.5 专题5离子反应考点1电解质1下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，