氧化还原反应与离子反应详解Word下载.docx

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安徽安庆五校3月联考）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．NF3分子中所有原子共平面

B．NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂

C．生成0.2molHNO3时转移0.2mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

A项，NF3分子结构类似氨气属于三角锥形，所有原子不共面；

B项，NF3分子中N呈＋3价，化合价既升高又降低，NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂；

C项，分析反应可知，转移2mol电子生成1molHNO3，则生成0.2molHNO3时转移0.4mol电子；

D项，从反应可知，氧化产物（HNO3）与还原产物（NO）的物质的量之比为1∶2。

B

3．（2016·

河南豫北十校3月联考）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（　　）

①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋3CSiC＋2CO↑

④4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A．仅有②B．②④

C．②③④D．①②③④

反应

①

②

③

④

氧化剂

O3

SiO2

MnO2

还原剂

KI

HCl

物质的量之比

1∶2

D

4．（2016·

湖南株洲模拟）科学家发现了如下反应：

O2＋PtF6＝O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是（　　）

A．O和F无正化合价

B．1molO2参加反应，转移1mole－

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应

根据化合价代数和为0，O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，则氧元素的化合价是＋0.5价，故A错误；

此反应中，O元素化合价升高0.5价，则1molO2参加反应转移1mol电子，故B正确；

在反应O2＋PtF6===O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2作还原剂，故C错误；

反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误。

5．（2016·

山西运城中学期末）在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）

A．F2＋H2O（生成O2和HF）

RNa＋H2O

C．NaH＋H2O（生成H2和NaOH）

D．Na2O2＋H2O

F2＋H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；

Na＋H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；

NaH＋H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；

Na2O2＋H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。

6．（2016·

河北冀州中学月考）菜谱中记载：

河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中正确的是（　　）

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，A、D项错误；

B项，砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价，正确；

C项，河虾中含有的砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，错误。

考点2《氧化还原反应的规律及应用》

安徽模拟信息考试）乙硼烷（B2H6）是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：

B2O3＋2Al＋3H2Al2O3＋B2H6制取，下列有关说法正确的是（　　）

A．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂

B．B2H6充分燃烧生成B2O3和H2O

C．B2H6中存在共价键和离子键

D．每生成1molB2H6转移3mol电子

铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A项错；

乙硼烷燃烧的化学方程式：

B2H6＋3O2B2O3＋3H2O，B项正确；

B2H6为共价化合物，只有共价键，C项错；

每生成1molB2H6，铝失去6mol电子，D项错。

安徽芜湖一中模拟）有一未完成的离子方程式：

＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（　　）

A．＋7　　　B．＋6　　　C．＋5　　　D．＋1

由元素守恒与电荷守恒知框中为5X－，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则X元素的最高化合价为＋7。

A

江西新建一中期中）已知Fe3O4可表示成FeO·

Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

D．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol

在3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为＋2价→＋价；

硫元素的化合价变化为＋2价→＋价；

氧元素的化合价变化为0价→－2价，所以氧化剂是O2；

还原剂是Fe2＋、S2O。

A项，由上述分析可知，还原剂是Fe2＋、S2O，氧化剂是O2，故A错误；

B项，由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×

4＝4mol，故B错误；

C项，由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2＋、S2O，3molFe2＋参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶（2＋2）＝1∶4，故C错误；

D项，2molFe2＋被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol，故D正确。

天津南开模拟）已知溶液中还原性：

HSO>

I－，氧化性IO>

I2>

SO。

在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为碘离子

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol

因为还原性HSO>

I－、氧化性IO>

SO，故该反应按照如下顺序进行：

3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋（此处只能生成I－，因为还原性HSO>

I－），IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。

A项，此处只能是NaHSO3过量，正确；

B项，b点时还原产物还应该是碘离子，b点后就为碘单质了，正确；

C项，b点到c点，KIO3与碘离子反应生成单质碘，错误；

D项，加入的KIO3为0.4mol时，根据反应方程式3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋可知，生成I－为0.4mol，当加入的KIO3为1mol时，此时HSO已经全部被氧化，生成I－为1mol，再加入0.12molKIO3时，又发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时消耗I－0.6mol，故最终剩余I－为0.4mol，正确。

扬州高级中学期中）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是（　　）

A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂

C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－

A项，NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；

B项，NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮的化合价由＋3价降低为－价，是氧化剂，故B正确；

C项，NaNO2具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；

D项，NaN3中氮的化合价为－价，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole－，故D错误。

绵阳中学测试）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其反应可表述为：

______KClO3＋______HCl（浓）===______KCl＋______ClO2＋______Cl2＋______H2O

（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中的氧化剂是________，ClO2是反应的________（填“氧化”或“还原”）产物。

（3）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－，则其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（1）根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。

（2）反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。

（3）2HCl―→Cl2，Cl的化合价由－1价→0价，生成0.1molCl2，转移0.2mol电子。

（4）ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－，1molClO2―→Cl－，Cl的化合价由＋4价→－1价，1molClO2转移5mole－；

Cl2作为消毒剂，在消毒过程中，Cl2―→2Cl－，1molCl2转移2mole－，故ClO2的消毒的效率是Cl2的＝2.5倍。

（1）

（2）KClO3　还原　（3）0.2　（4）2.5

专题5《离子反应》考点1《电解质》

1．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）

选项

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

CH3COONH4

非电解质

SO2

金属Al

H2O

C2H5OH

B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，