化学必修一说课稿Word下载.docx
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漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。
(3)装置图:
注意:
过滤器应放在铁架台的铁圈上。
向过滤器中倾倒液体时,必须使用玻璃棒引流。
操作过程中一定要做到"
一贴、两低、三靠"
。
"
一贴"
是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边;
过滤器中的液体要低于滤纸边缘.“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗;
玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边;
漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
(1)适用于分离溶于溶剂中的溶质。
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,铁架台。
1 热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂
,取用它用坩埚钳.2 在加热至有大量固体析出时,要用余温加热3 蒸发过程中要不断搅拌
2)粗盐提纯---教材p6实验
问题:
粗盐中含有哪些杂质?
----不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
设计实验:
如何除去食盐中混有的杂质?
第一步溶解:
称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。
----实验现象:
固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊
第二步过滤:
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊,再过滤一次---实验现象:
不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步蒸发:
将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热。
---实验现象:
水份蒸发,逐渐析出白色固体
前面所做取的食盐中是否含有杂质离子?
如何检验呢?
演示实验1-2:
取少量食盐,配制成溶液,先滴入几滴稀盐酸,然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。
滴入盐酸后,无新现象产生,再加BaCl2溶液,则有白色沉淀生成。
滴加稀盐酸的目的是什么?
----加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。
解释及结论:
在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4,即说明有SO42-存在。
利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
CO32-如何检验呢----滴加稀盐酸,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明含有碳酸根离子。
P7—思考与交流:
除去可溶性杂质(CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐)--应加入什么试剂?
•粗盐含杂质:
难溶性杂质——泥沙------过滤&蒸发
•可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐-----利用溶解性表检验和提纯
•粗盐的提纯流程
3)通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢?
•溶液中可溶性杂质的除去原则:
(1)不增:
提纯过程中不能引入新的杂质,即不可“前门驱虎,后门进狼”
(2)不减:
不减少欲被提纯的物质,即不可“玉石俱焚”(3)易分离、复原:
被提纯的物质与杂质容易分离,不可“难舍难分”
蒸馏与萃取
1)蒸馏:
利用液体沸点不同,提纯液态纯净物
P7仪器装置--问题:
①温度计作用?
②产物收集方式?
③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质?
----控温显示加热范围,如:
自来水蒸馏时温度≈100℃;
冷凝收集;
在100℃难于挥发,不挥发的杂质
•在实验室制取蒸馏水的装置中,温度计的水银球应位于水银球应位于支管口下方0.5cm
•烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用防止液体暴沸
冷凝管中,冷凝水的流向应当是自下而上,与蒸气成逆流
实验1-3,Cl-的检验 硝酸银与稀硝酸
小结:
蒸馏烧瓶带支管;
支管口处温度计;
加热必垫石棉网;
防止暴沸加沸石;
冷凝就用冷凝管;
水流方向气流反
2)萃取:
利用液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液
P9实验1-4用CCl4萃取碘水(饱和)
现象:
液体分层上层液体显(黄或无)色;
下层液体显(紫红)色
分析讨论:
1、上层液体中的溶剂是(H2O),下层液体中溶剂是(CCl4);
2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大?
---四氯化碳(CCl4);
3、CCl4与H2O比较有何异同?
---同:
都能溶解碘单质(I2);
都不与碘单质(I2)反应。
异:
CCl4与H2O互不相溶;
碘单质在CCl4中的溶解度大。
萃取剂选择条件:
1、与原溶剂互不相溶,如,CCl4与H2O互不相溶;
2、溶解溶质的能力大于原溶剂,如,CCl4(I2)>H2O(I2);
3、不与被萃取的物质反应,如,CCl4不与I2反应。
使用分液漏斗注意事项:
1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡,再静置;
3、分液时,上层液体由上口倒出,下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
思考与讨论:
1、根据实验1-4分析,请分总结CCl4性质?
---①无色液体,不溶于H2O②ρ(CCl4)>ρ(H2O)2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以?
请说明原因---不可以,酒精与水互溶;
3、常用萃取剂:
---苯,汽油(ρ<
ρ水);
小结:
第一课时《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿
一.教材分析
1.教材的地位与作用:
本节课是人教版化学必修1,第一章,第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念,它贯穿于高中化学的始终,在化学计算中处于核心地位。
不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算,而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以,物质的量的教学不仅是本章的重点,也是整个高中化学教学的重点之一。
2.教学目标:
(1)知识与技能目标:
A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;
理解阿伏加德罗常数的含义
B、通过练习掌握物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数三者的关系。
(2)知识与技能目标:
A、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力;
B、培养学生抽象、联想、想象思维能力;
(3)情感态度与价值观目标:
通过学习概念的推导及应用,形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
3.教材的重,难点:
(1)重点:
使学生了解物质的量及其单位;
能根据物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系进行计算。
(2)难点:
理解物质的量、一摩尔和阿伏伽德罗常数的含义;
会根据物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系进行计算----采用讲练结合法进行突破
二.教法分析
学情分析:
对于化学课的学习,高一学生对新概念的接受速度较慢,遗忘速度快,所以需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。
由于物质的量这一节的概念比较抽象,学生接受能力有限。
所以本节课主要采取对比归纳法和讲练结合进行教学。
对比归纳法:
通过对比、分析和归纳总结,增强学生对概念的理解
讲练结合法:
不仅能使老师很快掌握学生的情况,更能让学生及时地熟悉所学知识。
三.学法指导
在本节课的学习中,引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念,加深学生对概念的理解。
四.说教学程序
1、创设情境,引入新课
如果货币只剩下一角硬币一种,你去买一台6000元的电脑,你得带多少一角硬币呢?
----1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示,3.01×
1023个硅原子你能用一个类似的“集团”来表示吗?
-----我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!
!
分析碳跟氧气的反应---最后引出物质的量
2、物质的量---进入新课学习
1)物质的量:
定义--一个物理量的名称,表示构成物质的基本微粒数目多少
强调:
这四个字是一个整体概念,不可分割,更不能拆开。
也不可加字,减字。
如不能说成“物质量”,“物质的质量”等
3.“物质的量”的单位---摩尔
1)定义:
是“物质的量”这个物理量的单位,是国际单位制七个基本单位之一。
就像“米”是“长度”的单位一样,“千克”是“质量”的单位一样。
2)符号为mol,简称摩。
说明:
1、摩尔量度的对象是所有微观粒子,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”,这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一粒子,也可是这些粒子的特定组合。
2、摩尔作为单位,使用时可以是整数,也可以是小数,如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。
习题:
判断下列说法是否正确
(1)1摩尔氧原子
(2)1mol氧(3)2摩尔分子氢
(4)0.5摩尔CO2(5)3mol小麦或大米
最后总结归纳:
使用摩尔时,必须用化学式指明粒子的种类,
而且只适用于微观粒子,不适用宏观物质。
3)一摩尔
1mol的标准是什么?
(即1mol表示的粒子数目是多少?
)
用0.012kg12C所含的碳原子数作为1mol的标准
结论:
1、1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同,约为6.02×
1023。
2、反之,含有6.02×
1023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol。
1、物质的量是一个物理量,表示含有一定数目微粒的集体,是专用名词,不能拆分,
符号:
n,单位:
摩尔(mol)
2、摩尔的三大特点:
大:
摩尔物质所含的微粒数目大
小:
摩尔计量的对象是微观粒子
广:
摩尔的应用极广(联系粒子个体与集体,反应的粒子与可称量的物质)
3、使用摩尔时,必须用化学式表示粒子的种类,一般不使用中文名称。
4、1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同,约为6.02×
1023。
3、阿伏加德罗常数
定义:
把6.02ㄨ1023mol-1叫做阿佛加德罗常数,并作为一个物理量,符号NA。
阿伏加德罗简介:
说明:
1、阿伏伽德罗常数不是一个数,而是有单位的,其单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数为6.0221367×
1023mol-1(测量出来),在计算时常约化为6.02×
1023mol-1。
2、类似于圆周率∏的值不是3.14一样,但在计算时我们将∏值代入3.14这个非常近似的数值。
归纳:
4、三者的关系:
5、习题巩固
6、知识回顾,总结提高
教师带领学生回顾本节课所学的知识;
对学生的实验进行评价,鼓励优点,指出不足。
7、布置作业
第五部分:
板书设计
第二课时摩尔质量
1、复习旧识,引入新课
提问:
什么是物质的量?
什么是摩尔?
它们的使用范围是什么?
反馈练习:
1、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是________个
2、