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1、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3）装置图：注意:过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到一贴、两低、三靠。一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁。“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体要低于滤纸边缘“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。 蒸发物质的分离和提纯方法之二 （1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳在加热至有大量固体析出时，要用余温加热

2、 蒸发过程中要不断搅拌2）粗盐提纯-教材p6实验问题：粗盐中含有哪些杂质？-不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。-实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 -实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待

3、出现较多固体时停止加热。 -实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何检验呢？演示实验1-2：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。滴加稀盐酸的目的是什么？-加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 CO32-如何检验呢-滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含

4、有碳酸根离子。P7思考与交流：除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）-应加入什么试剂？ 粗盐含杂质：难溶性杂质泥沙-过滤 蒸发 可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐-利用溶解性表检验和提纯 粗盐的提纯流程3）通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢? 溶液中可溶性杂质的除去原则：（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”（2）不减：不减少欲被提纯的物质，即不可“玉石俱焚”（3）易分离、复原：被提纯的物质与杂质容易分离，不可“难舍难分”蒸馏与萃取1）蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物P7仪器装置-问题：温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶

5、内物质？-控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度100；冷凝收集；在100难于挥发，不挥发的杂质 在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于水银球应位于支管口下方.cm 烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用 防止液体暴沸 冷凝管中，冷凝水的流向应当是自下而上，与蒸气成逆流实验13，Cl-的检验硝酸银与稀硝酸 小结: 蒸馏烧瓶带支管;支管口处温度计;加热必垫石棉网;防止暴沸加沸石;冷凝就用冷凝管;水流方向气流反2）萃取： 利用液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液P9实验1-4 用CC

6、l4萃取碘水（饱和）现象：液体分层上层液体显（ 黄或无 ）色；下层液体显（ 紫红 ）色分析讨论：1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体 中溶剂是（CCl4）；2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？-四氯化碳（CCl4） ；3、 CCl4与H2O比较有何异同？ -同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶，如，CCl4与H2O互不相溶；2、溶解溶质的能力大于原溶剂，如， CCl4（I2）H2O （I2）；3、不与被萃取的物质反应，如， CCl4不与I2反应。使用分液漏斗注意事项

7、：1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置；3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。思考与讨论：1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？-无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O）2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因-不可以，酒精与水互溶；3、常用萃取剂：-苯，汽油（ 水 ）；小结：第一课时化学计量在实验中的应用物质的量说课稿一.教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心

8、地位。不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。2.教学目标：（1）知识与技能目标： A、掌握物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义B、通过练习掌握物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数三者的关系。（2） 知识与技能目标：A、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力；B、培养学生抽象、联想、想象思维能力；（3）情感态度与价值观目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。3.教材的重，难点：（1

9、）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系进行计算。（2）难点：理解物质的量、一摩尔和阿伏伽德罗常数的含义；会根据物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系进行计算-采用讲练结合法进行突破二.教法分析学情分析:对于化学课的学习，高一学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快,所以需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。由于物质的量这一节的概念比较抽象，学生接受能力有限。所以本节课主要采取对比归纳法和讲练结合进行教学。对比归纳法：通过对比、分析和归纳总结，增强学生对概念的理解讲练结合法：不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉

10、所学知识。三. 学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解。四.说教学程序1、创设情境，引入新课如果货币只剩下一角硬币一种，你去买一台6000元的电脑，你得带多少一角硬币呢？-1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示，3.011023个硅原子你能用一个类似的“集团”来表示吗？-我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!分析碳跟氧气的反应 -最后引出物质的量2、物质的量-进入新课学习1）物质的量：定义-一个物理量的名称，表示构成物质的基本微粒数目多少强调：这四个字是一个整体概念，不可分割，更不能

11、拆开。也不可加字，减字。如不能说成“物质量”，“物质的质量”等3. “物质的量”的单位-摩尔1）定义：是“物质的量”这个物理量的单位，是国际单位制七个基本单位之一。就像“米”是“长度”的单位一样，“千克”是“质量”的单位一样。2）符号为mol ，简称摩。说明：1、摩尔量度的对象是所有微观粒子，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一粒子，也可是这些粒子的特定组合。2、摩尔作为单位，使用时可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。习题：判断下列说法是否正确（1）1 摩尔氧原子 （2）1 m

12、ol氧 （3）2 摩尔分子氢（4）0.5 摩尔 CO2 （5）3 mol小麦或大米最后总结归纳：使用摩尔时，必须用化学式指明粒子的种类，而且只适用于微观粒子，不适用宏观物质。3）一摩尔1mol的标准是什么？（即1mol表示的粒子数目是多少？）用0.012 kg 12C所含的碳原子数作为1mol的标准结论：1、1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，约为 6.02 1023 。2、反之，含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集合体都称为 1 mol。1、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体，是专用名词，不能拆分，符号：n，单位：摩尔（mol）2、

13、 摩尔的三大特点：大：摩尔物质所含的微粒数目大小：摩尔计量的对象是微观粒子广：摩尔的应用极广（联系粒子个体与集体，反应的粒子与可称量的物质） 3、使用摩尔时，必须用化学式表示粒子的种类，一般不使用中文名称。4、 1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，约为6.021023。3、阿伏加德罗常数定义：把 6.021023 mol-1 叫做阿佛加德罗常数，并作为一个物理量，符号NA。阿伏加德罗简介：说明: 1、阿伏伽德罗常数不是一个数，而是有单位的，其单位是 mol-1。阿伏伽德罗常数为6.0221367 1023 mol-1 （测量出来），在计算时常约化为 6.02 1023 mol-1 。2、类似于圆周率的值不是3.14一样，但在计算时我们将值代入3.14这个非常近似的数值。归纳：4、三者的关系：5、习题巩固6、知识回顾，总结提高教师带领学生回顾本节课所学的知识；对学生的实验进行评价，鼓励优点，指出不足。 7、布置作业第五部分：板书设计第二课时 摩尔质量1、复习旧识，引入新课提问：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？反馈练习：1、 0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是 _ 个2、